已知A、B、C、D、E均為短周期元素,原子序數(shù)按A、E、B、C、D的順序依次遞增.A元素原子形成的離子就是一個質(zhì)子;C原子的最外層電子數(shù)是次外層的3倍;C和D可形成兩種固體化合物,其中一種為淡黃色固體;B和C可形成多種氣態(tài)化合物;由A、B、C三種元素可形成離子化合物X,X中A、B、C元素原子的物質(zhì)的量之比為A:B:C=4:2:3;E原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍.回答下列問題:
(1)請寫出元素符號:B
 
、C
 
、D
 
、E
 

(2)寫出C和D形成的淡黃色固體化合物的電子式
 
;
(3)化合物X的名稱為:
 

(4)由B、C元素組成元素原子質(zhì)量比為B:C=7:12的化合物的化學(xué)式
 

(5)由A、B、C、E四種元素按原子個數(shù)比為5:1:3:1組成的化合物的水溶液與足量的NaOH溶液在加熱時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
 
考點:位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用
專題:元素周期律與元素周期表專題
分析:A、B、C、D、E均為短周期元素,原子序數(shù)按A、E、B、C、D的順序依次遞增.A元素原子形成的離子就是一個質(zhì)子,則A為H元素;C原子的最外層電子數(shù)是次外層的3倍,C原子只能有2個電子層,最外層電子數(shù)為6,則C為O元素;C和D可形成兩種固體化合物,其中一種為淡黃色固體,則D為Na;B和C可形成多種氣態(tài)化合物,則B為N元素;由A、B、C三種元素可形成離子化合物X,X中A、B、C元素原子的物質(zhì)的量之比為A:B:C=4:2:3,則X為NH4NO3;E原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍,E原子只能有2個電子層,最外層電子數(shù)為4,故E為C元素,據(jù)此解答.
解答: 解:A、B、C、D、E均為短周期元素,原子序數(shù)按A、E、B、C、D的順序依次遞增.A元素原子形成的離子就是一個質(zhì)子,則A為H元素;C原子的最外層電子數(shù)是次外層的3倍,C原子只能有2個電子層,最外層電子數(shù)為6,則C為O元素;C和D可形成兩種固體化合物,其中一種為淡黃色固體,則D為Na;B和C可形成多種氣態(tài)化合物,則B為N元素;由A、B、C三種元素可形成離子化合物X,X中A、B、C元素原子的物質(zhì)的量之比為A:B:C=4:2:3,則X為NH4NO3;E原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍,E原子只能有2個電子層,最外層電子數(shù)為4,故E為C元素,
(1)由上述分析可知,B為N元素、C為O元素、D為Na、E為C元素,
故答案為:N;O;Na;C;
(2)C和D形成的淡黃色固體化合物為Na2O2,其電子式為:,
故答案為:;
(3)X為NH4NO3,名稱為:硝酸銨,
故答案為:硝酸銨;
(4)N、O元素組成元素原子質(zhì)量比=7:12,故N原子與O原子數(shù)目之比=
7
14
12
16
=2:3,該化合物的化學(xué)式為:N2O3,
故答案為:N2O3
(5)由H、N、O、C四種元素按原子個數(shù)比為5:1:3:1組成的化合物為NH4HCO3,與與足量的NaOH溶液在加熱時反應(yīng)生成碳酸鈉、氨氣與水,反應(yīng)的離子方程式為:NH4++HCO3-+2OH-
  △  
.
 
CO32-+NH3↑+2H2O,
故答案為:NH4++HCO3-+2OH-
  △  
.
 
CO32-+NH3↑+2H2O.
點評:本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用,推斷元素是解題關(guān)鍵,側(cè)重對化學(xué)用語的考查,難度不大.
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列離子方程式書寫正確的是( 。
A、電解飽和食鹽水2H++2Cl?
 電解 
.
 
 H2↑+Cl2
B、向NH4HSO3溶液中滴入足量NaOH溶液:HSO3-+OH-=SO32-+H2O
C、向氫氧化亞鐵中加入足量的稀硝酸:Fe(OH)2+2H+=Fe2++2H2O
D、足量AlCl3溶液與小蘇打溶液混合:Al3++3HCO3-═Al(OH)3↓+3CO2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

氯乙烯是合成聚氯乙烯的單體.乙烯氧化法是生產(chǎn)氯乙烯的主要方法.分三步進行,如圖所示:

(1)關(guān)于乙烯、氯乙烯、聚氯乙烯說法正確的是
 
(填字母)
A.都能在氧氣中燃燒              B.都能發(fā)生加成反應(yīng).使溴水褪色
C.都能使得酸性高錳酸鉀褪色       D.氯乙烯分子中所有原子共平面
(2)從環(huán)境角度考慮,氧化法的優(yōu)點是
 

(3)請寫出②對應(yīng)的化學(xué)方程式
 

(4)試以乙烯為原料通過反應(yīng)合成醫(yī)藥和染料工業(yè)產(chǎn)品中常用的中間體--草酸二乙酯(C2H5OOCCOOC2H5)(用反應(yīng)流程圖表示,并注明反應(yīng)條件).
提示:①合成過程中無機試劑任選;②合成反應(yīng)流程圖表示方法示例如下:由乙醇合成二溴乙烷的反應(yīng)流程圖可表示為CH3CH2OH
濃硫酸
170℃
CH2=CH2
Br2
 CH2BrCH2Br.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

在化學(xué)反應(yīng)Cl2+2KI=2KCl+I2中,氧化劑是
 
,還原劑是
 
,氧化產(chǎn)物是
 
,請用雙線橋法在化學(xué)方程式中標出電子轉(zhuǎn)移情況.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

(1)請寫出氫氧燃料電池以KOH溶液為電解質(zhì)溶液時正極的電極反應(yīng)式:
 
;
(2)請寫出甲烷燃料電池以KOH溶液為電解質(zhì)溶液時負極的電極反應(yīng)式:
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列化合物:①HCl ②NaOH ③CH3COOH ④NH3?H2O ⑤CH3COONa ⑥NH4Cl
(1)屬于弱電解質(zhì)的是
 
,溶液呈堿性的有
 
(填序號).
(2)常溫下0.01mol/L HCl溶液的pH=
 
;pH=11的CH3COONa溶液中由水電離產(chǎn)生的c(OH-)=
 

(3)將等pH等體積的HCl和CH3COOH分別稀釋m倍和n倍,稀釋后兩溶液的pH仍相等,則m
 
n (填“大于、等于、小于”).
(4)常溫下,向100mL 0.01mol?L-1HA溶液逐滴加入0.02mol?L-1 MOH溶液,如圖所示曲線表示混合溶液的pH變化情況(體積變化忽略不計).回答下列問題:
①由圖中信息可知HA為
 
酸(填“強”或“弱”).
②K點對應(yīng)的溶液中,c(M+)+c(MOH)=
 
mol?L-1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

元素周期表是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具.圖1為8種元素在周期表中的位置.

(1)如圖2所示的模型表示的分子中,可由A、D形成的是
 

(2)關(guān)于a(乙烯)分子有下列問題:
①如果a分子中的一個氫原子被甲基取代后得到的物質(zhì)中在同一平面的原子最多有
 
個.
②a能使溴的水溶液褪色,該反應(yīng)的生成物的名稱是
 
(系統(tǒng)命名).
③a與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)后生成分子e,e在分子組成和結(jié)構(gòu)上相似的有機物有一大類(又稱“同系物”),它們均符合通式CnH2n+2,當n=
 
時,這類有機物開始出現(xiàn)同分異構(gòu)現(xiàn)象.
(3)Na在F單質(zhì)氣體中燃燒產(chǎn)物的電子式為
 

(4)上述元素的最高價氧化物的水化物中,堿性最強的物質(zhì)與Q的單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

持續(xù)的低溫大雪使我國北方地區(qū)的“暖寶寶”成為緊俏商品.暖寶寶采用的是鐵的“氧化放熱”原理,使其發(fā)生原電池反應(yīng),鐵粉在原電池中充當( 。
A、負極B、正極C、陰極D、陽極

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列反應(yīng)的離子方程式錯誤的是( 。
A、次氯酸鈣溶液中通入過量二氧化碳:Ca2++2ClO-+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO
B、過量的NaHSO4與Ba(OH)2溶液反應(yīng):Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O
C、硫酸亞鐵溶液中加入過氧化氫溶液:Fe2++2H2O2+4H+=Fe3++4H2O
D、硝酸鐵溶液中加過量氨水:Fe3++3NH3?H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+

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