【題目】已知蓄電池在充電時(shí)作電解池，放電時(shí)作原電池．如圖是鉛蓄電池的工作示意圖，其反應(yīng)原理為：PbO2+Pb+2H2SO42PbSO4+2H2O下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是(　　)

A.b電極放電后轉(zhuǎn)化為c電極

B.電極a和d都發(fā)生還原反應(yīng)

C.b的電極反應(yīng)式：Pb+SO42﹣﹣2e-→PbSO4

D.放電后硫酸溶液的pH增大

【答案】B

【解析】

A．b是蓄電池負(fù)極，放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)為Pb+SO42﹣﹣2e﹣=PbSO4，b電極放電后轉(zhuǎn)化為PbSO4電極，故A正確；

B．a是蓄電池的正極，a發(fā)生還原反應(yīng)，d是電解池陽(yáng)極，陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)，d極發(fā)生氧化反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；

C．b為蓄電池負(fù)極，負(fù)極反應(yīng)式為：Pb+SO42﹣﹣2e﹣=PbSO4，故C正確；

D．放電時(shí)總反應(yīng)為PbO2＋Pb＋2H2SO4=2PbSO4＋2H2O，消耗硫酸，氫離子濃度降低，溶液pH增大，故D正確；

選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】向13.6g Cu和Cu2O的混合物中加入某濃度的稀硝酸0.25 L，固體物質(zhì)完全反應(yīng)，生成NO和Cu(NO3)2。在所得溶液中加入0.5 mol/L的NaOH溶液1 L，反應(yīng)后溶液恰好呈中性，金屬離子已完全沉淀，沉淀質(zhì)量為19.6 g，下列說(shuō)法不正確的是

A.Cu與Cu2O的物質(zhì)的量之比為2∶1

B.硝酸的物質(zhì)的量濃度為2 mol/L

C.Cu、Cu2O與硝酸反應(yīng)后剩余HNO3的物質(zhì)的量為0.5 mol

D.產(chǎn)生的NO在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為2.24 L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】信息篩選：

Ⅰ.某含鎳(NiO)廢料中有FeO、Al2O3、MgO、SiO2等雜質(zhì)，用此廢料提取NiSO4的工藝流程如圖1所示：

已知：①SiO2不溶于稀硫酸。

②Ksp(MgF2)＝7.4×10－11。

③有關(guān)金屬離子生成氫氧化物沉淀所需的pH如圖2所示。

(1)加Na2CO3調(diào)節(jié)溶液的pH至5，得到廢渣2的主要成分是_______________(填化學(xué)式)。

(2)Mg能與飽和NH4Cl溶液反應(yīng)產(chǎn)生NH3，請(qǐng)用化學(xué)平衡移動(dòng)原理加以解釋：___(用必要的文字和離子方程式回答)。

(3)已知沉淀前溶液中c(Mg2＋)＝1.85×10－3 mol·L－1，當(dāng)除鎂率達(dá)到99%時(shí)，溶液中c(F－)＝_________mol·L－1。

(4)在NaOH溶液中用NaClO與NiSO4反應(yīng)可制得NiO(OH)，化學(xué)方程式為______。

Ⅱ．滴定法是一種重要的定量分析方法，應(yīng)用范圍很廣。實(shí)驗(yàn)室可通過(guò)滴定的方法測(cè)定所制硝酸銀樣品的純度(雜質(zhì)不參與反應(yīng))，測(cè)定過(guò)程如下，已知：Ag＋＋SCN－=AgSCN↓(白色)。

(1)稱取2.000g制備的硝酸銀樣品，加水溶解，定容到100mL。溶液配制過(guò)程 中所用的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外還有_____________________________。

(2)準(zhǔn)確量取25.00mL溶液，酸化后滴入幾滴鐵銨釩[NH4Fe(SO4)2]溶液作指示劑，再用0.100mol·L－1NH4SCN標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。滴定終點(diǎn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為__________。

(3)若滴定前滴定管尖嘴處有氣泡，滴定過(guò)程中該氣泡消失，則所測(cè)硝酸銀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)________(填“偏高”“偏低”或“不變”)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】KClO3是一種常見的氧化劑，常用于醫(yī)藥工業(yè)、印染工業(yè)和制造煙火。實(shí)驗(yàn)室用KClO3和MnO2混合加熱制氧氣，現(xiàn)取KClO3和MnO2的混合物16.60g加熱至恒重，將反應(yīng)后的固體加15g水充分溶解，剩余固體6.55g（25℃），再加5g水充分溶解，仍剩余固體4.80g（25℃）。

（1）若剩余的4.80g固體全是MnO2，則原混合物中KClO3的質(zhì)量為___g；

（2）若剩余的4.80g固體是MnO2和KCl的混合物

①求25℃時(shí)KCl的溶解度___；

②求原混合物中KClO3的質(zhì)量___；

③所得KCl溶液的密度為1.72g/cm3，則溶液的物質(zhì)的量濃度為多少___？（保留2位小數(shù)）

（3）工業(yè)常利用3Cl2+6KOH（熱）→KClO3+5KCl+3H2O，制取KClO3（混有KClO）。實(shí)驗(yàn)室模擬KClO3制備，在熱的KOH溶液中通入一定量氯氣充分反應(yīng)后，測(cè)定溶液中n(K+)：n(Cl-)=14：11，將所得溶液低溫蒸干，那么在得到的固體中KClO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的取值范圍為多少？___

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下某H2CO3溶液的pH約為5.5，c （CO32-）約為5×10-11 mol/L，該溶液中濃度最低的離子是

A.HCO3-B.CO32-C.H+D.OH-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】元素周期表中第VIIA族元素的單質(zhì)及其化合物的用途廣泛．完成下列填空：

(1)與氯元素同族的短周期元素的原子核外有___種不同能量的電子．

(2)能作為溴、碘元素非金屬性(原子得電子能力)遞變規(guī)律的判斷依據(jù)是___(填序號(hào))．

a．IBr中溴為﹣1價(jià) b．HBr、HI的酸性c．HBr、HI的熱穩(wěn)定性 d．Br2、I2的熔點(diǎn)

(3)海水提溴過(guò)程中，先向濃縮海水中通入_____，將其中的Br﹣氧化，再用“空氣吹出法”吹出Br2，并用純堿吸收．已知純堿吸收溴的主要反應(yīng)是：Br2+Na2CO3+H2O→NaBr+NaBrO3+NaHCO3(未配平)，則吸收1mol Br2，轉(zhuǎn)移電子_____mol，反應(yīng)中氧化產(chǎn)物為_____．

(4)已知：AlF3的熔點(diǎn)為1040℃，AlCl3在178℃升華．從物質(zhì)結(jié)構(gòu)的角度解釋兩者熔點(diǎn)相差較大的原因：__________

(5)HClO有很好的殺菌消毒效果．為增強(qiáng)氯水的殺菌能力，可以用飽和氯水與小蘇打反應(yīng)來(lái)達(dá)到目的，試用平衡移動(dòng)原理解釋其原因：_____________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖所示，甲池的總反應(yīng)式為：N2H4+O2=N2+H2O，下列關(guān)于該電池工作時(shí)的說(shuō)法正確的是（ ）

A. 該裝置工作時(shí)，Ag電極上有氣體生成

B. 甲池中負(fù)極反應(yīng)為N2H4-4e-=N2+4H+

C. 甲池和乙池中的溶液的pH均減小

D. 當(dāng)甲池中消耗0.1molN2H4時(shí)，乙池中理論上最多產(chǎn)生6.4g固體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】以0.10mol/L的氫氧化鈉溶液滴定某一元弱酸（已知其在該條件下的電離度α≈1%）的滴定曲線如圖所示。橫坐標(biāo)為加入氫氧化鈉的體積，縱坐標(biāo)為溶液的pH。下列說(shuō)法正確的是（ ）

A.此一元弱酸的電離常數(shù)（Ka）約為1.0×10-6

B.此弱酸的濃度為1×10-4mol/L

C.此實(shí)驗(yàn)可選用甲基橙作指示劑

D.此實(shí)驗(yàn)可選用酚酞作指示劑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】乙二酸，又稱草酸，通常在空氣中易被氧化而變質(zhì)。其兩分子結(jié)晶水（H2C2O4·2H2O）卻能在空氣中穩(wěn)定存在。在分析化學(xué)中常用H2C2O4·2H2O做KMnO4的滴定劑，下列關(guān)于H2C2O4的說(shuō)法正確的是

A．草酸是二元弱酸，其電離方程式為H2C2O42H++C2O

B．草酸滴定KMnO4屬于中和滴定，可用石蕊做指示劑

C．乙二酸可通過(guò)乙烯經(jīng)過(guò)加成、水解、氧化再氧化制得

D．將濃H2SO4滴加到乙二酸上使之脫水分解，分解產(chǎn)物是CO2和H2O

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