Question

用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
①1molFeCl₃完全轉(zhuǎn)化為Fe（OH）₃膠體后生成N_A個(gè)Fe（OH）₃膠粒
②同溫、同壓下，相同體積的氟氣和氬氣所含的原子數(shù)相等
③標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L以任意比例混合的SO₂和O₂中所含的氧原子數(shù)為N_A
④在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LSO₃的物質(zhì)的量為1mol
⑤100mL1mol?L^-1FeCl₃溶液中Fe³⁺數(shù)目小于0.1N_A
⑥0.1mol Al₂O₃中含有0.2N_A個(gè)陽(yáng)離子
⑦1mol Na₂O₂參加氧化還原反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為一定為N_A．

• A、③⑤⑥⑦
• B、③⑤⑥
• C、①②④⑦
• D、①③⑤⑥

Answer 1

考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：①根據(jù)氫氧化鐵膠體是氫氧化鐵的聚集體判斷；
②根據(jù)稀有氣體為單原子分子進(jìn)行判斷；
③根據(jù)標(biāo)況下的氣體摩爾體積計(jì)算出混合氣體的物質(zhì)的量，再根據(jù)二氧化碳和氧氣的組成計(jì)算出含有的氧原子數(shù)目；
④根據(jù)標(biāo)準(zhǔn)狀況下三氧化硫?yàn)楣腆w進(jìn)行分析；
⑤根據(jù)氯化鐵溶液中鐵離子部分水解分析；
⑥根據(jù)氧化鋁的物質(zhì)的量及組成計(jì)算出含有的陽(yáng)離子數(shù)目；
⑦根據(jù)過(guò)氧化鈉中的氧元素為-1價(jià)及發(fā)生氧化還原反應(yīng)的類型判斷．

解答： 解：①氫氧化鐵膠體為氫氧化鐵的聚集體，無(wú)法計(jì)算氫氧化鐵膠體中含有的膠粒數(shù)目，故①錯(cuò)誤；
②同溫、同壓下，相同體積的氟氣和氬氣的物質(zhì)的量相同，所含的分子數(shù)相同，但是氬氣為單原子分子，二者含有的原子數(shù)不相等，故②錯(cuò)誤；
③標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L以任意比例混合的SO₂和O₂的物質(zhì)的量為0.5mol，含有1，1mol氧原子，所含的氧原子數(shù)為N_A，故③正確；
④在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，三氧化硫?yàn)楣腆w，題中條件無(wú)法計(jì)算22.4LSO₃的物質(zhì)的量，故④錯(cuò)誤；
⑤100mL1mol?L^-1FeCl₃溶液中含有溶質(zhì)氯化鐵0.1mol，由于鐵離子部分水解導(dǎo)致鐵離子數(shù)目減小，所以溶液中Fe³⁺數(shù)目小于0.1N_A，故⑤正確；
⑥0.1mol Al₂O₃中含有0.2mol鋁離子，含有0.2N_A個(gè)陽(yáng)離子，故⑥正確；
⑦1mol Na₂O₂參加氧化還原反應(yīng)時(shí)，若完全作氧化劑，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2mol；若發(fā)生自身的氧化還原反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為1mol，所以轉(zhuǎn)移的電子數(shù)不一定為N_A，故⑦錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算和判斷，題目難度中等，注意標(biāo)準(zhǔn)狀況下三氧化硫、四氯化碳、水等不是氣體，阿伏加德羅常數(shù)是高考的“熱點(diǎn)”，它既考查了學(xué)生對(duì)物質(zhì)的量、粒子數(shù)、質(zhì)量、體積等與阿伏加德羅常數(shù)關(guān)系的理解，又可以涵蓋多角度的化學(xué)知識(shí)內(nèi)容．要準(zhǔn)確解答好這類題目，一是要掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系；二是要準(zhǔn)確弄清分子、原子、原子核內(nèi)質(zhì)子中子及核外電子的構(gòu)成關(guān)系．