在多電子原子中，軌道能量是由以下哪些因素決定

①電子層②原子軌道類型（電子亞層）③空間伸展方向④自旋狀態(tài)

A．①②　　B．①④　　C．②③　　D．③④

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)的是                                    　

A．H2SO4+2NaOH＝Na2SO4+2H2O       B．2NaHCO3  △  Na2CO3+CO2↑+H2O

C．NH3+HCl＝NH4C1                D．CuO+H2  △  Cu+H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


有機(jī)物丙是一種香料，其合成路線如圖K29­4所示，烯烴A的相對(duì)分子質(zhì)量為56，其核磁共振氫譜顯示只有兩組峰；芳香族化合物D可以發(fā)生銀鏡反應(yīng)，在催化劑存在的條件下，1 mol D與2 mol H2反應(yīng)可以生成乙；丙中含有兩個(gè)—CH3。

圖K29­4

已知：R—CH===CH2R—CH2CH2OH

(1)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_______________。

(2)D中所含官能團(tuán)的名稱是________________，D不能發(fā)生的反應(yīng)類型有________(填序號(hào))。

a．取代反應(yīng)  b．加聚反應(yīng)

c．消去反應(yīng)  d．氧化反應(yīng)

(3)甲與乙反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_______________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(4)寫(xiě)出與乙互為同分異構(gòu)體且滿足下列條件的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：________________________________________________________________________。

a．遇FeCl3溶液顯紫色

b．苯環(huán)上的一溴取代物只有2種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


甲、乙、丙、丁4種物質(zhì)均為只含有兩種元素的化合物，其分子中均含有18個(gè)電子，下列說(shuō)法中正確的是(　　)

A．若氣體甲的水溶液在常溫下的pH<7，則甲一定為HCl

B．若乙的摩爾質(zhì)量與O2相同，則乙一定為N2H4

C．若3.0 g的丙的物質(zhì)的量為0.1 mol，則丙一定為甲烷的同系物

D．若丁為四原子分子，則丁一定能使品紅溶液褪色

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列有關(guān)粒子間的作用力，說(shuō)法正確的是(　　)

A．HCl溶于水時(shí)H—Cl鍵會(huì)斷裂

B．H2O2分子中只有極性鍵

C．NH3是以非極性鍵結(jié)合的分子

D．MgCl2中既有離子鍵，又有共價(jià)鍵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列關(guān)于d軌道的說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A．M層才開(kāi)始出現(xiàn)d軌道　　　      B．d軌道最早出現(xiàn)在第4周期元素

C．電子排布時(shí)，3d軌道能量高于4s軌道　

D．d軌道有10種空間伸展方向

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下面有關(guān)晶體的敘述中，錯(cuò)誤的是

A．金剛石網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)中，碳原子和共價(jià)鍵的個(gè)數(shù)比為1：2

B．氯化鈉晶體中，每個(gè)Na+周?chē)o鄰且等距離的Cl-構(gòu)成的空間結(jié)構(gòu)為立方體

C．氯化銫晶體中，每個(gè)Cs+周?chē)o鄰6個(gè)Cs+

D．干冰晶體中，每個(gè)CO2分子周?chē)o鄰12個(gè)CO2分子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


工業(yè)制硫酸中的一步重要反應(yīng)是SO2在400～500℃下的催化氧化：2SO2 + O22SO3，這是一個(gè)正反應(yīng)放熱的可逆反應(yīng)。如果反應(yīng)在密閉容器中進(jìn)行，下述有關(guān)說(shuō)法中錯(cuò)誤的是

A、使用催化劑是為了加快反應(yīng)速率，提高生產(chǎn)效率     

 B、在上述條件下，SO2不可能100％地轉(zhuǎn)化為SO3

C、為了提高SO2的轉(zhuǎn)化率，應(yīng)適當(dāng)提高O2的濃度          

 D、達(dá)到平衡時(shí)，SO2的濃度與SO3的濃度相等

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列敘述Ⅰ和Ⅱ均正確并有因果關(guān)系的是(　　)

選項(xiàng)

敘述Ⅰ

敘述Ⅱ

A

KNO3的溶解度大

用重結(jié)晶法除去KNO3

中混有的NaCl

B

BaSO4難溶于酸

用鹽酸和BaCl2

溶液檢測(cè)SO

C

NH3能使酚酞溶液變紅

NH3可用于設(shè)計(jì)噴泉實(shí)驗(yàn)

D

Ca(OH)2能制成

澄清石灰水

可配制2.0 mol·L－1

的Ca(OH)2溶液

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