下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)的熵變的敘述中，正確的是（　�。�
A．化學(xué)反應(yīng)的熵變與反應(yīng)的方向無(wú)關(guān)
B．化學(xué)反應(yīng)的熵變直接決定了反應(yīng)的方向
C．熵變?yōu)檎姆磻?yīng)都是混亂度增大的反應(yīng)
D．能自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)熵變一定都為正
反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行，取決于焓變和熵變的綜合判據(jù)，當(dāng)△H-T?△S＜0時(shí)，反應(yīng)可自發(fā)進(jìn)行，能自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)熵變不一定都為正，則A、B、D錯(cuò)誤；
物質(zhì)的聚集狀態(tài)不同，則熵變不同，熵值越大，混亂度越大，故C正確．
故選C．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．一定溫度壓強(qiáng)下，△H＜0、△S＞0的反應(yīng)一定能自發(fā)進(jìn)行
B．鉛蓄電池放電時(shí)的負(fù)極和充電時(shí)的陰極均發(fā)生還原反應(yīng)
C．為保護(hù)浸入海水中的鋼閘門(mén)，可將閘門(mén)連接到直流電源的正極上
D．一定溫度下，反應(yīng)：2A（g）+B（g）?2C（g），增大壓強(qiáng)反應(yīng)速率加快，A的濃度減小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：問(wèn)答題

已知標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L氫氣燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出285.8KJ的熱量，請(qǐng)寫(xiě)出反應(yīng)的熱化學(xué)方程式______；又已知1mol液態(tài)水變成氣態(tài)時(shí)需要吸收44KJ的熱量，則標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L氫氣燃燒生成氣態(tài)水的熱化學(xué)方程式為_(kāi)_____．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

燃燒ag乙醇（液態(tài)）生成CO2氣體和液態(tài)H2O，放出熱量為QkJ，經(jīng)測(cè)定ag乙醇與足量Na反應(yīng)能生成H25.6L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），則乙醇燃燒的熱化學(xué)方程式表示正確的是（　�。�
A．C2H5OH（l）+3O2（g）→2CO2（g）+3H2O（l）△H（298K）=-QkJ?mol-1
B．C2H5OH（l）+3O2（g）→2CO2（g）+3H2O（l）△H（298K）=-
1
2
QkJ?mol-1
C．
1
2
C2H5OH（l）+
3
2
O2（g）→CO2（g）+
3
2
H2O（l）△H（298K）=-QkJ
D．C2H5OH（l）+3O2（g）→2CO2（g）+3H2O（l）△H（298K）=-2QkJ?mol-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

當(dāng)化學(xué)反應(yīng)的△H＜0，△S＞0時(shí)，反應(yīng)一定能自發(fā)進(jìn)行．下列反應(yīng)屬于該情況的是（　　）
A．2H2+O2=2H2O
B．CaCO3=CaO+CO2↑
C．Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
D．NH4HCO3+CH3COOH=CH3COONH4+CO2↑+H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

對(duì)于化學(xué)反應(yīng)方向的確定，下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．溫度、壓強(qiáng)一定時(shí)，放熱的熵減小的反應(yīng)一定能自發(fā)進(jìn)行
B．溫度、壓強(qiáng)一定時(shí)，焓因素和熵因素共同決定一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的方向
C．反應(yīng)焓變是決定反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行的惟一因素
D．固體的溶解過(guò)程只與焓變有關(guān)，與熵變無(wú)關(guān)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

已知△G=△H-T△S，則電解水過(guò)程中△G、△H、△S的符號(hào)依次為（　�。�
A．+，+，+B．+，-，-C．-，-，+D．-，-，-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

[雙選題]下列過(guò)程屬于熵增過(guò)程的是(　　)
A．硝酸鉀溶解在水里
B．氨氣和氯化氫反應(yīng)生成氯化銨晶體
C．水蒸氣凝結(jié)為液態(tài)的水
D(NH4)2CO3分解生成二氧化碳、氨氣和水

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列說(shuō)法正確的是
A．△H ＜0 ，△S＞0的反應(yīng)在溫度低時(shí)不能自發(fā)進(jìn)行
B．在其他條件不變時(shí)，增大反應(yīng)物的濃度，可以增大活化分子百分?jǐn)?shù)
C．因?yàn)殪首兒挽刈兌寂c反應(yīng)的自發(fā)性有關(guān)，因此焓變或熵變均可以單獨(dú)作為反應(yīng)自發(fā)性的判據(jù)
D．NH4HCO3(g)═NH3(g)+H2O(g)+CO2(g)△H = +185．57kJ/mol能自發(fā)進(jìn)行，原因體系有自發(fā)地向混亂度增加的方向轉(zhuǎn)變的傾向

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