【題目】化學(xué)能與熱能、電能等能相互轉(zhuǎn)化．關(guān)于化學(xué)能與其他能量相互轉(zhuǎn)化的說(shuō)法正確的是（ ）
A.圖1所示的裝置能將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?/span>
B.圖2所示的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
C.中和反應(yīng)中，反應(yīng)物的總能量比生成物的總能量低
D.化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因是化學(xué)鍵的斷裂與生成

【答案】D
【解析】解：A．圖1沒(méi)有形成閉合回路，不能構(gòu)成原電池裝置，因此不能將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，故A錯(cuò)誤； B．圖2中反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，為放熱反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；
C．中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)，反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，故C錯(cuò)誤；
D．化學(xué)反應(yīng)時(shí)斷鍵要吸收能量，成鍵要放出能量，所以化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因是化學(xué)鍵的斷裂與生成，故D正確；
故選D．
A．圖1沒(méi)有形成閉合回路，不能構(gòu)成原電池裝置；
B．反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，為放熱反應(yīng)；
C．中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)；
D．化學(xué)反應(yīng)時(shí)斷鍵要吸收能量，成鍵要放出能量．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】原電池產(chǎn)生電流的本質(zhì)原因是（　　）
A.原電池中溶液能電離出自由移動(dòng)的離子
B.有兩根導(dǎo)線將兩個(gè)活潑性不同的電極連接
C.電極上進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)的生成物為電子
D.電極上進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)中發(fā)生了電子的轉(zhuǎn)移

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】二氧化碳的回收利用是環(huán)保領(lǐng)域研究熱點(diǎn)．

（1）在太陽(yáng)能的作用下，以CO2為原料制取炭黑的流程如圖1所示．總反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ．
（2）有一種用CO2生產(chǎn)甲醇燃料的方法：CO2+3H2CH3OH+H2O．已知298K和101KPa條件下：
CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（l）△H=﹣a kJmol﹣1；
2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=﹣b kJmol﹣1；
CH3OH（g）=CH3OH（l）△H=﹣c kJmol﹣1 ，
則CH3OH（l）的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱△H= ．
（3）CO2經(jīng)過(guò)催化氫化合成低碳烯烴，合成乙烯反應(yīng)為2CO2（g）+6H2（g）CH2=CH2（g）+4H2O（g）△H＜0在恒容密閉容器中充入2mol CO2和n mol H2 ， 在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，CO2的轉(zhuǎn)化率與溫度、投料比X=[ ]的關(guān)系如圖2所示．
①平衡常數(shù)KAKB
②T K時(shí)，某密閉容器發(fā)生上述反應(yīng)，反應(yīng)進(jìn)行到不同時(shí)間測(cè)得各物質(zhì)的濃度如表：

時(shí)間（min）
濃度（molL﹣1）

0

10

20

30

40

50

H2（g）

6.00

5.40

5.10

9.00

8.40

8.40

CO2（g）

2.00

1.80

1.70

3.00

2.80

2.80

CH2=CH2（g）

0

0.10

0.15

3.20

3.30

3.30

20～30min間只改變了某一條件，根據(jù)上表中的數(shù)據(jù)判斷改變的條件可能是
A．通入一定量H2 B．通入一定量CH2=CH2C．加入合適催化劑D．縮小容器體積
在圖2中畫(huà)出CH2=CH2的濃度隨反應(yīng)時(shí)間的變化
（4）在催化劑M的作用下，CO2和H2同時(shí)發(fā)生下列兩個(gè)反應(yīng)
A．2CO2（g）+6H2（g）CH2=CH2（g）+4H2O（g）△H＜0
B．2CO2（g）+6H2（g）CH3OCH3（g）+3H2O（g）△H＜0
圖3是乙烯在相同時(shí)間內(nèi)，不同溫度下的產(chǎn)率，則高于460℃時(shí)乙烯產(chǎn)率降低的原因不可能是
A.催化劑M的活性降低
B.A反應(yīng)的平衡常數(shù)變大
C.生成甲醚的量增加
D.B反應(yīng)的活化能增大
（5）Na2CO3溶液也通常用來(lái)捕獲CO2 ． 常溫下，H2CO3的第一步、第二步電離常數(shù)分別約為Ka1=4×10﹣7 ， Ka2=5×10﹣11 ， 則0.5molL﹣1的Na2CO3溶液的pH等于（不考慮第二步水解和H2O的電離）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列變化過(guò)程中，沒(méi)有破壞化學(xué)鍵的是

A. 氯化鎂熔化B. 冰融化成水C. 氯化氫溶于水D. 電解水

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】石油裂解是一個(gè)復(fù)雜的過(guò)程，其產(chǎn)物為混合物．例如：

（1）上述烷烴和環(huán)烷烴裂解反應(yīng)中，產(chǎn)物M的化學(xué)式為 ， N的化學(xué)式為 ．
（2）下列關(guān)于 的說(shuō)法正確的是 ．
A.可用溴水區(qū)別 和
B.等質(zhì)量的 和 完全燃燒時(shí)的耗氧量相同
C. 可與水以任意比互溶
（3）工業(yè)上裂解反應(yīng)的產(chǎn)物都是氣態(tài)小分子烷烴和烯烴的混合物，將它們逐一分離的方法是 ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列關(guān)于煤、石油和天然氣的說(shuō)法正確的是

A. 煤的干餾是將煤在空氣加強(qiáng)熱使之分解的過(guò)程

B. 煤的氣化是將其通過(guò)物理變化轉(zhuǎn)化為氣態(tài)的過(guò)程

C. 天然氣除了作燃料之外，還可用于合成氨和生產(chǎn)甲醇

D. 石油分餾可獲得乙酸、苯及其衍生物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列變化過(guò)程中，必需加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是（ ）
A.Na2O2→NaOH
B.CO2→CO
C.Fe2+→Fe3+
D.Ba（OH）2→BaSO4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)中酸性最強(qiáng)的（ ）

A. HClO4 B. H2SO4 C. H3PO4 D. H2SiO3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（ ）
A.可利用廚房中的食醋除去熱水瓶水垢中的CaCO3：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
B.往NH4HCO3溶液中加過(guò)量的NaOH溶液并加熱：NH4++OH﹣ NH3↑+H2O
C.往酸性碘化鉀溶液中滴加適量的雙氧水：2I﹣+2H++H2O2=I2+2H2O
D.Cl2通入水中：Cl2+H2O?2H++Cl﹣+ClO﹣

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