【題目】下列物質中所含原子數(shù)目相等的是

A．34gH2O2和18gH2O B．2gO3和2gO2

C．5gCO和10gN2 D．1gH2和8gO2

【答案】B

【解析】

試題分析：A.34gH2O2的物質的量==1mol，含有原子物質的量=1mol×4=4mol，18gH2O的物質的量==1mol，含有原子物質的量=1mol×3=3mol，二者含有原子數(shù)目不相等，故A錯誤；B．O3和O2都由O原子構成，二者質量相等，含有O原子數(shù)目相等，故B正確；C．CO和N2都是雙原子分子，二者摩爾質量相等，質量不相等，故二者物質的量不相等，含有原子數(shù)目不相等，故C錯誤；D.1gH2的物質的量==0.5mol，含有原子物質的量=0.5mol×2=1mol，8gO2的物質的量==0.25mol，含有原子物質的量=0.25mol×2=0.5mol，二者含有原子數(shù)目不相等，故D錯誤，故選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鹽酸、硫酸和硝酸是中學階段常見的“三大酸”�，F(xiàn)就三大酸與金屬銅反應的情況，回答下列問題：

（1）稀鹽酸不與Cu 反應，若在稀鹽酸中加入H2O2后，則可使銅順利溶解。該反應的化學方程式為：___________________。

（2）在一定體積的10mol/L的濃硫酸中加入過量銅片，加熱使之反應，被還原的硫酸為0.9mol。則濃硫酸的實際體積__________(填“大于”、“ 等于”或“小于”)180mL。若使剩余的銅片繼續(xù)溶解，可在其中加入硝酸鹽溶液(如KNO3溶液)，則該反應的離子方程式為________________。

（3）鎂鐵混合物4.9g，溶解在過量的某濃度的稀硝酸中，完全反應后得到標準狀況下2 .24LNO氣體。若向反應后的溶液中加入足量的燒堿，則可生成沉淀的質量是____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A．標準狀況下，22.4LCl2和HCl的混合氣體所含分子總數(shù)為2NA

B．常溫常壓下，18 g H2O中含有的原子總數(shù)為3 NA

C．標準狀況下，11.2 L CH3CH2OH中含有的分子數(shù)目為0.5 NA

D．1 L 0.1 mol/L NaOH溶液含有陰陽離子總數(shù)為0.1NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】科學研究發(fā)現(xiàn)，蘋果含有微量元素Zn，而鋅是構成與記憶力息息相關的核酸和蛋白質不可缺少的元素。兒童缺鋅就會導致大腦發(fā)育不良，因此蘋果又被稱為記憶之果。這說明無機鹽離子

A. 對維持酸堿平衡有重要作用

B. 對維持細胞形態(tài)有重要作用

C. 對調(diào)節(jié)細胞內(nèi)的滲透壓有重要作用

D. 對維持生物體的生命活動有重要作用

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，10 mL 0.40 mol·L－1 H2O2溶液發(fā)生催化分解。不同時刻測得生成O2的體積(已折算為標準狀況)如下表。下列敘述不正確的是(溶液體積變化忽略不計)( )

t/min

0

2

4

6

8

10

V(O2)/mL

0.0

9.9

17.2

22.4

26.5

29.9

A．0～6 min的平均反應速率：v(H2O2)≈3.3×10－2mol·(L·min)－1

B．6～10 min的平均反應速率：v(H2O2)<3.3×10－2mol·(L·min)－1

C．反應至6 min時，c(H2O2)＝0.30 mol·L－1

D．反應至6 min時，H2O2分解了50%

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學與生產(chǎn)和生活密切相關。下列過程中沒有發(fā)生化學變化的是（ ）

A．氯氣作水殺菌消毒劑

B．硅膠作袋裝食品的干燥劑

C．二氧化硫作紙漿的漂白劑

D．肥皂水作蚊蟲叮咬處的清洗劑

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質中一定不是天然高分子化合物的是

A. 橡膠 B. 蛋白質 C. 油脂 D. 淀粉

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下圖中A～H均為中學化學中常見的物質，A、B、H是氣體，它們之間有如下轉化關系（反應中生成的水已略去）。

請回答以下問題：

（1）E是 （填化學式），G是 （填名稱）；

（2）C物質在日常生活中可作 ；

（3）寫出反應①的化學方程式 ；

C與濃鹽酸反應，可以生成A氣體，寫出反應的化學方程式 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】聯(lián)氨（又稱肼，N2H4，無色液體）是一種應用廣泛的化工原料，可用作火箭燃料，回答下列問題：

（1）聯(lián)氨分子的電子式為_____________。

（2）①2O2(g)+N2(g)=N2O4(l) ΔH1

②N2(g)+2H2(g)=N2H4(l) ΔH2

③O2(g)+2H2(g)=2H2O(g) ΔH3

④2N2H4(l) + N2O4(l)= 3N2(g)+ 4H2O(g) ΔH4=－1048.9kJ/mol

上述反應熱效應之間的關系式為ΔH4=__________，聯(lián)氨和N2O4可作為火箭推進劑的主要原因為______________。

（3）聯(lián)氨為二元弱堿，在水中的電離方式與氨相似，聯(lián)氨第一步電離方程式為：_________________。

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