Question

【題目】硫酸鈉-過(guò)氧化氫加合物的化學(xué)式可表示為xNa2SO4·yH2O2·zH2O, (其中x、y、z為各成分物質(zhì)的量的最簡(jiǎn)整數(shù)比)，其化學(xué)式可通過(guò)下列實(shí)驗(yàn)測(cè)定:

①準(zhǔn)確稱取 8.850g 樣品，配制成 250mL 溶液A；

②準(zhǔn)確量取25.00mL溶液A，加入鹽酸酸化的BaCl2溶液，反應(yīng)至沉淀完全，過(guò)濾、洗滌、干燥至恒重，得到白色固體1.165g ；

③準(zhǔn)確量取25.00mL溶液A，加入適量稀硫酸酸化后，用0.02000 mol·L-1 KMnO4溶液與H2O2反應(yīng)，消耗0.0010 mol KMnO4。 H2O2與KMnO4反應(yīng)的方程式如下：

2KMnO4+5H2O2+3H2SO4 =2MnSO4+5O2↑+ K2SO4+8H2O

計(jì)算 8.850 g 樣品中：

（1）Na2SO4的物質(zhì)的量為___________________

（2）H2O2的物質(zhì)的量為________________

（3）該硫酸鈉-過(guò)氧化氫加合物的化學(xué)式為__________________________。

Answer 1

【答案】0.050 mol 0.025 mol 硫酸鈉-過(guò)氧化氫加合物的化學(xué)式：2Na2SO4·H2O2·2H2O

【解析】

(1)由②組數(shù)據(jù)可知沉淀為BaSO4，根據(jù)S元素守恒，可得n(Na2SO4)＝n(BaSO4)；

(2)由③組數(shù)據(jù)，再結(jié)合反應(yīng)2KMnO4+5H2O2+3H2SO4 =2MnSO4+5O2↑+ K2SO4+8H2O可得出n（H2O2）；

(2)再根據(jù)樣品的質(zhì)量，通過(guò)質(zhì)量的關(guān)系得出樣品中H2O的質(zhì)量，進(jìn)一步得出硫酸鈉過(guò)氧化氫加合物的化學(xué)式。

（1）8.850 g 樣品中：n(Na2SO4)＝n(BaSO4)＝×＝0.050 mol；

（2）根據(jù)反應(yīng)2KMnO4+5H2O2+3H2SO4 =2MnSO4+5O2↑+ K2SO4+8H2O，n(H2O2)=× =0.025 mol；

（3）m(Na2SO4)=142g/mol×0.050 mol =7.1g

m(H2O2)=34g/mol×0.025 mol =0.85g

n(H2O)==0.050 mol；

x：y：z=n(Na2SO4):n(H2O2):n(H2O)=2:1:2；

硫酸鈉-過(guò)氧化氫加合物的化學(xué)式為2Na2SO4·H2O2·2H2O。