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【題目】性激素、胃蛋白酶、纖維素和DNA中都含有的元素是（ ）

A. C、H、O B. C、H、O、N

C. C、H、O、N、P D. C、H、O、N、P、S

【答案】A

【解析】試題分析：性激素是脂質，元素組成為CHO，胃蛋白酶為蛋白質，元素組成是CHON，DNA元素組成是CHONP，故共有元素低CHO，故A正確。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(一)實驗室模擬合成氨和氨催化氧化的流程如下：

(1)N元素在周期表中位置_______________________。

(2)氮氣和氫氣通過甲裝置，甲裝置的作用除了將氣體混合、干燥，還有______________作用。

(3)用乙裝置吸收一段時間氨后，再通入空氣，同時將經加熱的鉑絲插入乙裝置的錐形瓶內，能使鉑絲保持紅熱，錐形瓶中還可觀察到的現(xiàn)象是_______________________________________。

(4)寫出乙裝置中氨氧化的化學方程式：__________________________________________。

(二)實驗室探究銅與硝酸反應的相關問題，按下圖所示裝置進行實驗。

請回答下列問題：

(5)裝置甲中盛放濃硝酸的儀器A的名稱是_______________________。

(6)實驗過程中，裝置丙中出現(xiàn)的現(xiàn)象是：________________________________________。

(7)裝置丙中的試管內發(fā)生反應的離子方程式為：__________________________________。

取下裝置丙中的試管D，在其中滴加FeSO4溶液，再滴加KSCN溶液，溶液變?yōu)?/span>______________色。

(8)待反應停止后，Cu片有剩余，取下B，加入少量質量分數為25%的稀硫酸，這時銅片上又有氣泡產生，離子方程式為________________________________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有可逆反應Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)，已知在溫度938K時，平衡常數K=1.5，在1173K時，K=2.2。則下列說法不正確的是

A. 該反應的平衡常數表達式為K=c(CO)/c(CO2)

B. 該反應的逆反應是放熱反應

C. v正(CO2)=v逆(CO)時該反應達到平衡狀態(tài)

D. c(CO2):c(CO)=1:1時該反應達到平衡狀態(tài)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】反應2NO(g)+2H2(g)N2(g)+2H2O(g)中，每生成7gN2放出166kJ的熱量，該反應的速率表達式為v=k·cm(NO)·cn(H2)（k、m、n待測），其反應包含下列兩步：①2NO+H2=N2+H2O2（慢）②H2O2+H2=2H2O（快），T℃時測得有關實驗數據如下：

序號

c(NO)/molL-1

c(H2)/molL-1

速率/molL-1min-1

Ⅰ

0.0060

0.0010

1.8×10-4

Ⅱ

0.0060

0.0020

3.6×10-4

Ⅲ

0.0010

0.0060

3.0×10-5

Ⅳ

0.0020

0.0060

1.2×10-4

下列說法錯誤的是

A. 整個反應速度由第①步反應決定

B. 該反應速率表達式：v=5000c2(NO)·c(H2)

C. 正反應的活化能：①<②

D. 該反應的熱化學方程式為2NO(g)+2H2(g)═N2(g)+2H2O(g) △H=-664kJmol-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】土壤膠粒帶負電荷，因此土壤中施用含氮總量相同的下列化肥時，肥效最差的( )

A.(NH4)2SO4B.NH4HCO3C.NH4ClD.NH4NO3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】向四個體積相同的密閉容器中分別充入一定量的SO2和O2，開始反應時，按反應速率由大到小的排列順序正確的是(　　)

甲：500 ℃，10 mol SO2和5 mol O2反應

乙：500 ℃，V2O5作催化劑，10 mol SO2和5 mol O2反應

丙：450 ℃，8 mol SO2和5 mol O2反應

�。�500 ℃，8 mol SO2和5 mol O2反應

A. 甲、乙、丙、丁 B. 乙、甲、丙、丁

C. 乙、甲、丁、丙 D. 丁、丙、乙、甲

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】太陽能電池板材料除單晶硅外，還有銅、銦、鎵、硒等化學物質。

（1）硼、銦與鎵同是ⅢA族元素，寫出鎵元素基態(tài)原子的價電子排布圖：_______________。B3N3H6可用來制造具有耐油、耐高溫性能的特殊材料，它的一種等電子體的分子式為_________，B3N3H6分子中N、B原子的雜化方式分別為_________、______。

（2）多元化合物薄膜太陽能電池材料為無機鹽，其主要包括砷化鎵、硫化鎘、磷化鎵及銅銦硒薄膜電池等。其中元素As、S、P、Ga的電負性由小到大的順序為：______________________________________________。

（3）銅離子是人體內多種酶的輔因子，人工模擬酶是當前研究的熱點。某化合物Y與Cu（Ⅰ）（Ⅰ表示化合價為+1）結合形成圖甲所示的離子。該離子中含有化學鍵的類型有____________________（填序號）。

A．極性鍵 B．離子鍵 C．非極性鍵 D．配位鍵

（4）向氯化銅溶液中通入足量的二氧化硫，生成白色沉淀M， M的晶胞結構如圖乙所示。寫出該反應的離子方程式：________________________________________________。

（5）已知由砷與鎵元素組成的化合物A為第三代半導體。已知化合物A的晶胞結構與金剛石相似，其晶胞結構如圖丙所示，請寫出化合物A的化學式_____________。設化合物A的晶胞邊長為pm，則每立方厘米該晶體中所含砷元素的質量為____________________g（NA表示阿伏加德羅常數的值）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一定條件下，將3molA和1molB兩種氣體混合于固定容積為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應：3A(g)+B(g) xC(g)+2D(g)。2min末該反應達到平衡，生成0.8mol D，并測得C的濃度為0.2mol/L。下列判斷錯誤的是

A. x=1

B. B的轉化率為80%

C. 2min內A的平均反應速率為0.3 mol·L-1·min-1

D. 若混合氣體的密度不變，也不能說明該反應達到平衡狀態(tài)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】自然界中的氧化鋁晶體俗稱剛玉，是一種堅硬的晶體。關于剛玉的下列說法中不正確的是

A.都是無色晶體B.熔點高難熔化

C.用于制造機械手表軸承D.用于制造中高檔耐火材料

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