在標準狀況下，1體積水中溶解了560體積的氨氣，所得溶液的質(zhì)量分數(shù)為
 
．
考點：溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)及相關計算
專題：計算題
分析：NH3溶于水后雖然大部分生成NH3?H2O，但在計算時，仍以NH3作為氨水中的溶質(zhì)，設水的體積為1L，則氨氣的體積為560L，根據(jù)n=
V
Vm
計算氨氣的物質(zhì)的量，根據(jù)m=nM計算氨氣質(zhì)量，根據(jù)溶液質(zhì)量=氨氣質(zhì)量+水的質(zhì)量，質(zhì)量分數(shù)=
溶質(zhì)質(zhì)量
溶液質(zhì)量
×100%計算該氨水的質(zhì)量分數(shù)，
解答： 解：NH3溶于水后雖然大部分生成NH3?H2O，但在計算時，仍以NH3作為氨水中的溶質(zhì)；
設水的體積為1L，氨氣的體積為560L，
則氨氣的物質(zhì)的量為=
560L
22.4L/mol
=25mol，
氨氣的質(zhì)量為25mol×17g/mol=425g，
1L水的質(zhì)量=1L×1000g/L=1000g，
溶液的質(zhì)量為1000g+425mol=1425g，
則氨水的質(zhì)量分數(shù)為w=
425g
1425g
×100%=29.8%，
故答案為：29.8%．
點評：本題考查物質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算，難度中等，注意溶質(zhì)、溶液質(zhì)量的計算方法是關鍵，難度不大．
練習冊系列答案
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把0.05mol NaOH晶體分別加入到自來水、0.5mol鹽酸、0.5mol硫酸和0.5mol氯化鎂溶液中，溶液導電性變化較大的是
 
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一氯甲烷，也叫甲基氯，常溫下是無色氣體，密度為0.9159g/cm，熔點為-97.73℃，沸點為-24.2℃，18℃時在水中的溶解度為280毫升/毫升水，與乙醚、丙酮或苯互溶，能溶于乙醇．在實驗室里可用如圖裝置制取一氯甲烷：

制備裝置的分液漏斗和燒瓶中分別盛有甲醇和濃鹽酸．試填下下列空白：
（1）制備一氯甲烷的化學方程式
 
；
（2）裝置b的作用是
 
；
（3）已知鹵代烴能發(fā)生堿性水解，轉(zhuǎn)化為醇，裝置e中可能發(fā)生的反應方程式為
 
；
（4）檢驗氣體產(chǎn)物CH3Cl的方法是：在e的逸出口點燃CH3Cl氣體，火焰呈藍綠色（與其它烴燃燒現(xiàn)象有明顯區(qū)別），CH3Cl燃燒的化學方程式為
 
；
（5）實驗中實際按甲醇和濃鹽酸1：2（物質(zhì)量之比）進行反應的理由是
 
；
（6）某同學在關閉活塞x的情況下做此實驗時發(fā)現(xiàn)，收集到一定體積的氣體產(chǎn)物所消耗的甲醇，弄演算的混合液的量比正常情況下多（裝置的氣密性沒有問題），其原因是
 
；
（7）實驗結(jié)束后，d中收集到的液體中含有
 
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以MgO為例，歸納活潑金屬與活潑非金屬反應時，所形成的化合物中化合價的正負及數(shù)值與它們在反應過程中原子最外層電子的得失及數(shù)目的關系是：
 
；試寫出氮化鎂、硫化鋁的化學式：
 
．

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64g銅與一定濃度的硝酸反應，銅完全溶解，生成NO和NO2（不考慮生成N2O4）混合氣體33.6L（所有氣體體積均在標準狀況下測得）．下列說法正確的是（　�。�
A、產(chǎn)生的NO在標準狀況下的體積為28L
B、參加反應的硝酸的物質(zhì)的量為1.5mol
C、NO和NO2的物質(zhì)的量之比為1：5
D、若生成的氣體完全被水吸收，需要標準狀況下O2的體積為 22.4L

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下列說法錯誤的是（　�。�
A、1mol任何粒子的數(shù)目都約為6.02×1023
B、0.012kg 12C約含6.02×1023個碳原子
C、使用物質(zhì)的量時，應用化學式指明粒子的種類
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寫出氯化鈉與磷酸反應的化學方程式
 
，該反應是
 
反應．

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做實驗時不小心粘了一些高錳酸鉀，皮膚上的斑很久才能消除，如果用草酸的稀溶液洗滌馬上可以復原，其離子方程式為：MnO4-+C2O42-+H+→CO2↑+Mn2++□，關于此反應的敘述正確的是（　�。�
A、該反應的氧化劑是C2O42-
B、該反應右邊方框內(nèi)的產(chǎn)物是OH-
C、該反應中生成1molCO2電子轉(zhuǎn)移數(shù)總是5NA
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