Question

已知A、B、C、D、E均為短周期元素，原子序數(shù)按A、E、B、C、D的順序依次遞增．A元素原子形成的離子就是一個質(zhì)子；C原子的最外層電子數(shù)是次外層的3倍；C和D可形成兩種固體化合物，其中一種為淡黃色固體；B和C可形成多種氣態(tài)化合物；由A、B、C三種元素可形成離子化合物X，X中A、B、C元素原子的物質(zhì)的量之比為A：B：C=4：2：3；E原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍．回答下列問題：
（1）請寫出元素符號：B

 

、C

 

、D

 

、E

 

；
（2）寫出C和D形成的淡黃色固體化合物的電子式

 

；
（3）化合物X的名稱為：

 

；
（4）由B、C元素組成元素原子質(zhì)量比為B：C=7：12的化合物的化學(xué)式

 

；
（5）由A、B、C、E四種元素按原子個數(shù)比為5：1：3：1組成的化合物的水溶液與足量的NaOH溶液在加熱時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

 

．

Answer 1

考點：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：A、B、C、D、E均為短周期元素，原子序數(shù)按A、E、B、C、D的順序依次遞增．A元素原子形成的離子就是一個質(zhì)子，則A為H元素；C原子的最外層電子數(shù)是次外層的3倍，C原子只能有2個電子層，最外層電子數(shù)為6，則C為O元素；C和D可形成兩種固體化合物，其中一種為淡黃色固體，則D為Na；B和C可形成多種氣態(tài)化合物，則B為N元素；由A、B、C三種元素可形成離子化合物X，X中A、B、C元素原子的物質(zhì)的量之比為A：B：C=4：2：3，則X為NH₄NO₃；E原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，E原子只能有2個電子層，最外層電子數(shù)為4，故E為C元素，據(jù)此解答．

解答： 解：A、B、C、D、E均為短周期元素，原子序數(shù)按A、E、B、C、D的順序依次遞增．A元素原子形成的離子就是一個質(zhì)子，則A為H元素；C原子的最外層電子數(shù)是次外層的3倍，C原子只能有2個電子層，最外層電子數(shù)為6，則C為O元素；C和D可形成兩種固體化合物，其中一種為淡黃色固體，則D為Na；B和C可形成多種氣態(tài)化合物，則B為N元素；由A、B、C三種元素可形成離子化合物X，X中A、B、C元素原子的物質(zhì)的量之比為A：B：C=4：2：3，則X為NH₄NO₃；E原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，E原子只能有2個電子層，最外層電子數(shù)為4，故E為C元素，
（1）由上述分析可知，B為N元素、C為O元素、D為Na、E為C元素，
故答案為：N；O；Na；C；
（2）C和D形成的淡黃色固體化合物為Na₂O₂，其電子式為：，
故答案為：；
（3）X為NH₄NO₃，名稱為：硝酸銨，
故答案為：硝酸銨；
（4）N、O元素組成元素原子質(zhì)量比=7：12，故N原子與O原子數(shù)目之比=

7

14

：

12

16

=2：3，該化合物的化學(xué)式為：N₂O₃，
故答案為：N₂O₃；
（5）由H、N、O、C四種元素按原子個數(shù)比為5：1：3：1組成的化合物為NH₄HCO₃，與與足量的NaOH溶液在加熱時反應(yīng)生成碳酸鈉、氨氣與水，反應(yīng)的離子方程式為：NH₄⁺+HCO₃^-+2OH^-

△   .

CO₃^2-+NH₃↑+2H₂O，
故答案為：NH₄⁺+HCO₃^-+2OH^-

△   .

CO₃^2-+NH₃↑+2H₂O．

點評：本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，推斷元素是解題關(guān)鍵，側(cè)重對化學(xué)用語的考查，難度不大．