5．下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．氯氣與水反應(yīng)：Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO-
B．碳酸鈣溶于稀鹽酸中：CO32-+2H+═H2O+CO2↑
C．鈉與水反應(yīng)：2Na+2H2O═2Na++2OH -+H2↑
D．硫酸鋁溶液與氨水反應(yīng)：Al3++3 OH -═Al（OH）3↓

分析 A．反應(yīng)生成的HClO在離子反應(yīng)中保留化學(xué)式；
B．碳酸鈣在離子反應(yīng)中保留化學(xué)式；
C．反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣；
D．一水合氨在離子反應(yīng)中保留化學(xué)式．

解答 解：A．氯氣與水反應(yīng)的離子反應(yīng)為Cl2+H2O═H++Cl-+HClO，故A錯(cuò)誤；
B．碳酸鈣溶于稀鹽酸中的離子反應(yīng)為CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑，故B錯(cuò)誤；
C．鈉與水反應(yīng)的離子反應(yīng)為2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑，故C正確；
D．硫酸鋁溶液與氨水反應(yīng)的離子反應(yīng)為Al3++3NH3．H2O═Al（OH）3↓+3NH4+，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子反應(yīng)方程式書寫的正誤判斷，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的反應(yīng)及離子反應(yīng)的書寫方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重復(fù)分解反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)的離子反應(yīng)考查，注意離子反應(yīng)中保留化學(xué)式的物質(zhì)，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．1g H2完全燃燒生成液態(tài)水放熱142.9kJ，下列表示H2燃燒的熱化學(xué)方程式正確的是（　�。�
A．2H2+O2→2H2O+142.9kJB．2H2（g）+O2（g）→2H2O（l）+142.9kJ
C．2H2（g）+O2（g）→2H2O（l）+571.6kJD．H2O（l）→H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）-142.9kJ

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．向一定量的AlCl3 溶液中逐滴加入NaOH溶液，生成沉淀Al（OH）3的量隨NaOH加入量的變化關(guān)系如圖所示．則下列離子組在對(duì)應(yīng)的溶液中一定能大量共存的是（　�。�
A．a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：K+、NH4+、I-、CO32-
B．b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：Na+、H+、S2-、Cl-
C．c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：NH4+、H+、NO3-、SO42-
D．d點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：Na+、K+、SO42-、HCO3-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

13．A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的五種元素，A原子核外L層電子數(shù)是K層的兩倍；B是地殼中含量最高的元素；C是元素周期表中電負(fù)性最大的元素；D原子核外的M層中只有兩對(duì)成對(duì)電子；E有七個(gè)能級(jí)，內(nèi)層電子總數(shù)是最外層電子數(shù)的9倍，回答下列問(wèn)題：
（1）B、C、D三種元素的電負(fù)性由大到小的順序是F＞O＞S（填元素符號(hào)），D原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p4
（2）化合物DB2的立體構(gòu)型為V型，中心原子的價(jià)層對(duì)數(shù)為3
（3）化合物AB2中心原子的雜化軌道類型為sp，相同條件下，AB2和DB2在水中溶解度較大的是SO2（填分子式），原因是SO2為極性分子，CO2為非極性分子
（4）節(jié)日燃放的焰火、激光的產(chǎn)生都與不同能級(jí)上的電子發(fā)生躍遷有關(guān)，E與C形成的化合物所屬的晶體類型為離子晶體
（5）元素B和鈦（Ti）能夠形成化合物F，F(xiàn)的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，上、下面為正方形，F(xiàn)的化學(xué)式為TiO2；若F的摩爾質(zhì)量為M g•mol-1，NA代表阿伏伽德羅常數(shù)的值，則每千克F含有的晶胞數(shù)是$\frac{500{N}_{A}}{M}$（只列出計(jì)算式即可，下同），占有的體積是6.188×10-23cm3 ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．在某溫度時(shí)，在2L容器中X、Y、Z三種氣體物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化關(guān)系曲線如圖所示．
（1）由圖中的數(shù)據(jù)分析，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3X+Y?2Z．在該溫度下，此化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為19.53．
（2）反應(yīng)開(kāi)始至5min，Y的轉(zhuǎn)化率為20%．
（3）在其他條件不變的情況下，如果起始充入X、Y、Z的物質(zhì)的量分別為4mol、6mol、2mol，則此反應(yīng)向正反應(yīng)（填“正反應(yīng)”，“逆反應(yīng)”）方向進(jìn)行．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．按要求填空：
（1）0.6mol NH3中所氫原子數(shù)與16.2g H2O中所含氫原子數(shù)相等．
（2）以下物質(zhì)：①NH3  ②CaCO3③蔗糖  ④飽和食鹽水 ⑤H2SO4  ⑥Cu
屬于電解質(zhì)的有②、⑤（填序號(hào)）．
（3）標(biāo)出下列反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：
4NH3+5O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．以下有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)的描述正確的是（　　）
A．二氯甲烷分子為正四面體結(jié)構(gòu)
B．2-丁烯分子中4個(gè)碳原子不在同一平面內(nèi)
C．甲苯分子中7個(gè)碳原子都在同一平面內(nèi)
D．丙烷分子中的3個(gè)碳原子一定在同一條直線上

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．蘋果汁是人們喜愛(ài)的飲料，由于含有Fe2+，現(xiàn)榨的蘋果汁會(huì)由淡綠色變?yōu)樽攸S色，在這種蘋果汁中加入維生素C，可避免該現(xiàn)象，這些現(xiàn)象體現(xiàn)了（　�。�
A．Fe2+具有氧化性，維生素C具有還原性
B．Fe2+具有氧化性，維生素C也具有氧化性
C．Fe2+具有還原性，維生素C具有氧化性
D．Fe2+具有還原性，維生素C也具有還原性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．常溫下，下列各溶液中，可能大量共存的離子組是（　�。�
A．pH=0的溶液中：Fe2+、NO3-、SO42-、Na+
B．c（H+）=1×10-14mol•L-1的溶液中：Mg2+、NO3-、Fe2+、ClO-
C．含有大量Fe3+的溶液中：Na+、I-、K+、NO3-
D．由水電離出的c（OH-）=1×10-13mol/L的溶液中：Na+、[Al（OH）4]-、S2-、CO32-

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