氨水有下列平衡NH3．H2O?NH4++OH-，當(dāng)其它條件不變時(shí)，改變下列條件，平衡向左移，且c（NH4+）增大的是（　�。�
A、加NaOH
B、加鹽酸
C、加NH4Cl
D、加同濃度氨水
考點(diǎn)：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡
專(zhuān)題：電離平衡與溶液的pH專(zhuān)題
分析：其它條件不變時(shí)，改變下列條件，平衡向左移，且c（NH4+）增大，說(shuō)明加入的物質(zhì)中含有銨根離子，因?yàn)殇@根離子濃度增大而導(dǎo)致平衡左移，據(jù)此分析解答．
解答： 解：A．向溶液中加入NaOH，溶液中c（OH-）增大，導(dǎo)致平衡左移，c（NH4+）減小，故A錯(cuò)誤；
B．向溶液中加入HCl，H+和OH-反應(yīng)生成H2O，導(dǎo)致平衡右移，與題意不符合，故B錯(cuò)誤；
C．向溶液中加NH4Cl，NH4Cl電離導(dǎo)致溶液中c（NH4+）增大，則平衡左移，故C正確；
D．加同濃度氨水，氨水中NH3．H2O濃度不變，則平衡不移動(dòng)，故D錯(cuò)誤；
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查弱電解質(zhì)的電離，明確影響弱電解質(zhì)電離的因素是解本題關(guān)鍵，知道改變條件時(shí)引起哪些物理量而導(dǎo)致平衡移動(dòng)，側(cè)重考查學(xué)生分析問(wèn)題能力，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

用石墨電極電解100mLH2SO4和CuSO4的混合液，通電一段時(shí)間，兩極上均產(chǎn)生2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體，則原混合液中Cu2+的濃度是多少？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

請(qǐng)按要求填空
（1）下列實(shí)驗(yàn)操作或?qū)?shí)驗(yàn)事實(shí)的描述不正確的是
 
（填序號(hào)）
①用熱的濃HCl洗滌附著有MnO2的試管；
②濃硫酸不小心沾在皮膚上，先用抹布擦干凈，再用大量的水沖洗；
③測(cè)定硫酸銅晶體中結(jié)晶水含量的實(shí)驗(yàn)中，至少需經(jīng)過(guò)4次稱(chēng)量；④蒸餾石油時(shí)，冷凝管中的冷水應(yīng)上進(jìn)下出；
⑤向蛋白質(zhì)溶液中加入濃的無(wú)機(jī)鹽（如Na2SO4、CuSO4）溶液，可使蛋白質(zhì)鹽析而分離提純；
⑥配制一定濃度的溶液時(shí)，若定容時(shí)不小心加水超過(guò)容量瓶的刻度線(xiàn)，應(yīng)立即用滴管吸去多余的部分．
（2）實(shí)驗(yàn)室利用如圖裝置進(jìn)行中和熱的測(cè)定．
回答下列問(wèn)題：
①該圖中有兩處未畫(huà)出，它們是
 
、
 
；
②在操作正確的前提下提高中和熱測(cè)定的準(zhǔn)確性的關(guān)鍵是
 
；
③如果用0.5 mol/L的鹽酸和氫氧化鈉固體進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，則實(shí)驗(yàn)中所測(cè)出的“中和熱”將
 
（填“偏大”、“偏小”、“不變”）；原因是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

選擇下列實(shí)驗(yàn)方法分離物質(zhì)，將分離方法的字母填寫(xiě)在橫線(xiàn)上．
A．過(guò)濾法     B．分液法      C．蒸餾法      D．結(jié)晶法
（1）
 
分離水和豆油的混合物．
（2）
 
從含有硝酸鉀和少量氯化鉀的混合溶液中獲得硝酸鉀．
（3）
 
分離飽和食鹽水和沙子的混合物．
（4）
 
分離四氯化碳（沸點(diǎn)為76.75℃）和甲苯（沸點(diǎn)為110.6℃），已知四氯化碳和甲苯互溶．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在一定溫度下，將2molA和2molB兩種氣體混合于容積為2L的某密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g），2分鐘末反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，生成了0.8molD，并測(cè)得C的濃度為0.4mol/L，請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：
（1）X的值等于
 
；
（2）B的平衡濃度為
 
；
（3）A的轉(zhuǎn)化率為
 
；
（4）生成D的反應(yīng)速率為
 
；
（5）如果增大反應(yīng)體系的壓強(qiáng)，則平衡體系中C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
 
（填“增大”、“減小”或“不變”）
（6）如果上述反應(yīng)在相同的條件下從逆反應(yīng)開(kāi)始進(jìn)行，開(kāi)始加入C和D各
4
3
mol，要使平衡時(shí)各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與原平衡時(shí)完全相同，則還應(yīng)加入
 
mol
 
物質(zhì)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

反應(yīng)：2NH3（g）+CO2（g）?CO（NH2）2（s）+H2O（g）已達(dá)平衡．若增大壓強(qiáng)，平衡移動(dòng)，但混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、原混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量為30
B、原混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量為28
C、起始時(shí)，NH3與CO2的體積比為13：14
D、起始時(shí)，NH3與CO2的體積比為14：15

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

用98%濃硫酸配制200mL 0.5mol?L-1的硫酸溶液，一定需要使用的玻璃儀器是①玻璃棒   ②燒杯   ③燒瓶   ④量筒   ⑤容量瓶（　�。�
A、①②③B、①②④⑤
C、②③⑤D、③④⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)在一定條件下有如圖所示的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系，所有反應(yīng)物和生成物均已給出．

（1）若反應(yīng)①、②、③均為溶液中置換反應(yīng)，A、D、E為鹵素單質(zhì)，且通常狀況下A為液態(tài)非金屬單質(zhì)，B的焰色反應(yīng)為黃色，則A、D、E的氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?div id="zumxsug" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
，其中A的化學(xué)式是
 
．
（2）若B是水，C是一種有磁性的化合物，E是一種無(wú)色、無(wú)味的有毒氣體，則反應(yīng)①的化學(xué)方程式是
 
．
（3）若B是一種淡黃色固體，綠色植物的光合作用和呼吸作用可實(shí)現(xiàn)自然界中D、E的循環(huán)．反應(yīng)①的離子方程式是
 
．在反應(yīng)③中，若生成1mol D，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

取等物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液兩份A和B，每份50mL，向其中各通入一定量的CO2，然后各取溶液10mL，分別將其稀釋為100mL，分別向稀釋后的溶液中逐滴加入0.1mol?L-1的鹽酸，標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生CO2氣體體積與所加鹽酸體積之間的關(guān)系如圖所示．試回答下列間題：
（1）曲線(xiàn)A表明，原溶液中通入CO2后，所得溶液中的溶質(zhì)為（寫(xiě)化學(xué)式）
 
，各種溶質(zhì)的物質(zhì)的量之比為
 
；向稀釋后的溶液中逐滴加入0.1mol?L-1的鹽酸，產(chǎn)生CO2體積的最大值為
 
mL．
（2）曲線(xiàn)B表明，原溶液中通入CO2后，所得溶液中的溶質(zhì)為（寫(xiě)化學(xué)式）
 
．

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