回答下列各題：
（1）在探究原電池中電極與電解質(zhì)溶液之間的關系時，某同學設計了用鋁片、銅片作電極，用濃硝酸作電解質(zhì)溶液的原電池，則銅片為原電池的
負極
負極
極，鋁片上的電極反應式為
4H++2NO3-+2e-=2NO2↑+2H2O
4H++2NO3-+2e-=2NO2↑+2H2O
．
（2）通過
電解池
電解池
裝置（ 填“原電池”或“電解池”）可以實現(xiàn)如下反應：
Cu+2H2O═Cu（OH）2+H2↑
該裝置應以銅為
陽極
陽極
極，并可選用下列溶液中的
BD
BD
為電解質(zhì)溶液（填符號）．
A．H2SO4溶液    B．NaOH溶液    C．CuSO4溶液    D．NaCl溶液
（3）如圖所示的兩個電解槽中，A、B、C、D均為石墨電極．電解過程中，乙中反應的離子方程式為
2Cl-+2H2O=Cl2↑+H2↑+2OH-
2Cl-+2H2O=Cl2↑+H2↑+2OH-
．
若乙燒杯中D極上產(chǎn)生224mL標準狀況下的氣體，則甲燒杯中B極上可析出銅
0.64
0.64
g（銅的相對原子質(zhì)量為64）．
分析：（1）鋁片、銅片、濃硝酸構成的原電池中，常溫下，鋁片能與濃硝酸發(fā)生鈍化現(xiàn)象，銅能與濃硝酸自發(fā)的發(fā)生氧化還原反應，銅片作負極，鋁片作正極，正極上得電子發(fā)生還原反應；
（2）Cu+2H2O═Cu（OH）2+H2↑該反應不能自發(fā)的進行氧化還原反應，只能構成電解池使其發(fā)生反應；電解池工作時，陽極上失電子發(fā)生氧化反應，陰極上得電子發(fā)生還原反應，根據(jù)電池反應式判斷電極和電解質(zhì)溶液；
（3）電解過程中，乙中陽極上氯離子失電子生成氯氣，陰極上氫離子得電子生成氫氣，根據(jù)陰陽極上發(fā)生的電極反應寫出電池反應式；根據(jù)電解池放電時，陰陽極上得失電子相等計算生成金屬的質(zhì)量．
解答：解：（1）鋁片、銅片、濃硝酸構成的原電池中，常溫下，鋁片能與濃硝酸發(fā)生鈍化現(xiàn)象，銅能與濃硝酸自發(fā)的發(fā)生氧化還原反應，銅片作負極，鋁片作正極，正極上硝酸根離子得電子和氫離子生成二氧化氮和水，電極反應式為4H++2NO3-+2e-=2NO2↑+2H2O，
故答案為：負極；4H++2NO3-+2e-=2NO2↑+2H2O；
（2）Cu+2H2O═Cu（OH）2+H2↑該反應不能自發(fā)的進行氧化還原反應，所以不能構成原電池只能構成電解池，利用外接電源使其強制發(fā)生氧化還原反應．
該反應中銅失電子發(fā)生氧化反應，所以銅片作陽極，陰極上水分子放電生成氫氣和氫氧根離子，發(fā)生還原反應．
A．如果電解硫酸溶液，陰極上先氫離子放電生成氫氣，隨著反應的進行，陽極上生成的銅離子進入溶液，后陰極上銅離子放電不是氫離子放電，故A錯誤；
B、電解氫氧化鈉溶液時，陰極上氫離子放電，陽極上生成的銅離子和氫氧根離子生成氫氧化銅沉淀，所以陰極上始終沒有銅離子得電子，故B正確；
C、電解硫酸銅溶液時，陰極上銅離子放電生成銅單質(zhì)，不是氫離子放電，故C錯誤；
 D．電解NaCl溶液時，陰極上氫離子放電同時生成氫氧根離子，陽極上生成的銅離子和氫氧根離子反應生成氫氧化銅沉淀，符合電池反應式，故D正確；
故答案為：電解池；陽極；BD；
（3）電解時，乙中陽極上氯離子失電子生成氯氣，陰極上氫離子得電子生成氫氣，所以電池反應式為：2Cl-+2H2O=Cl2↑+H2↑+2OH-，
乙燒杯中D極連接電源的負極，所以D極作陰極，D極上氫離子得電子生成氫氣，電極反應式為：2H2O+2e-=H2↑+2OH-，
甲燒杯中B作陰極，陰極上銅離子得電子生成銅單質(zhì)，電極反應式為2Cu2++2e-=Cu，
根據(jù)電解池工作時，陰陽極上得失電子相等，
設生成銅的質(zhì)量為X，氫氣和銅的關系式為
  Cu--H2↑
 64g  22.4L
 X    0.224L
x=0.64g
故答案為：2Cl-+2H2O=Cl2↑+H2↑+2OH-；0.64g．
點評：本題考查了電解池原理，易錯題是（1）題，注意不能根據(jù)金屬的活潑性判斷原電池的正負極，要根據(jù)電極反應的反應類型判斷正負極．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

對于反應A（g）?2B（g）△H＞0，在溫度為T1、T2時，平衡體系中B的體積分數(shù)隨壓強變化的曲線如圖所示．回答下列各題．
（1）根據(jù)曲線圖，分析下列說法正確的是
BC
BC
（填字母）．
A．a(chǎn)、c兩點的反應速率：a＞c
B．由狀態(tài)b到狀態(tài)a，可以通過加熱的方法
C．b、c兩點A氣體的轉(zhuǎn)化率相等
（2）上述反應在密閉容器（定容）中進行，達到平衡狀態(tài)的標志是
BE
BE
（填字母）．
A．單位時間內(nèi)生成n mol A的同時分解2n molB
B．兩種氣體的體積分數(shù)不再改變
C．v正（A）=2v逆（B）
D．混合氣體的密度不再發(fā)生變化
E．混合氣體的壓強不再發(fā)生變化
（3）若上述反應達平衡時，B氣體的平衡濃度為0.1mol?L-1，通過減小體積來增大體系的壓強（溫度保持不變），重新達平衡后，B氣體的平衡濃度
＞
＞
0.1mol?L-1（填“＞”、“＜”或“=”）．
（4）在100℃時，將0.40mol的B氣體充入2L抽空的密閉容器中，每隔一定時間就對該容器內(nèi)的物質(zhì)進行分析，得到如下表的數(shù)據(jù)：
 時間（s） 0 20 40 60 80
n（B）/mol 0.40 n1 0.26 n3 n4
n（A）/mol 0.00 0.05 n2 0.08 0.08
①在上述條件下，從反應開始至40s時，以A氣體表示的該反應的平均反應速率為
0.000875mol/（L?s）
0.000875mol/（L?s）
；
②上表中n3
=
=
n4（填“＞”、“＜”或“=”），反應A（g）?2B（g）在100℃時的平衡常數(shù)K的值為
0.36
0.36
，升高溫度后，反應2B（g）?A（g）的平衡常數(shù)K的值
減小
減小
（填“增大”、“減小”或“不變”）；
③若在相同情況下最初向該容器中充入的是A氣體，要達到上述同樣的平衡狀態(tài)，A氣體的起始濃度為
0.1
0.1
mol?L-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：

實驗室要配制100mL 0.5mol?L-1的NaCl溶液，試回答下列各題．
（1）經(jīng)計算，應該用托盤天平稱取NaCl固體
2.9
2.9
g．
（2）若用NaCl固體配制溶液，需使用的玻璃儀器有
燒杯、玻璃棒、100mL容量瓶、膠頭滴管
燒杯、玻璃棒、100mL容量瓶、膠頭滴管

（3）配制過程有以下操作：A．移液，B．稱量，C．洗滌，D．定容，E．溶解，F(xiàn)．搖勻．其正確的操作順序應是
B→E→A→C→D→F
B→E→A→C→D→F
 （填序號）．
（4）下列操作會導致所得溶液濃度偏低的是
ABD
ABD
（填序號）．
A．稱量時，左邊的托盤放砝碼，右邊的托盤放NaCl固體
B．定容時仰視容量瓶刻度線
C．將溶解未冷卻的溶液轉(zhuǎn)入容量瓶后就直接定容
D．定容后，把容量瓶倒轉(zhuǎn)搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，便補充幾滴水至刻度處．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2008?珠海一模）對于弱酸，在一定溫度下達到電離平衡時，各微粒的濃度存在一種定量的關系．若25℃時有HA?H++A-，則該弱酸的電離平衡常數(shù)的表達式為K=
C(A-)．C(H+)
C(HA)
C(A-)．C(H+)
C(HA)
．下表是幾種常見弱酸的電離平衡常數(shù)（25℃）．
酸 電離方程式 電離平衡常數(shù)K
CH3COOH CH3COOH?CH3COOH-+H+ 1.76×10-5
H2CO3 H2CO3?H++HCO3-
HCO3-?H++HCO32-		 K1=4.31×10-7
K2=5.61×10-11
H2S H2S?H++HS-
HS-?H++S2-		 K1=9.1×10-8
K2=1.1×10-12
H3PO4 H3PO4?H++H2PO4-
H2PO4-H++HPO42-
HPO42-?H++PO43-		 K1=7.52×10-3
K2=6.23×10-8
K3=2.20×10-13
請回答下列各題：
（1）K只與溫度有關，當溫度升高時，K值
增大
增大
（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（2）在溫度相同時，各弱酸的K值不同，那么K值的大小與酸性的相對強弱有何關系？
K值越大，電離出的氫離子濃度越大，所以酸性越強
K值越大，電離出的氫離子濃度越大，所以酸性越強
．
（3）若把CH3COOH、H2CO3、HCO3-、H2S、HS-、H3PO4、H2PO4-、HPO42-都看作是酸，其中酸性最強的是
H3PO4
H3PO4
，最弱的是
HPO42-
HPO42-
．
（4）多元弱酸是分步電離的，每一步都有相應的電離平衡常數(shù)，對于同一種多元弱酸的K1、K2、K3之間存在著數(shù)量上的規(guī)律是K1：K2：K3≈1：10-5：10-10，產(chǎn)生此規(guī)律的原因是：
上一級電離產(chǎn)生的H+對下一級電離有抑制作用
上一級電離產(chǎn)生的H+對下一級電離有抑制作用
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

各物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關系如圖，部分生成物省略．C、D是由X、Y、Z中兩種元素組成的化合物，X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，在周期表中X的原子半徑最小，Y、Z原子最外層電子數(shù)之和為10．D為無色非可燃性氣體，G為黃綠色單質(zhì)氣體，J、M為金屬，I有漂白作用，反應①常用于制作印刷電路板．

據(jù)此回答下列各題：
（1）寫出純凈物A的化學式
CuCO3或Cu2（OH）2CO3或Cu（OH）2?CuCO3
CuCO3或Cu2（OH）2CO3或Cu（OH）2?CuCO3
，C的電子式
，用來檢驗L中陽離子的試劑是
硫氰化鉀
硫氰化鉀
（該試劑焰色為紫色）．
（2）沉淀E可溶于過量
氨水
氨水
（填試劑名稱）得到深藍色的透明溶液，呈現(xiàn)該顏色是因為溶液中存在配離子
[Cu（NH3）4]2+
[Cu（NH3）4]2+
（填化學式）．
（3）寫出反應①的離子方程式
Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+
Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+
，寫出反應②的化學方程式（有機物用結構簡式表示）
CH3CHO+2Cu（OH）2+NaOH
△
CH3COONa+Cu2O↓+3H2O
CH3CHO+2Cu（OH）2+NaOH
△
CH3COONa+Cu2O↓+3H2O
．
（4）已知F溶于稀硝酸，溶液變成藍色，放出無色氣體，請寫出該反應的化學方程式
3Cu2O+14HNO3=6Cu（NO3）2+2NO+7H2O
3Cu2O+14HNO3=6Cu（NO3）2+2NO+7H2O
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

實驗室要配制100mL 0.1mol?L-1的NaCl溶液，試回答下列各題：
（1）下列儀器中，一定不會用到的是
AB
AB

A．錐形瓶      B．200mL容量瓶      C．量筒      D．膠頭滴管     E．100mL容量瓶        F．托盤天平     G、燒杯
（2）若要實施配制，除上述儀器外，尚缺的儀器或用品是
鑰匙和玻璃棒
鑰匙和玻璃棒
．
（3）容量瓶上除有刻度線、容積外還應標有
溫度
溫度
，在使用前必須檢查容量瓶是否完好以及
瓶塞
瓶塞
處是否漏水．（填容量瓶的受檢部位）
（4）溶液配制過程主要包括如圖各步驟：其正確的操作順序應是
DCBFAE
DCBFAE
（填各步驟序號）．
（5）配制完畢后，教師指出有四位同學各進行了下列某一項錯誤操作，你認為這四項錯誤操作會導致所得溶液濃度偏高的是
B
B

A．定容時仰視容量瓶刻度線        B．定容時俯視容量瓶刻度線
C．將溶解冷卻的溶液轉(zhuǎn)入容量瓶后未洗滌就直接轉(zhuǎn)入定容操作
D．定容后，把容量瓶倒置搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，便補充幾滴水至刻度處
（6）通過計算可得出可用托盤天平稱取NaCl固體
0.6
0.6
克．若用4mol/L的NaCl溶液配制應用量筒量取
2.5
2.5
mL該溶液．

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