已知H2B在溶液中的電離方程式:H2B = H++HB-,  HB-H++B2-。下列敘述一定正確的是

A. Na2B溶液存在:c (Na+) = 2c (HB-) + 2c(B2-) + 2c(H2B) 

B.NaHB溶液一定顯酸性

C.HB-的水解方程式:HB-+H2O H2B+OH-

D.NaHB溶液與稀鹽酸反應(yīng)的離子方程式是:HB-+H+ = H2B

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

已知H2B在水溶液中存在以下電離:
一級(jí)電離:H2BH++HB-,二級(jí)電離:HB-H++B2-
請(qǐng)回答以下問題:
(1)NaHB溶液
無法確定
無法確定
(填“呈酸性”、“呈堿性”或“無法確定”),原因是
NaHB溶液中同時(shí)存在HB?H++B2-,HB?+H2OH2B+OH?,因兩個(gè)平衡程度無法確定,故難以確定溶液酸堿性
NaHB溶液中同時(shí)存在HB?H++B2-,HB?+H2OH2B+OH?,因兩個(gè)平衡程度無法確定,故難以確定溶液酸堿性

(2)若0.1mol?L-1的H2B溶液在某溫度下的pH=3,c(B2-)=1×10-6mol?L-1,則H2B的一級(jí)電離的電離度為
1%
1%

(3)某溫度下,在0.1mol?L-1的NaHB溶液中,以下關(guān)系一定不正確的是
C、D
C、D

A.c(H+)?c(OH-)=1×10-14
B.pH>1
C.c(OH-)=2c(H2B)+c(HB-)+c(H+
D.c(Na+)=0.1mol?L-1≥c(B2-
(4)某溫度下,F(xiàn)eB(s)Fe2+(aq)+B2-(aq)的平衡常數(shù)表達(dá)式為KSP=c(Fe2+)?c(B2-),F(xiàn)eB在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示.下列說法錯(cuò)誤的是
C、D
C、D

A.a(chǎn)點(diǎn)對(duì)應(yīng)的KSP等于b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的KSP
B.d點(diǎn)無沉淀生成
C.可以通過升溫實(shí)現(xiàn)由c點(diǎn)變到a點(diǎn)
D.此溫度下,KSP=4×10-18

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科目:高中化學(xué) 來源:2010-2011學(xué)年黑龍江省高三上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷 題型:選擇題

已知H2B在溶液中的電離方程式:H2B = H++HB-,  HB-H++B2-。下列敘述一定正確的是

A. Na2B溶液存在:c (Na+) = 2c (HB-) + 2c(B2-) + 2c(H2B) 

B.NaHB溶液一定顯酸性

C.HB-的水解方程式:HB-+H2O H2B+OH-

D.NaHB溶液與稀鹽酸反應(yīng)的離子方程式是:HB-+H+ = H2B

 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

已知H2B在溶液中的電離方程式:H2B = H++HB-, HB-H++B2-。下列敘述一定正確的是

A. Na2B溶液存在:c(Na+) = 2c (HB-) + 2c(B2-) + 2c(H2B) 

B.NaHB溶液一定顯酸性

C.HB-的水解方程式:HB-+H2O H2B+OH-

D.NaHB溶液與稀鹽酸反應(yīng)的離子方程式是:HB-+H+ = H2B

 

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科目:高中化學(xué) 來源:2011屆黑龍江省哈爾濱六中高三上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷 題型:單選題

已知H2B在溶液中的電離方程式:H2B = H++HB-,  HB-H++B2-。下列敘述一定正確的是
A. Na2B溶液存在:c (Na+) =" 2c" (HB-) + 2c(B2-) + 2c(H2B) 
B.NaHB溶液一定顯酸性
C.HB-的水解方程式:HB-+H2O H2B+OH-
D.NaHB溶液與稀鹽酸反應(yīng)的離子方程式是:HB-+H+ = H2B

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