常溫下能用鐵罐或鋁罐貯存的是( )

A. 濃H2SO4 B. 濃HCl C. 稀H2SO4 D. 稀HNO3

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2016-2017學(xué)年安徽省六安市高一上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

CuSO4、Fe2(SO4)3、H2SO4的混合溶液100mL已知溶液中陽(yáng)離子的濃度相同(不考慮水解),且SO42-的物質(zhì)的量濃度為6mol·L-1, 則此溶液最多溶解鐵粉的質(zhì)量為( )

A. 5.6g B. 11.2g C. 22.4g D. 33.6g

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2016-2017學(xué)年甘肅省嘉峪關(guān)市高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

據(jù)報(bào)道,科學(xué)家開(kāi)發(fā)出了利用太陽(yáng)能分解水的新型催化劑。下列有關(guān)水分解過(guò)程的能量變化示意圖正確的是 ( )

A. A B. B C. C D. D

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2016-2017學(xué)年甘肅省嘉峪關(guān)市高一上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

向25mL 18.4mo1·L-1 H2SO4溶液中加入足量的銅片并加熱,充分反應(yīng)后,被還原的H2SO4的物質(zhì)的量是( )

A. 小于0.23 mol B. 等于0.23 mol

C. 0.23mol~0.46mol之間 D. 等于0.46mol

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2016-2017學(xué)年甘肅省嘉峪關(guān)市高一上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

證明某溶液含有Fe2+的實(shí)驗(yàn)方法是 (    )

A. 先滴加氯水,再滴加KSCN溶液后顯紅色

B. 先滴加KSCN溶液,不顯紅色,再滴加氯水后顯紅色

C. 滴加NaOH溶液,產(chǎn)生白色沉淀

D. 只需滴加KSCN溶液

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2016-2017學(xué)年江西省新余市高二下學(xué)期入學(xué)考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

下表為常見(jiàn)幾種弱酸的電離常數(shù),

電離常數(shù)(Ka)

電離常數(shù)(Ka)

CH3COOH

1.8×10-5

HClO

3×10-8

H2O2

K1=2.4×10-12

K2=1×10-25

H2CO3

K1=4.4×10-7

K2=4.7×10-11

I.結(jié)合上表回答下列問(wèn)題(均為常溫下的數(shù)據(jù)):

(1)在常溫下,相同物質(zhì)的量濃度的①CH3COONa②Na2CO3③NaClO三種溶液的pH由小到大的順序?yàn)開(kāi)_____________________(用序號(hào)回答)

(2)向Na2CO3溶液中通入氯氣,可制得某種生產(chǎn)和生活中常用的漂白、消毒的鈉鹽,同時(shí)還有另兩種鈉鹽生成,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)________________

II.過(guò)氧化氫(H2 O2)為淡藍(lán)色粘稠液體,是中學(xué)常見(jiàn)試劑.

(1)H2O2含有的共價(jià)鍵類型為_(kāi)____________________

(2)實(shí)驗(yàn)室可用稀硫酸與BaO2反應(yīng)來(lái)制取H2 O2,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_________________

(3)經(jīng)測(cè)定H2O2為二元弱酸,酸性比碳酸還弱,不穩(wěn)定易分解.已知Na2O2中通人干燥的CO2不反應(yīng),但通人潮濕的CO2卻可以產(chǎn)生O2,試用化學(xué)方程式表示這一過(guò)程___________________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2016-2017學(xué)年江西省新余市高二下學(xué)期入學(xué)考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

室溫下,下列溶液中粒子濃度關(guān)系正確的是(  )

A. CH3COONa和CaCl2混合溶液:c(Na+)+c(Ca2+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)+2c(Cl-)

B. Na2S溶液:c(Na+)>c(HS-)>c(OH-)>c(H2S)

C. Na2CO3溶液:c(Na+)+c(H+)=2c(CO)+c(OH-)

D. Na2C2O4溶液:c(OH-)=c(H+)+c(HC2O)+2c(H2C2O4)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2016-2017學(xué)年山西省大同市高二2月月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

鉛蓄電池的電極材料是Pb和PbO2,電解質(zhì)是硫酸溶液,F(xiàn)用鉛蓄電池電解飽和硫酸鈉溶液一段時(shí)間。已知蓄電池放電時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為PbO2+Pb+2H2SO4=2PbSO4+2H2O,假設(shè)電解時(shí)溫度不變且用惰性電極,下列結(jié)論不正確的是( )

A. 電解后,c(Na2SO4)不變,且溶液中有晶體析出

B. 電解池的陽(yáng)極反應(yīng)式為:4OH--4e-=2H2O+O2↑

C. 蓄電池電池放電時(shí),每消耗0.1molPb,共生成0.1molPbSO4

D. 蓄電池中每生成2molH2O,電解池中就消耗1molH2O

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2017屆江蘇省高三下學(xué)期期初考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:簡(jiǎn)答題

用零價(jià)鐵(Fe)進(jìn)行水體脫氮、(去除水體中的NO3-),已成為環(huán)境修復(fù)研究的熱點(diǎn)之一。

(1)Fe還原水體中NO3-的反應(yīng)原理如圖所示。其中作負(fù)極的物質(zhì)是________,正極的電極反應(yīng)式是_________。

(2)研究表明,零價(jià)鐵脫氮后最終會(huì)在表面生成不導(dǎo)電的FeO(OH)外皮,從而使得脫氮過(guò)程停止。補(bǔ)充一定量的Fe2+可以明顯提高NO3-的去除率。對(duì)Fe2+的作用提出兩種假設(shè):

Ⅰ.Fe2+直接還原NO3-;Ⅱ. Fe2+破壞FeO(OH)氧化層。

針對(duì)假設(shè)I:做對(duì)比實(shí)驗(yàn),結(jié)果如圖所示,可得到的結(jié)論是_______。

②針對(duì)假設(shè)II:以同位素示蹤法,證實(shí)Fe2+能與FeO(OH)反應(yīng)生成Fe3O4。該反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)______________,加入Fe2+提高NO3-去除率的原因:____________。

(3)將足量鐵粉投入水體中,測(cè)定不同初始pH對(duì)脫氧的影響見(jiàn)下邊左圖,初始PH為2.5時(shí)氮濃度與pH變化見(jiàn)下邊圖。結(jié)合兩圖分析,不同初始pH對(duì)脫氮產(chǎn)生影響的原因?yàn)開(kāi)________________。

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