11．下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．氯氣通入水中：Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO-
B．FeCl2溶液跟Cl2反應(yīng)：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-
C．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++3OH-═Al（OH）3↓
D．鋁粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑

分析 A．氯氣與水反應(yīng)生成次氯酸，為弱電解質(zhì)，應(yīng)寫成化學(xué)式；
B．氯氣具有強(qiáng)氫氧化鋁，與氯化亞鐵反應(yīng)生成氯化鐵；
C．氯化鋁與氨水反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，但氫氧化鋁不能溶于氨水中，NH3•H2O為弱電解質(zhì)；
D．鋁粉投入到NaOH溶液中生成偏鋁酸鈉和氫氣．

解答 解：A．氯氣與水反應(yīng)生成次氯酸，為弱電解質(zhì)，應(yīng)寫成化學(xué)式，反應(yīng)的離子方程式為Cl2+H2O═H++Cl-+HClO，故A錯(cuò)誤；
B．氯氣具有強(qiáng)氫氧化性，與氯化亞鐵反應(yīng)生成氯化鐵，反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-，故B正確；
C．NH3•H2O為弱電解質(zhì)，AlCl3溶液中加入過(guò)量NH3•H2O的離子反應(yīng)為Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故C錯(cuò)誤；
D．鋁粉投入到NaOH溶液中生成偏鋁酸鈉和氫氣，反應(yīng)的離子方程式為2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑，故D正確．
故選BD．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子反應(yīng)方程式書寫的正誤判斷，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，明確發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是解答本題的關(guān)鍵，并注意物質(zhì)的性質(zhì)及離子方程式書寫的方法來(lái)解答．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．次氯酸可用于殺菌消毒．已知25°C時(shí)：[①HClO（aq）+OH-（aq）=ClO-（aq）+H2O（l）△H=-Q1kJ•mol-1②H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）△H=-57.3kJ•mol-1下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．已知酸性H2SO3＞HClO＞HSO3-，則向Na2SO3溶液中加入HClO的離子方程式為：SO32-+HClO=HSO3-+ClO-
B．將20ml 1mol/L HClO溶液與10ml 1mol/L NaOH溶液混合后，所得的混合溶液中一定存在：2c（H+）-2c（OH-）=c（ClO-）-c（HClO）
C．在25°C時(shí)，次氯酸的電離方程式及熱效應(yīng)可表示為：HClO（aq）?H+（aq）+ClO-（aq）△H=-（57.3+Q1）kJ•mol-1
D．已知酸性CH3COOH＞HClO，則等濃度CH3COONa和NaClO的混合液中：c（Na+）＞c（ClO-）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．欲將蛋白質(zhì)從水中析出而又不改變它的性質(zhì)，可以加入（　�。�
A．（NH4）2SO4溶液B．乙醇溶液C．Pb（NO3）2溶液D．NaOH溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．下列各有機(jī)物的分類或命名正確的是（　�。�
A．對(duì)甲基苯酚（）屬于芳香烴B．   2-乙基丁烷
C．   3-丁醇D．    3-甲基-1-丁烯

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．400K、101.3Kpa 時(shí)，1.5L某烴蒸氣能在a L 氧氣中完全燃燒，體積增大至（a+3）L（相同條件下），請(qǐng)回答，
（1）該烴在組成上必須滿足的基本條件是烴分子組成中氫原子數(shù)為8
（2）當(dāng)a=10L 時(shí)，該烴可能的分子式為C3H8或C4H8
（3）當(dāng)該烴的分子式為C7H8 時(shí)，a 的取值范圍為a≥13.5．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
①化合物都是由不同元素組成的，不同元素組成的物質(zhì)一定是化合物
②金屬鎂排在金屬活動(dòng)順序表中氫元素的前面，所以它與酸反應(yīng)一定放出氫氣
③堿溶液能使酚酞變紅色，能使酚酞變紅色的溶液一定呈堿性
④鈉很活潑，所以鈉和硫酸銅溶液反應(yīng)可置換出銅
⑤中和反應(yīng)都有鹽和水生成，有鹽和水生成的反應(yīng)不一定是中和反應(yīng)
⑥濃硫酸密度比水大，稀釋時(shí)放出大量的熱，所以稀釋濃硫酸時(shí)，應(yīng)把濃硫酸慢慢加到水中，并不斷攪拌．
A．②③⑤B．③⑤⑥C．③④⑤D．①⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．（1）下面是用98%的濃H2SO4（密度為1.84g/cm3）配制成0.5mol/L的稀H2SO4500ml 操作，請(qǐng)按要求填空：
①所需濃H2SO4的體積為13.6mL．
②如果實(shí)驗(yàn)室有15mL、20mL、50mL的量筒，應(yīng)選用15mL量筒最好．③將量取的濃H2SO4沿?zé)瓋?nèi)壁慢慢注入盛有約10mL水的燒杯里，并不斷攪拌，目的是防止?jié)饬蛩犸w濺．
④將冷卻后的上述溶液沿玻璃棒注入500mL容量瓶中，并用50mL蒸餾水洗滌燒杯2～3次，洗滌液要一并注入上述容量瓶中，并搖勻．
⑤加水至液面接近刻度線1cm～2cm時(shí)，改用膠頭滴管加水，使溶液的凹液面正好跟刻度線相平．
（2）某同學(xué)在配制NaOH溶液時(shí)有以下現(xiàn)象發(fā)生，則對(duì)所配制的物質(zhì)的量濃度有何影響（填“偏高”、“偏低”或“不變”）？
①定容時(shí)觀察液面俯視偏高；
②NaOH顆粒表面部分變質(zhì)偏低；
③用膠頭滴管向容量瓶中加水時(shí)凹液面高于刻度線，此時(shí)立即用膠頭滴管將瓶?jī)?nèi)液體吸出，使凹液面與刻度線相切偏低．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

20．以下有機(jī)物中：A．乙烯    B．苯    C．甲苯    D．溴乙烷E．乙酸乙酯    F．乙酸    G．乙醇    H．苯酚    I．乙醛
（1）能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的有（填字母，下同）I；
（2）一定條件下能與NaOH溶液反應(yīng)的有D、E、F、H；
（3）能使酸性KMnO4溶液褪色的有A、C、G、H、I；
（4）一定條件下能與H2發(fā)生加成反應(yīng)的有A、B、C、H、I．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．某無(wú)色溶液中放入鋁片后有氫氣產(chǎn)生，則下列離子在該溶液中一定不能大量存在的是（　�。�
A．Na+B．Mg2+C．S2-D．HCO3-

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