【題目】由溴乙烷制取乙二酸，依次發(fā)生反應(yīng)的類(lèi)型是(　　)

A. 取代加成水解氧化B. 消去加成取代氧化

C. 水解消去加成水解D. 消去水解取代還原

【答案】B

【解析】

由溴乙烷制取乙二醇，需要先將溴乙烷得到而溴乙烷，在水解得到乙二醇，再氧化得到乙二酸。

由溴乙烷制取乙二酸，需要先將溴乙烷發(fā)生消去反應(yīng)生成乙烯，乙烯與溴發(fā)生加成得到二溴乙烷，二溴乙烷水解得到乙二醇，然后再發(fā)生氧化生成已二酸。

消去反應(yīng)：CH2Br-CH3+NaOHCH2=CH2+H2O+NaBr；

加成反應(yīng)：CH2=CH2+Br2CH2BrCH2Br；

水解反應(yīng)【取代反應(yīng)】：CH2BrCH2Br+NaOHCH2OHCH2OH+2NaBr，

氧化反應(yīng)：CH2OHCH2OHHOOCCOOH，

答案選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】Ⅰ.幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)如下表：已知X是短周期中最活潑的金屬，且與R同周期。(請(qǐng)用相應(yīng)的化學(xué)用語(yǔ)答題)

元素代號(hào)

X

Y

Z

M

R

原子半徑/nm

0.186

0.102

0.075

0.074

0.143

主要化合價(jià)

＋1

＋6 －2

＋5 －3

－2

＋3

(1)R的元素符號(hào)為________；M在元素周期表中的位置為________________。

(2)X與Y按原子個(gè)數(shù)比1∶1構(gòu)成的物質(zhì)的電子式為________________；所含化學(xué)鍵類(lèi)型__________________________。

(3)X＋、Y2－、M2－離子半徑大小順序?yàn)?/span>__________________。

(4)將YM2通入FeCl3溶液中的離子方程式：_________________________________________。

Ⅱ.如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系（A、B、C中含相同元素）

(1)若B為白色膠狀不溶物，則A與C反應(yīng)的離子方程式為_________________________。

(2)若向B溶液中滴加鐵氰化鉀溶液會(huì)產(chǎn)生特征藍(lán)色沉淀，則A與C反應(yīng)生成B的離子方程式為_____________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列離子方程式正確且與對(duì)應(yīng)操作和目的相符的是

選項(xiàng)

目的

操作

離子方程式

A

比較Fe2+和Br還原性強(qiáng)弱

向FeBr2溶液中滴入少量氯水

2Br+Cl2=Br2+2Cl

B

比較C、Si非金屬性強(qiáng)弱

向硅酸鈉溶液中通入少量二氧化碳

SiO32-+CO2+H2O=H2SiO3↓+CO32-

C

除去CO2中的SO2

將氣體通入盛有飽和碳酸氫鈉溶液的洗氣瓶

CO32-+SO2= SO32-+CO2

D

實(shí)驗(yàn)室制取氯氣

向MnO2固體中加入濃鹽酸并加熱

MnO2+4HCl(濃) 2Mn2+

+2Cl +Cl2↑+2H2O

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】掌握儀器名稱(chēng)、組裝及使用方法是中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)，下圖為兩套實(shí)驗(yàn)裝置。

（1）寫(xiě)出下列儀器的名稱(chēng)：a.____________，b.___________，c.__________。

（2）儀器a～e中，使用前必須檢查是否漏水的有___________。（填序號(hào)）

（3）若利用裝置分離四氯化碳和酒精的混合物，還缺少的儀器是__________，將儀器補(bǔ)充完整后進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，溫度計(jì)水銀球的位置在_______處。冷凝水由____口流出（填f或g）。

（4）現(xiàn)需配制0.1mol/LNaOH溶液450mL，裝置是某同學(xué)轉(zhuǎn)移溶液的示意圖。

①圖中的錯(cuò)誤是_____________________________。

②根據(jù)計(jì)算得知，所需NaOH的質(zhì)量為_______。

③配制時(shí)，其正確的操作順序是（字母表示，每個(gè)字母只能用一次）_____________。

A．用30mL水洗滌燒杯2～3次，洗滌液均注入容量瓶

B．準(zhǔn)確稱(chēng)取計(jì)算量的氫氧化鈉固體于燒杯中，再加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪動(dòng)，使其充分溶解

C．將溶解的氫氧化鈉溶液沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中

D．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻

E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切

F．繼續(xù)往容量瓶?jī)?nèi)小心加水，直到液面接近刻度2～3cm處

（5）若出現(xiàn)如下情況，對(duì)所配溶液濃度將有何影響（填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”）。若沒(méi)有進(jìn)行A操作___________；容量瓶用蒸餾洗滌后殘留有少量的水_____________；若定容時(shí)俯視刻度線__________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】(1)氨氣可作為脫硝劑，在恒溫恒容密閉容器中充入一定量的 NO 和，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：。

①能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是________________。

a．反應(yīng)速率 v()=v()

b．容器內(nèi)壓強(qiáng)不再隨時(shí)間而發(fā)生變化

c．容器內(nèi) 的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)不再隨時(shí)間而發(fā)生變化

d．容器內(nèi) n(NO)∶n()∶n()∶n() = 6∶4∶5∶6

e．12mol N-H鍵斷裂的同時(shí)生成 5mol N≡N 鍵

②某次實(shí)驗(yàn)中測(cè)得容器內(nèi) NO 及的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖所示，圖中 b 點(diǎn) 對(duì)應(yīng)的速率關(guān)系是 v(正 )_____v(逆)；d 點(diǎn)對(duì)應(yīng)的速率關(guān)系是 v(正)_____v(逆)。

（填﹥、﹤或﹦）

(2)一定條件下，在 2L 密閉容器內(nèi)，反應(yīng)，n()隨時(shí)間 變化如下表：

①用表示 0～2 s 內(nèi)該反應(yīng)的平均速率為_____。在第 5s 時(shí)， 的轉(zhuǎn)化率為______。

②根據(jù)上表可以看出，隨著反應(yīng)進(jìn)行，反應(yīng)速率逐漸減小，其原因是______________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】根據(jù)元素周期表和元素周期律，判斷下列敘述不正確的是

A. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：H2O＞NH3＞SiH4

B. 氫元素與其他元素可形成共價(jià)化合物或離子化合物

C. 上圖所示實(shí)驗(yàn)可證明元素的非金屬性：Cl＞C＞Si

D. 用中文“”（ào）命名的第118號(hào)元素在周期表中位于第七周期0族

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下面是某化學(xué)興趣小組的同學(xué)學(xué)習(xí)元素周期律時(shí)設(shè)計(jì)的兩套實(shí)驗(yàn)方案。

（實(shí)驗(yàn)一）實(shí)驗(yàn)步驟如下：

向新制的Na2S溶液中滴加新制的氯水

設(shè)計(jì)該實(shí)驗(yàn)方案的目的是：探究同周期元素的性質(zhì)遞變規(guī)律。

(1)實(shí)驗(yàn)①的現(xiàn)象是_____________________，反應(yīng)的離子方程式是_________________。

（實(shí)驗(yàn)二）為驗(yàn)證Cl、Br的非金屬性強(qiáng)弱，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：(可供選擇的試劑有：氯水、溴水、NaCl溶液、NaBr溶液、酒精、四氯化碳)實(shí)驗(yàn)步驟如圖．

(2)試劑A是NaBr溶液，試劑B是氯水,加C后出現(xiàn)分層，則試劑C是____________．

(3)加入C振蕩、靜置后看到的現(xiàn)象是：______________________________________。以上反應(yīng)可以證明Cl的非金屬性__________(填“強(qiáng)于”或“弱于”)Br的非金屬性。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氨氣（NH3）是一種無(wú)色有刺激性氣味的氣體，極溶于水，它的水溶液稱(chēng)為氨水，顯堿性。氨在化學(xué)工業(yè)中用作很廣泛，例如制化肥、制純堿等。近年來(lái)，氨還用于環(huán)境治理。

（1）氨分子中氮、氫元素的質(zhì)量之比為__。

（2）“候氏制堿法”其中一步的反應(yīng)原理可表示為：NH3＋CO2＋H2O＋NaCl=NaHCO3+A，其生成物A也可用作化肥，A中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___。

（3）在細(xì)菌作用下，用氨處理含甲醇的工業(yè)廢水，使其變?yōu)?/span>N2和CO2，從而清除對(duì)環(huán)境的污染，有關(guān)的反應(yīng)為：6NH3+5CH3OH+12B=3N2↑+5CO2↑+19H2O，其中B物質(zhì)的化學(xué)式是__。

（4）在400℃左右，有催化劑存在的條件下，用氨氣可將有毒氣體NO還原為N2和H2O，與出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：__。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法正確的是

A. 鍵角：BF3＞CH4＞H2O＞NH3

B. CO2、HClO、HCHO分子中一定既有σ鍵又有π 鍵

C. 已知二茂鐵（Fe(C5H5)2）熔點(diǎn)是173 ℃(在100 ℃時(shí)開(kāi)始升華)，沸點(diǎn)是249℃，不溶于水，易溶于苯等非極性溶劑。在二茂鐵結(jié)構(gòu)中，C5H5 -與Fe2＋之間是以離子鍵相結(jié)合

D. 在硅酸鹽中，SiO44－四面體通過(guò)共用頂角氧離子形成一種無(wú)限長(zhǎng)單鏈結(jié)構(gòu)的多硅酸根如圖a，其中Si原子的雜化方式與b圖中S8單質(zhì)中S原子的雜化方式相同

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