幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)如下表：
元素代號(hào)
X
Y
Z
W
原子半徑/pm
160
143
70
66
主要化合價(jià)
+2
+3
+5、+3、-3
-2
元素化合物的性質(zhì)

形成常見(jiàn)的兩性氧化物
Z2是常見(jiàn)保護(hù)氣
W3可用于殺菌消毒
 
下列敘述正確的是                   
A．W的氣態(tài)氫化物比Z的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定
B．X、Y元素的金屬性X<Y
C．Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能溶于稀氨水
D．一定條件下，Z單質(zhì)與W的常見(jiàn)單質(zhì)直接生成ZW2
A

試題分析：O3具有強(qiáng)氧化性，可用于殺菌消毒，則W是氧，N2是常見(jiàn)保護(hù)氣，則Z是氮，第二周期元素中，氧元素的非金屬性比氮強(qiáng)，則氧元素的氣態(tài)氫化物比氮元素的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定，故A正確；Al2O3是常見(jiàn)的兩性氧化物，則Y是鋁，根據(jù)最高正價(jià)等于主族序數(shù)，根據(jù)原子半徑推斷X是鎂，第三周期元素中鎂的金屬性大于鋁，故B錯(cuò)誤；稀氨水是弱堿溶液，氫氧化鋁是兩性氫氧化物，后者能溶于鹽酸、氫氧化鈉等強(qiáng)酸、強(qiáng)堿溶液，不溶于弱堿溶液和弱酸溶液，故C錯(cuò)誤；氮?dú)馀c氧氣在放電或高溫下反應(yīng)，直接生成一氧化氮，不能直接變?yōu)槎趸蔇錯(cuò)誤。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

X～R是元素周期表中的短周期元素，其性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息如下表：
元素
X 
Y 
Z 
W  
R 
性質(zhì)信息
能形成+7價(jià)的化合物
日常生活中常見(jiàn)金屬，熔化時(shí)并不滴落,好象有一層膜兜著
通常狀況下能形成短周期中最穩(wěn)定的雙原子分子
焰色反應(yīng)為黃色
位于第IVA，是形成化合物種類(lèi)最多的元素
 
請(qǐng)用化學(xué)用語(yǔ)回答下列問(wèn)題：
（1）X在元素周期表中的位置是_______。
（2）元素W的離子結(jié)構(gòu)示意圖為_(kāi)________。
（3）元素R的最高價(jià)氧化物的電子式為_(kāi)________。
（4）X的氫化物和Z的氫化物反應(yīng)形成化合物A，A中含有的化學(xué)鍵類(lèi)型為_(kāi)________，將A 溶于水，其水溶液中離子濃度由大到小的順序是_______________ 。
（5）含Y的某化合物可用作凈水劑，該物質(zhì)的水溶液呈酸性，其原因是      。（用離子方程式表示）
（6）W的氫氧化物是重要的基本化工原料。寫(xiě)出工業(yè)上制取該氫氧化物的離子反應(yīng)方程式__________ 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

熱核聚變實(shí)驗(yàn)反應(yīng)堆的原理類(lèi)似太陽(yáng)發(fā)光發(fā)熱，即在上億攝氏度的超高溫條件下，利用氫的同位素氘、氚的聚變反應(yīng)釋放出核能。下列說(shuō)法正確的是
A．H、D．T與16O、17O、18O構(gòu)成雙氧水分子的相對(duì)分子質(zhì)量有36個(gè)
B．H、D、T互為同素異形體
C．H2、D2、T2在同條件下密度之比為1：2：3
D．氘、氚聚變反應(yīng)生成其它元素，屬于化學(xué)變化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：推斷題

由短周期元素組成的單質(zhì)A、B、C和甲、乙、丙、丁四種化合物有下圖的轉(zhuǎn)化關(guān)系，已知C為密度最小的氣體，甲為非電解質(zhì)。

根據(jù)以上轉(zhuǎn)化關(guān)系回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A      B     丁    。
（2）元素A在周期表中的位置是     ，寫(xiě)出甲的一種用 途       。
（3）寫(xiě)出下列變化的方程式：
A與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式                     。
乙與過(guò)量CO­2反應(yīng)的離子方程式                          。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下圖為短周期的一部分，Y原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，下列說(shuō)法正確的是
A．Y的氫化物比Z的氫化物穩(wěn)定
B．原子半徑大小順序是X >Y>R
C．Y、R形成的化臺(tái)物YR2能使酸性KMnO4溶液褪色
D．四種元素中最高價(jià)氧化物的水化物的酸性最強(qiáng)的是Y

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)見(jiàn)下表，根據(jù)表中信息，判斷以下說(shuō)法正確的是
元素符號(hào)
X
Y
Z
R
T
原子半徑（nm）
0.160
0.111
0.104
0.143
0.066
主要化合價(jià)
+2
+2
-2，+4，+6
+3
-2
A．同溫下,形狀、大小相同的單質(zhì)與相同濃度等體積稀硫酸反應(yīng)的速率快慢：R>Y>X 
B．離子半徑： X2+＞T2－
C．元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性：Y > R >X
D．相同條件下，等物質(zhì)的量的單質(zhì)與氫氣化合放出能量的多少：T＞Z

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

X、Y、Z、M、N五種主族元素分屬三個(gè)短周期，且原子序數(shù)依次增大。X、Z同主族，可形成離子化合物ZX；Y、M同主族，可形成MY2、MY3兩種分子。下列說(shuō)法正確的是
A．原子半徑：N＞Z
B．單質(zhì)的氧化性：Y＞M
C．X、Z、M的氧化物均為共價(jià)化合物
D．M、N的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物均屬于強(qiáng)酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

短周期元素X、Y、Z、W在周期表的位置如圖所示，其中X元素所處的周期序數(shù)與族序數(shù)相等。下列判斷正確的是
 
 
Z
W
X
Y
 
 
 
A．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Y>Z
B．一定條件下，Z單質(zhì)與W的常見(jiàn)單質(zhì)直接反應(yīng)生成ZW2
C．原子半徑：X>Y>Z>W
D．Y、Z的最高價(jià)氧化物均為共價(jià)化合物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

下圖為元素周期表的一部分，根據(jù)元素①～⑧在周期表中的位置，按要求回答下列問(wèn)題。
族
周期
IA
 
0
1
①
IIA
IIIA
ⅣA
VA
ⅥA
VIIA
 
2
 
 
 
 
 
②
③
 
3
④
⑤
 
 
 
⑥
⑦
⑧
 
（1）在元素①～⑧中，金屬性最強(qiáng)的元素是_____________（填元素符號(hào)），最不容易形成化合物的元素是______________（填元素符號(hào)）。
（2）用電子式表示⑦的氣態(tài)氫化物的形成過(guò)程__________________________________。
（3）③、④、⑥中原子半徑由大到小的順序是____________________（填元素符號(hào)）。
（4）表中兩種元素的原子按1：1組成的常見(jiàn)液態(tài)化合物X易被催化分解。某同學(xué)取5支大小相同的試管，各加入等物質(zhì)的量濃度等體積的X溶液，分別進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，研究外界條件對(duì)X分解反應(yīng)速率的影響，實(shí)驗(yàn)記錄如下表所示。
 
序號(hào)
條件
現(xiàn)象
結(jié)論
溫度／℃
催化劑
第一組
1
40
FeCl3溶液
快速產(chǎn)生大量氣泡
相同條件下，溫度升高，化學(xué)反應(yīng)速率加快
2
20
A
緩慢產(chǎn)生適量氣泡
3
5
FeCl3溶液
緩慢產(chǎn)生極少量氣泡
第二組
4
t
MnO2
快速產(chǎn)生大量氣泡
 
5
20
無(wú)
緩慢產(chǎn)生極少量氣泡
 
①第一組實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵合嗤瑮l件下，探究________________對(duì)該反應(yīng)速率的影響。
實(shí)驗(yàn)2的催化劑A是___________________。
②第二組實(shí)驗(yàn)中，實(shí)驗(yàn)4的溫度t是_________________，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________________________________________________________________________。
第二組實(shí)驗(yàn)結(jié)論是：__________________________________________________。

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