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使用容量瓶配置溶液時，由于操作不當會引起誤差，下列情況會使所配溶液濃度偏低的是（　�。�
①用天平稱量時所用砝碼生銹
②用量筒量取所需濃溶液時，仰視刻度
③溶液轉移到容量瓶后，燒杯及玻璃棒未用蒸餾水洗滌
④轉移溶液前容量瓶內有少量蒸餾水
⑤定容時，俯視容量瓶的刻度線
⑥定容后搖勻，發(fā)現液面降低，又補加少量水，重新達到刻度線．
A、②⑤B、②③⑥
C、①⑤⑥D、③⑥
考點：溶液的配制
專題：實驗題,實驗評價題
分析：根據c=
n
V
可得，一定物質的量濃度溶液配制的誤差都是由溶質的物質的量n和溶液的體積V引起的，誤差分析時，關鍵要看配制過程中引起n和V怎樣的變化：若n比理論值小，或V比理論值大時，都會使所配溶液濃度偏小；若n比理論值大，或V比理論值小時，都會使所配溶液濃度偏大．
解答： 解：①用天平稱量時所用砝碼生銹，稱量的溶質的質量偏大，配制的溶液中溶質的物質的量偏大，溶液的濃度偏高，故①錯誤；
②用量筒量取所需濃溶液時，仰視刻度，導致量取的液體體積偏大，配制的溶液中溶質的物質的量偏大，溶液濃度偏高，故②錯誤；
③溶液轉移到容量瓶后，燒杯及玻璃棒未用蒸餾水洗滌，配制的溶液中溶質的物質的量偏小，配制的溶液濃度偏低，故③正確；
④轉移溶液前容量瓶內有少量蒸餾水，對溶質的物質的量、溶液的最終體積都沒有影響，所以不影響配制結果，故④錯誤；
⑤定容時，俯視容量瓶的刻度線，導致加入的蒸餾水低于容量瓶刻度線，配制的溶液體積偏小，然后濃度偏高，故⑤錯誤；
⑥定容后搖勻，發(fā)現液面降低，又補加少量水，重新達到刻度線，導致配制的溶液體積偏大，溶液濃度偏低，故⑥正確；
故選D．
點評：本題考查了配制一定物質的量濃度的溶液方法及誤差分析，題目難度中等，注意掌握配制一定物質的量濃度的溶液的方法，明確完成分析的方法與技巧．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列圖示與對應的敘述相符的是（　�。�
A、
如圖表示已達平衡的某反應，在t0時改變某一條件后反應速率隨時間變化，則改變的條件一定是加入催化劑
B、
如圖表示A、B兩物質的溶解度隨溫度變化情況，將t1℃時A、B的飽和溶液分別升溫至t2℃時，溶質的質量分數B＞A
C、
如圖表示純堿溶液受熱時氫氧根濃度隨溫度的變化
D、
如圖是用0.100 0 mol?L-1的鹽酸滴定20.00 mL Na2CO3溶液的曲線，從a→b點反應得離子方程式為HCO3-+H+═CO2↑+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列操作中錯誤的是．（　�。�
A、除去乙酸乙酯中的少量乙酸：加入乙醇和濃硫酸，使乙酸全部轉化為乙酸乙酯
B、分離乙酸（沸點118℃）與乙酸乙酯（沸點77.1℃）：蒸餾
C、取待測液與氫氧化鈉共熱，產生刺激性氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，含NH4+
D、分離溶解在水中的少量溴：加入CCl4，使用分液漏斗進行萃取

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科目：高中化學 來源： 題型：

某烷烴分子含n個碳原子，充分燃燒2mol該烷烴生成二氧化碳和水，消耗氧氣的物質的量為（　�。�
A、
3n+1
2
 mol
B、n mol
C、（3n+2）mol
D、（3n+1）mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列有關說法不正確的是（　�。�
A、高容量儲氫材料的研制是推廣應用氫氧燃料電池的關鍵問題之一
B、發(fā)展低碳經濟，推廣可利用太陽能的城市照明系統(tǒng)有利于節(jié)能減排、改善環(huán)境質量
C、僅需要托盤天平、砝碼、藥匙、一定規(guī)格的容量瓶、燒杯、玻璃棒這些儀器就可以準確配制出一定濃度的NaCL溶液
D、節(jié)日燃放的焰火是某些金屬元素焰色反應所呈現出來的色彩

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科目：高中化學 來源： 題型：

常溫常壓下，下列化合物以氣態(tài)形式存在的是（　�。�
A、乙烷B、乙醇C、乙酸D、苯酚

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科目：高中化學 來源： 題型：

關于1mol H2O的敘述正確的是（　�。�
A、含有1mol氫氣
B、質量為18g/mol
C、在標準狀況下的體積為22.4L
D、含有水分子的個數約為6.02×1023

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科目：高中化學 來源： 題型：

短周期主族元素W、R、X、Y、Z的原子序數依次增大，且分別占有三個不同的周期．W與X同主族，R與Z同主族，R最外層電子數是其內層電子數的3倍，Y是地殼中含量最多的金屬元素．下列說法正確的是（　　）
A、W、X是金屬元素
B、原子半徑：R＜Y＜Z
C、簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Z＞R
D、X、Y、Z的最高價氧化物對應的水化物能相互反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

鐵、鈷、鎳為第四周期第Ⅷ族元素，它們的性質非常相似，也稱為鐵系元素．
（1）鐵、鈷、鎳都是很好的配位化合物形成體．
①[Co（H2O）6]2+在過量氨水中易轉化為[Co（NH3）6]2+．寫出Co2+的價層電子排布圖
 
．[Co（H2O）6]2+中Co2+的配位數為
 
：NH3分子的中心原子雜化方式為
 
．H2O分子的立體構型為
 
．
②鐵、鎳易與一氧化碳作用形成羰基配合物，如：Fe（CO）5，Ni（CO）4等．CO與N2屬于等電子體，則CO分子中σ鍵和π鍵數目比為
 
，寫出與CO互為等電子體的一種陰離子的離子符號
 
．
（2）+2價和+3價是Fe、Co、Ni等元素常見化合價．NiO、FeO的晶體結構類型均與氯化鈉的相同，Ni2+和F22+的離子半徑分別為69pm和78pm，則熔點NiO
 
FeO（選填“＜”“＞”“=”）；某種天然Nio晶體存在右圖所示缺陷：一個Niz+空缺，另有兩個Ni2+被兩個Ni3+所取代．其結果晶體仍呈屯中性．某氧化鎳樣品組成為Ni0.97O．該晶體中Ni3+與Ni2+的離子數之比為
 
．

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