【題目】下列微粒中,外圍電子中未成對電子數最多的是( )
A. OB. PC. MnD. Cr
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】將1molI2(g)和2molH2(g)置于某2L密閉容器中,在一定溫度下發(fā)生反應:I2(g)+H2(g) 2HI(g) △H<0,并在10min時達到平衡。HI的體積分數(HI)隨時間變化如圖所示曲線(Ⅱ)。
(1)在此條件下,下列能說明該反應達到平衡狀態(tài)的是___________(填序號)。
A.混合氣體密度不再變化
B.反應混合物中H2的濃度不變
C.混合氣體的顏色不再變化
D.每消耗1molH2同時消耗1molI2
(2)在達平衡過程中用HI(g)表示的反應速率為___________;I2(g)的平衡轉化率為_______________。
(3)在此溫度下,該反應的平衡常數K=_______(保留一位小數),若保持溫度、體積不變,向已平衡的體系中再充入I2(g)和HI(g)各1mol,此時平衡___________(填“向左移動”“向右移動”或“不移動”)。
(4)若改變反應條件,在某條件下(HI)的變化如曲線(Ⅰ)所示,則該條件可能是____________(填序號)。
①恒容條件下,降低溫度
②恒溫條件下,縮小反應容器體積
③恒溫條件下,擴大反應容器體積
④恒溫、恒容條件下,加入適當催化劑
(5)若保持溫度不變,在另一相同的2L密閉容器中加入amolI2(g)、 bmolH2(g)和cmolHI(g)(a、b、c均大于0),發(fā)生反應達平衡時,HI體積分數仍為0.60,則a、b、c的關系為__________________(用一個含a、b、c的代數式表示)。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】現將6.96g 的與100g 35.6%的鹽酸(鹽酸足量)共熱,向反應后的溶液中加水稀釋到250mL,取25mL跟足量的溶液反應。若不考慮HCl的揮發(fā),下列說法正確的是( )
A. 產生氯氣1.792L B. 生成AgCl沉淀11.7g
C. 被還原的HCl為0.16mol D. 轉移的電子數為0.16個
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【題目】NA表示阿伏加德羅常數的值,下列有關敘述正確的是
A. 在2L0.2mol/L的Na2CO3溶液中,陰離子總數小于0.4NA
B. 在標準狀況下,3.36LS03含有的電子數為6NA
C. 將0.5molNH4N03溶于稀氨水中使溶液呈中性,溶液中NH4+數目為0.5NA
D. 密閉容器中l(wèi)molNO和0.5molO2充分反應,產物的分子數為NA
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【題目】在10 L密閉容器中,1 mol A和3 mol B在一定條件下反應:A(g)+xB(g)2C(g),2 min后反應達到平衡時,測得混合氣體共3.4 mol,生成0.4 mol C,則下列計算結果正確的是
A. 平衡時,物質的量之比n(A)∶n(B)∶n(C)=2∶11∶4
B. x值等于3
C. A的轉化率為20%
D. B的平均反應速率為0.4 mol·L-1·min-1
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【題目】研究人員最近開發(fā)出被稱為第五形態(tài)的固體碳,這種新的碳結構被稱作“納米泡沫”,納米泡沫碳與金剛石的關系是( )
A. 同素異形體 B. 同位素 C. 同系物 D. 同分異構體
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【題目】實驗室里利用以下反應制取少量氮氣:NaNO2+NH4Cl===NaCl+N2↑+2H2O。關于該反應的下列說法正確的是( )
A.每生成1 mol N2轉移的電子的物質的量為6 mol
B.N2既是氧化劑,又是還原劑
C.NH4Cl中的氮元素被還原
D.NaNO2是氧化劑
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【題目】下列實驗操作:①過濾 ②溶解 ③蒸餾 ④取用藥品 ⑤萃取 ⑥配制一定濃度的溶液,一定要用到玻璃棒的是
A. ①②⑥ B. ②③⑥ C. ③④⑥ D. ④⑤⑥
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