【題目】烴A標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為1.16 g·Lˉ1，以A為原料在一定條件下可獲得有機(jī)物B、C、D、E、F，其相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖。F為有濃郁香味，不易溶于水的油狀液體。

請回答：

（1）A的結(jié)構(gòu)簡式________________。

（2）D＋E→F的反應(yīng)類型是__________。

（3）有機(jī)物A轉(zhuǎn)化為B的化學(xué)方程式是___________________________________。

（4）下列說法正確的是_________。

A．有機(jī)物E與金屬鈉反應(yīng)比水與金屬鈉反應(yīng)要?jiǎng)×摇?/span>

B．有機(jī)物E與金屬鈉反應(yīng)的產(chǎn)物可以與水反應(yīng)重新生成E。

C．有機(jī)物D、E、F可用飽和Na2CO3溶液鑒別。

D．上述轉(zhuǎn)化關(guān)系圖中共涉及3次加成反應(yīng)。

【答案】 CH≡CH 酯化（取代） CH≡CH + H2O CH3CHO BCD

【解析】烴A標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為1.16 g·Lˉ1，則A的摩爾質(zhì)量=1.16 g·Lˉ1×22.4L/mol=26g/mol，則A為乙炔；F為有濃郁香味，不易溶于水的油狀液體，F為酯，則D為乙酸，E為乙醇；因此C為乙烯，B為乙醛。

(1)根據(jù)上述分析，A為乙炔，結(jié)構(gòu)簡式為，故答案為：CH≡CH；

(2)D＋E發(fā)生酯化反應(yīng)生成F，故答案為：酯化反應(yīng)；

(3)A(CH≡CH)與水加成生成B(CH3CHO)的化學(xué)方程式為CH≡CH + H2OCH3CHO，故答案為：CH≡CH + H2OCH3CHO；

(4)A．乙醇中的羥基上的氫原子沒有水中的氫原子活潑，與金屬鈉反應(yīng)沒有水與金屬鈉反應(yīng)劇烈，故A錯(cuò)誤；B．有機(jī)物E與金屬鈉反應(yīng)的產(chǎn)物為乙醇鈉，乙醇鈉可以與水發(fā)生水解反應(yīng)重新生成乙醇，故B正確；C．乙酸與碳酸鈉反應(yīng)放出氣體，乙醇與碳酸鈉溶液互溶，乙酸乙酯與碳酸鈉溶液分層，現(xiàn)象各不相同，可用飽和Na2CO3溶液鑒別，故C正確；D．上述轉(zhuǎn)化關(guān)系的加成反應(yīng)有乙炔與氫氣的加成，乙炔與水的加成，乙烯與水的加成，共3個(gè)加成反應(yīng)，故D正確；故選BCD。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列離子方程式不正確的是

A. 用硝酸銀溶液檢驗(yàn)自來水中的氯離子：Ag++Cl-=AgCl↓

B. 實(shí)驗(yàn)室用碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)制備二氧化碳：CO32－+2H+=H2O+CO2↑

C. 用稀硫酸清洗鐵銹(氧化鐵)：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O

D. 用MnO2和濃鹽酸反應(yīng)制備Cl2：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】A、D是生活中常見的金屬單質(zhì)，B、C、E、F、G、H是中學(xué)常見的6種化合物，反應(yīng)①可用于焊接鋼軌，相關(guān)物質(zhì)間的關(guān)系如下圖所示。

(1)H的化學(xué)式是______________。

(2)反應(yīng)①的化學(xué)方程式是____________________________。

(3)反應(yīng)②的離子方程式是____________________________。

(4)檢驗(yàn)F溶液中金屬陽離子的操作和現(xiàn)象是____________________________。

(5)H轉(zhuǎn)化為G的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是__________________________________________。

(6)為了更清楚地觀察到生成H的現(xiàn)象，使F的溶液與NaOH溶液反應(yīng)的正確操作是_______(填下圖字母)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】關(guān)于Na2CO3與NaHCO3的性質(zhì)判斷正確的是

A. 常溫下溶解度：Na2CO3＜NaHCO3

B. 熱穩(wěn)定性：Na2CO3＜NaHCO3

C. 與同濃度同體積的鹽酸反應(yīng)的速率：Na2CO3＞NaHCO3

D. 與澄清石灰水反應(yīng)，均有白色沉淀生成

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氮及其化合物的轉(zhuǎn)化是資源利用和環(huán)境保護(hù)的重要研究課題。

（1）合成氨工業(yè)是最基本的無機(jī)化工之一，氨是化肥工業(yè)和基本有機(jī)化工的主要原料。 合成氨反應(yīng)中有關(guān)化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下表：

化學(xué)鍵

H—H

N≡N

N—H

E/ kJmol﹣1

436

946

391

①已知：合成氨反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)的活化能Ea=508 kJmol﹣1，則氨分解反應(yīng)：2NH3(g)N2(g)+3H2(g)的活化能Ea=_____。

②下圖表示500℃、60.0MPa條件下，原料氣投料比與平衡時(shí)NH3體積分?jǐn)?shù)的關(guān)系。根據(jù)圖中a點(diǎn)數(shù)據(jù)計(jì)算N2的平衡體積分?jǐn)?shù)：_____（保留3位有效數(shù)字）。

③依據(jù)溫度對(duì)合成氨反應(yīng)的影響，在圖坐標(biāo)系中，畫出一定條件下的密閉容器內(nèi)，從通入原料氣開始，隨溫度不斷升高，N2物質(zhì)的量變化的曲線示意圖_______________。

（2）選擇性催化還原脫硝技術(shù)(SCr)是目前較成熟的煙氣脫硝技術(shù)，該技術(shù)是指在溫度300~420℃之間和催化劑條件下，用還原劑(如NH3)選擇性地與NOx反應(yīng)。

①SCr脫硝技術(shù)中發(fā)生的主要反應(yīng)為：4NH3(g)+4NO(g)+O2(g)4N2(g)+6H2O(g)△H=－1625.5kJ·mol－1；氨氮比[n(NH3)／n(NO)]會(huì)直接影響該方法的脫硝率。350℃時(shí)，只改變氨氣的投放量，氨氣的轉(zhuǎn)化率與氨氮比的關(guān)系如圖所示。當(dāng)n(NH3)／n(NO)＞1.0時(shí)，煙氣中NO濃度反而增大，主要原因是_____。

②堿性溶液處理煙氣中的氮氧化物也是一種脫硝的方法，寫出NO2被Na2CO3溶液吸收生成三種鹽的化學(xué)反應(yīng)方程式_____。

③直接電解吸收也被用于脫硝。用6％的稀硝酸吸收NOx生成亞硝酸，再將吸收液導(dǎo)入電解槽電解，使之轉(zhuǎn)化為硝酸。電解裝置如圖所示。陽極的電極反應(yīng)式為_____。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】同學(xué)根據(jù) Mg 與 CO2 反應(yīng)原理，推測鈉也應(yīng)能在 CO2 中燃燒。為了確 定其生成產(chǎn)物并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)論證，請你參與以下研究過程。該同學(xué)按實(shí)驗(yàn)要求，用下列裝置（圖中裝置之間橡膠管連接處止水夾已省去）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（已知 PdCl2 溶液能 被 CO 還原得到黑色的 Pd），請完成下列問題：

①裝置 1 氣密性的檢驗(yàn)方法_____。

②若裝置 6 中有黑色沉淀，裝置 4 中的殘留固體（只有一種物質(zhì)）加鹽酸有能使石灰 水變渾濁的氣體放出，則鈉與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式為：_____。

③指導(dǎo)老師認(rèn)為，不僅要檢驗(yàn)殘留固體中是否有碳酸鈉還要檢驗(yàn)其中是否有氧化鈉和 碳，當(dāng)確認(rèn)鈉充分反應(yīng)后，請你設(shè)計(jì)一個(gè)簡單實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證裝置 4 中得到的殘留固體 中是否含有碳：___________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】據(jù)美國《農(nóng)業(yè)研究》雜志報(bào)道，美國的科學(xué)家發(fā)現(xiàn)半胱氨酸能增強(qiáng)艾滋病毒感染者的免疫力，對(duì)控制艾滋病毒的蔓延有奇效．已知半胱氨酸的結(jié)構(gòu)簡式為，則下列說法錯(cuò)誤的是（　　）

A. 兩分子半胱氨酸脫水形成的二肽結(jié)構(gòu)簡式為：

B. 半胱氨酸是一種兩性物質(zhì)

C. 可與過量NaOH溶液反應(yīng)放出氨氣

D. 天然蛋白質(zhì)水解產(chǎn)物均為α﹣氨基酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知，有機(jī)玻璃可按下列路線合成：

試寫出：

（1）A、E的結(jié)構(gòu)簡式分別為：___________________、______________________。

（2）B→C、E→F的反應(yīng)類型分別為：________________、________________。

（3）寫出下列轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式：C→D___________________________________________；G+F→H___________________________________________________________________。

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【題目】太陽能電池板材料除單晶硅外，還有銅、銦、镲、硒、硅等化學(xué)物質(zhì)。

（1）基態(tài)銅原子有________種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子，核外電子占據(jù)最高能層的符號(hào)是__________，占據(jù)該能層電子的電子云輪廓圖形狀為____________________；

（2）①硒、硅均能與氫元素形成氣態(tài)氫化物。則它們形成的組成最簡單的氫化物的分子構(gòu)型分別為______________、_______________。

②若“Si—H”中共用電子對(duì)偏向氫元素，氫氣與硒反應(yīng)時(shí)單質(zhì)硒是氧化劑，則硒與硅的電負(fù)性相對(duì)大小為 Se___Si（填“>”或“<”）。

③人們把硅與氫元素形成的一類化合物叫硅烷。硅烷的組成、結(jié)構(gòu)與相應(yīng)的烷烴相似，硅烷的沸點(diǎn)與相對(duì)分子質(zhì)量的關(guān)系如圖所示，呈現(xiàn)這種變化的原因是________________________________________。

③與銦、鎵元素處于同一主族的硼元素具有缺電子性（價(jià)電子數(shù)少于價(jià)層軌道數(shù)），其化合物可與具有孤對(duì)電子的分子或離子生成配合物，如BF3能與NH3反應(yīng)生成BF3·NH3。BF3·NH3中B原子的雜化軌道類型為________________，B與N之間形成_________鍵。

（4）砷化鎵為第三代半導(dǎo)體，以其為材料制造的燈泡壽命長，耗能少。

已知砷化鎵的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，則砷化鎵的化學(xué)式為____________，AS和Ga之間的化學(xué)鍵為________和_________。砷化鎵密度為ρg·cm-3， Ga和As的摩爾質(zhì)量分別為MGa g·mol-1和MAs g·mol-1，原子半徑分別為rGa pm和rAspm，阿伏加德羅常數(shù)值為NA，則GaAs晶胞中原子的體積占晶胞體積的百分率為______________（用含有ρ、NA等符號(hào)的式子表示）

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