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10．下列說法不正確的是（　　）
A．構成有機物的骨干元素是碳
B．構成地殼的骨干元素是Si，在二氧化硅晶體中每個Si原子周圍結合4個O原子，每個O原子周圍結臺2個Si原子，[SiO4]四面體向空間無限伸展，形成立體網狀結構
C．單質Si是制作計算機芯片的主要材料，SiO2是制取光導纖維的主要材料
D．空氣中含量最大的元素是N．海水中含量最大的元索是C1，太陽系中含量最大的元素是H

分析 A、生成大分子的基本骨架是碳鏈；
B、SiO2為原子晶體，在二氧化硅晶體中每個Si原子周圍結合4個O原子，每個O原子周圍結臺2個Si原子，形成立體網狀結構；
C、半導體硅晶體制造計算機芯片，光導纖維的主要成分是二氧化硅；
D、海水中含有大量水，水是由氫、氧元素組成，所以含量最大的元素是氧元素．

解答 解：A、生成大分子的基本骨架是碳鏈，所以構成有機物的骨干元素是碳，故A正確；
B、SiO2為原子晶體，在二氧化硅晶體中每個Si原子周圍結合4個O原子，每個O原子周圍結臺2個Si原子，形成立體網狀結構，故B正確；
C、半導體硅晶體制造計算機芯片，光導纖維的主要成分是二氧化硅，故C正確；
D、海水中含有大量水，水是由氫、氧元素組成，所以含量最大的元素是氧元素，而不是氯，故D錯誤；
故選D．

點評 本題考查了單質硅及其化合物的性質，考查的知識點來源于課本，可以根據所學知識來回答．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．化學電池的研究一直是化學工作者研究的熱點之一．
Ⅰ．美國科學家S•魯賓成功開發(fā)鋅汞紐扣式電池，以鋅和氧化汞為電極材料，氫氧化鉀溶液為電解液的原電池，有效地解決電池使用壽命短，易發(fā)生漏液等問題．電池總反應為：Zn+HgO═ZnO+Hg．
（1）該電池的正極反應式為HgO+H2O+2e-=Hg+2OH-．
（2）含汞電池生產企業(yè)的污水中會含有一定量的+2價的汞離子，通常采用處理成本較低的硫化物沉淀法，即向污水中投入一定量的硫化鈉，反應的離子方程式為Hg2++S2-=HgS↓．
（3）該方法的缺點是產物的顆粒比較小，大部分懸浮于污水中，通常采用投入一定量的明礬晶體進行后續(xù)處理，請解釋其原因鋁離子水解得到氫氧化鋁膠體具有吸附性，吸附HgS顆粒，加快HgS微粒的沉降．
Ⅱ．鋰離子電池由于輕便、比能量大等優(yōu)點，成為當今社會最為常見的電池．其中的重要材料磷酸亞鐵鋰（LiFePO4）通常按照下列流程進行生產：

請回答下列問題：
（4）生產過程中“混合攪拌”的目的是使反應物充分混合，提高反應速率．氣體X的化學式為NH3．
（5）請寫出一定條件下由LiH2PO4生成LiFePO4的化學方程式2LiH2PO4+Fe2O3+C=2LiFePO4+CO↑+2H2O，當生成1mol磷酸亞鐵鋰時，轉移的電子數(shù)目為6.02×1023．
（6）生成LiFePO4的過程可能產生一種雜質對電池有致命的影響，則該雜質可能為Fe．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列實驗事實得出的結論不正確的是（　�。�
選項實驗事實結論
AH2可在Cl2中燃燒產生蒼白色的火焰燃燒不一定有氧氣參加
B鋁箔在酒精燈火焰上加熱融化但不滴落氧化鋁熔點高于鋁
C將SO2通入酸性KMnO4溶液中，酸性KMnO4溶液褪色SO2具有漂白性
D去黃豆粒大小的鈉與水反應，鈉熔化成閃亮的小球，浮在水面，不斷游動，嘶嘶作響，最后消失鈉熔點低、密度比水小，放熱，具有強還原性
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列離子方程式正確的是（　�。�
A．Fe（NO3）3溶液中加入過量的HI溶液：2Fe3++2I-=2Fe2++I2
B．NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液：2MnO4-+5NO2-+6H+=2Mn2++5NO3-+3H2O
C．NaHCO3溶液中加入過量的Ba（OH）2溶液：2HCO3-+Ba2++2OH-=BaCO3↓+2H2O+CO32-
D．FeCl3溶液腐蝕印刷電路：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+?

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．在一支試管中放入一塊很小的銅片，再加入少量濃硫酸，然后把試管固定在鐵架臺上．把一小條蘸有品紅溶液的濾紙放入帶有單孔橡皮塞的玻璃管中．塞緊試管口，在玻璃導管口處纏放一團蘸有Na2CO3溶液的棉花．給試管加熱，觀察現(xiàn)象．當試管中的液體逐漸透明時，停止加熱．
回答下列問題：
（1）寫出a處反應的化學方程式，并標明電子轉移的方向和數(shù)目．
（2）試管中的液體反應一段時間后，b處濾紙條的變化為品紅褪色．待試管中反應停止后，給玻璃管放有蘸過品紅溶液的濾紙?zhí)幬⑽⒓訜�，濾紙條的變化為濾紙變紅．
（3）待試管中的液體冷卻后，將試管上層液體倒去，再慢慢加入少量水，可觀察溶液呈藍色．
（4）玻璃導管口處纏放一團蘸有Na2CO3溶液的棉花所起的作用是吸收二氧化硫，防止污染，反應的方程式Na2CO3+SO2═Na2SO3+CO2↑．
（5）如果濃硫酸的濃度為18mol/L，銅片是過量的，加熱使之反應，當被還原的硫酸為0.9mol．則濃硫酸的實際體積大于（填寫“大于”、“等于”、或“小于”）100mL．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．某課外活動小組學生模擬呼吸面具中的原理（過氧化鈉與潮濕二氧化碳反應），設計用下列儀器來制取氧氣并測量氧氣的體積．

圖中量氣裝置E是由甲、乙兩根玻璃管組成的，它們用橡皮管連通，并裝入適量水，甲管有刻度（0mL-250mL），供量氣用；乙管可上下移動，以調節(jié)液面高低．
實驗室可供選用的藥品還有：稀硫酸、鹽酸、過氧化鈉、碳酸鈉、大理石、水．
試回答：
（1）上述裝置的連接順序是（填各接口的編號，其中連接膠管及夾持裝置均省略）：⑤③④⑥⑦②①⑧（⑥、⑦可換位）．
（2）裝置C中放入的反應物是大理石和鹽酸．
（3）裝置A的作用是吸收混在O2中未反應的CO2．裝置B的作用是吸收CO2中混有的HC1．
（4）為了較準確地測量氧氣的體積，除了必須檢查整個裝置的氣密性之外，在讀取反應前后甲管中液面的讀數(shù)，求其差值的過程中，應注意ace（填寫字母編號）．
a、視線與凹液面最低處相平
b、等待片刻，待乙管中液面不再上升時，立刻讀數(shù)
c、讀數(shù)時應上下移動乙管，使甲、乙兩管液面相平
d、讀數(shù)時不一定使甲、乙兩管液面相平
e、恢復到室溫
（5）測得氣體折合為標準狀況下體積為224mL．反應后觀察到D中固體全部為白色，小心全部刮下D中固體，并將其溶于水．測得溶液呈強堿性，加入足量的BaCl2溶液，將溶液過濾，并將沉淀洗滌、烘干，稱重得3.546g，則D中固體樣品中所含成分（填寫化學式）和物質的量分別為：Na2CO3、0.018mol和NaOH、0.004mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列選項正確的是（　�。�
A．制取一氯乙烷最好采用的方法是乙烷和氯化氫反應
B．化學平衡的標志之一是各物質的濃度相等
C．C4H10的同分異構體有3種
D．乙烯能夠使酸性高錳酸鉀溶液褪色

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．25℃時，水的電離達到平衡，H2O?H++OH-△H＞0，下列說法正確的是（　�。�
A．向水中加入稀氨水，水的電離平衡逆向移動，c（OH-）減小
B．向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c（H+）增大，KW不變
C．向水中加入少量固體CH3COO Na，水的電離平衡逆向移動，c（H+）減小
D．將水加熱，KW增大，pH不變

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．根據乙烯和乙酸的結構與性質，推測CH2═CH-COOH能發(fā)生的反應有（　�。�
①加成反應 ②取代反應 ③氧化反應．
A．①②B．②③C．①③D．①②③

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