Question

將25.4g銅與足量的濃硫酸共熱，完全反應后，試計算：
（1）生成的SO₂在標準狀況下的體積；
（2）被還原的硫酸的物質(zhì)的量．

Answer 1

考點：化學方程式的有關(guān)計算

專題：計算題

分析：銅與濃硫酸在加熱條件下發(fā)生反應，方程式為：Cu+2H₂SO₄（濃）

△   .

CuSO₄+SO₂↑+2H₂O，該反應中，2mol硫酸中有1mol硫酸中硫化合價降低表現(xiàn)氧化性，被還原，1mol硫酸與銅離子結(jié)合生成硫酸銅，表現(xiàn)酸性，濃硫酸銅完全反應，依據(jù)方程式計算解答．

解答： 解：25.4g銅的物質(zhì)的量=

25.4g

64g/mol

=0.4mol則：
   Cu+2H₂SO₄（濃）

△   .

CuSO₄+SO₂↑+2H₂O，
   1       2                1
0.4mol  n（H₂SO₄）     n（SO₂）
1：2=0.4mol：n（H₂SO₄） 解得：n（H₂SO₄）=0.8mol；
1：1=0.4mol：n（SO₂）   解得：n（SO₂）=0.4mol；
（1）生成的SO₂在標準狀況下的體積=0.4mol×22.4L/mol=8.96L；
故答案為：8.96L；
（2）依據(jù)方程式Cu+2H₂SO₄（濃）

△   .

CuSO₄+SO₂↑+2H₂O可知：2mol硫酸中有1mol硫酸中硫化合價降低表現(xiàn)氧化性，被還原，1mol硫酸與銅離子結(jié)合生成硫酸銅，表現(xiàn)酸性，
所以當25.4g銅與足量的濃硫酸共熱，完全反應后，被還原硫酸的物質(zhì)的量為：0.8mol×

1

2

=0.4mol；
故答案為：0.4mol．

點評：本題考查了有關(guān)化學方程式的計算，明確銅與濃硫酸發(fā)生的化學反應、熟悉濃硫酸在反應中表現(xiàn)的性質(zhì)是解題關(guān)鍵，題目難度不大．