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【題目】下列微粒中，外圍電子中未成對電子數最多的是（ ）

A. OB. PC. MnD. Cr

【答案】D

【解析】

A.O的外圍電子排布式為2s22p4，2p能級上有2個未成對電子；

B．P的外圍電子排布式為3s23p3，3p能級上有3個未成對電子；

C．Mn的外圍電子排布式為3d54s2，3d能級上有5個未成對電子；

D．Cr的外圍電子排布式為3d54s1，3d能級上有5個未成對電子、4s能級上有1個未成對電子，未成對電子數是6；

比較可知Cr的外圍電子中未成對電子數最多，故選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將1molI2(g)和2molH2(g)置于某2L密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生反應：I2(g)+H2(g) 2HI(g) △H＜0，并在10min時達到平衡。HI的體積分數（HI）隨時間變化如圖所示曲線（Ⅱ）。

（1）在此條件下，下列能說明該反應達到平衡狀態(tài)的是___________（填序號）。

A．混合氣體密度不再變化

B．反應混合物中H2的濃度不變

C．混合氣體的顏色不再變化

D．每消耗1molH2同時消耗1molI2

（2）在達平衡過程中用HI(g)表示的反應速率為___________；I2(g)的平衡轉化率為_______________。

（3）在此溫度下，該反應的平衡常數K=_______（保留一位小數），若保持溫度、體積不變，向已平衡的體系中再充入I2(g)和HI(g)各1mol，此時平衡___________（填“向左移動”“向右移動”或“不移動”）。

（4）若改變反應條件，在某條件下（HI）的變化如曲線（Ⅰ）所示，則該條件可能是____________（填序號）。

①恒容條件下，降低溫度

②恒溫條件下，縮小反應容器體積

③恒溫條件下，擴大反應容器體積

④恒溫、恒容條件下，加入適當催化劑

（5）若保持溫度不變，在另一相同的2L密閉容器中加入amolI2(g)、 bmolH2(g)和cmolHI(g)（a、b、c均大于0），發(fā)生反應達平衡時，HI體積分數仍為0.60，則a、b、c的關系為__________________（用一個含a、b、c的代數式表示）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現將6.96g 的與100g 35.6%的鹽酸（鹽酸足量）共熱，向反應后的溶液中加水稀釋到250mL，取25mL跟足量的溶液反應。若不考慮HCl的揮發(fā)，下列說法正確的是（ ）

A. 產生氯氣1.792L B. 生成AgCl沉淀11.7g

C. 被還原的HCl為0.16mol D. 轉移的電子數為0.16個

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】分子式為C5H10O的醛類物質，其同分異構體有

A. 3種 B. 4種 C. 5種 D. 6種

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】NA表示阿伏加德羅常數的值，下列有關敘述正確的是

A. 在2L0.2mol/L的Na2CO3溶液中，陰離子總數小于0.4NA

B. 在標準狀況下，3.36LS03含有的電子數為6NA

C. 將0.5molNH4N03溶于稀氨水中使溶液呈中性，溶液中NH4+數目為0.5NA

D. 密閉容器中l(wèi)molNO和0.5molO2充分反應，產物的分子數為NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在10 L密閉容器中，1 mol A和3 mol B在一定條件下反應：A(g)＋xB(g)2C(g)，2 min后反應達到平衡時，測得混合氣體共3.4 mol，生成0.4 mol C，則下列計算結果正確的是

A. 平衡時，物質的量之比n(A)∶n(B)∶n(C)＝2∶11∶4

B. x值等于3

C. A的轉化率為20%

D. B的平均反應速率為0.4 mol·L－1·min－1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】研究人員最近開發(fā)出被稱為第五形態(tài)的固體碳，這種新的碳結構被稱作“納米泡沫”，納米泡沫碳與金剛石的關系是（ ）

A. 同素異形體 B. 同位素 C. 同系物 D. 同分異構體

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室里利用以下反應制取少量氮氣：NaNO2＋NH4Cl===NaCl＋N2↑＋2H2O。關于該反應的下列說法正確的是（ ）

A．每生成1 mol N2轉移的電子的物質的量為6 mol

B．N2既是氧化劑，又是還原劑

C．NH4Cl中的氮元素被還原

D．NaNO2是氧化劑

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列實驗操作：①過濾 ②溶解 ③蒸餾 ④取用藥品 ⑤萃取 ⑥配制一定濃度的溶液，一定要用到玻璃棒的是

A. ①②⑥ B. ②③⑥ C. ③④⑥ D. ④⑤⑥

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