常溫下，一定濃度的某溶液，由水電離出的c（OH﹣﹣）=10﹣﹣4mol/L，則該溶液中的溶質(zhì)可能是（）

    A．             Na2SO4               B． CH3COOH          C． NaOH D． CH3COOK


考點(diǎn)：  水的電離；鹽類水解的應(yīng)用．

專題：  電離平衡與溶液的pH專題．

分析：  常溫下，水的離子積為：10﹣14，由水電離出的c（OH﹣）=10﹣4mol/L，c（H+）•c（OH﹣）=10﹣8＞10﹣14，水的電離程度增大，說(shuō)明所加的溶質(zhì)促進(jìn)水的電離，結(jié)合選項(xiàng)知，只能是水解呈堿性的強(qiáng)堿弱酸鹽醋酸鈉．

解答：  解：常溫下，由水電離出的c（OH﹣）=10﹣4mol/L，水電離的氫離子濃度等于氫氧根離子濃度，則c（H+）•c（OH﹣）=10﹣8＞10﹣14，說(shuō)明該溶液中溶質(zhì)促進(jìn)了的水的電離，硫酸、氫氧化鈉、硫酸氫鉀都抑制了水的電離，只有醋酸鈉屬于強(qiáng)堿弱酸鹽，醋酸根離子結(jié)合水電離的氫離子，促進(jìn)了水的電離，

故選D．

點(diǎn)評(píng)：  本題考查了水的電離、鹽的水解等知識(shí)，題目難度中等，試題側(cè)重對(duì)學(xué)生靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知識(shí)解決實(shí)際問(wèn)題的能力的培養(yǎng)，解題的關(guān)鍵是準(zhǔn)確判斷出溶液中的溶質(zhì)對(duì)水的電離程度的影響．


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下圖所示的實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ǎ?/p>

    A．

驗(yàn)證化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能    B．

證明溫度對(duì)平衡移動(dòng)的影響

    C．

驗(yàn)證鐵發(fā)生析氫腐蝕                      D． 驗(yàn)證AgCl溶解度大于Ag2S

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


在密閉容器中，一定條件下，進(jìn)行如下反應(yīng)：NO（g）+CO（g）⇌N2（g）+CO2（g）△H=﹣373.2kJ/mol，達(dá)到平衡后，為提高該反應(yīng)的速率和NO的轉(zhuǎn)化率，采取的正確措施是（）

    A．                                 加催化劑同時(shí)升高溫度 B． 加催化劑同時(shí)增大壓強(qiáng)

    C．                                 升高溫度同時(shí)充入N2  D． 降低溫度同時(shí)增大壓強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


T℃時(shí)，有甲、乙兩個(gè)密閉容器，甲容器的體積為1L，乙容器的體積為2L，分別向甲、乙兩容器中加入6mol A和3mol B，發(fā)生反應(yīng)如下：3A（g）+bB（g）⇌3C（g）+2D（g）△H＜0； 4min時(shí)甲容器內(nèi)的反應(yīng)恰好達(dá)到平衡，A的濃度為2.4mol/L，B的濃度為1.8mol/L； t min時(shí)乙容器內(nèi)的反應(yīng)達(dá)平衡，根據(jù)題給信息回答下列問(wèn)題：

（1）甲容器中反應(yīng)的平均速率v（B）=  ，化學(xué)方程式中計(jì)量數(shù)b=  ．

（2）乙容器中反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)所需時(shí)間t   4min（填“大于”、“小于”或“等于”）．

（3）若要使甲、乙容器中B的平衡濃度相等，可以采取的措施是AC．

A．保持溫度不變，增大甲容器的體積至2L

B．保持容器體積不變，使甲容器升高溫度

C．保持容器壓強(qiáng)和溫度都不變，向甲中加入一定量的A氣體

D．保持容器壓強(qiáng)和溫度都不變，向甲中加入一定量的B氣體

（4）寫出平衡常數(shù)表達(dá)式K=   ，并計(jì)算在T℃時(shí)的化學(xué)平衡常數(shù)K   ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


關(guān)于濃度均為0.1mol/L的三種溶液：①氨水、②鹽酸、③氯化銨溶液，下列說(shuō)法不正確的是（）

    A． c（NH+4）：③＞①

    B． 水電離出的c（H+）：②＞①

    C． ①和②等體積混合的溶液：c（H+）=c（OH﹣）+c（NH3•H2O）

    D． ①和③等體積混合后的溶液：c（NH+4）＞c（Cl﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


常溫下體積相同的下列四種溶液：①pH=3的鹽酸②pH=3的醋酸溶液③pH=11的氨水④pH=11的NaOH溶液．下列說(shuō)法中，正確的是（）

    A． ②和④混合，所得混合溶液的pH大于7

    B． 將四種溶液分別稀釋到體積為原的100倍，溶液pH大小順序③＞④＞②＞①

    C． ③和④分別與足量稀硫酸中和，消耗硫酸的體積③=④

    D． ①和③混合，所得混合溶液中c（H+）+c（NH4+）=c（Cl﹣）+c（OH﹣）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


工業(yè)廢水中常含有一定量的Cr2O72﹣和CrO42﹣，它們會(huì)對(duì)人類及生態(tài)系統(tǒng)產(chǎn)生很大的傷害，必須進(jìn)行處理．某工廠使用還原沉淀法處理，該法的工藝流程為：CrOCrOCr3+Cr（OH）3↓

其中第①步存在平衡：2CrO42﹣（黃色）+2H+⇌Cr2O72﹣（橙色）+H2O

（1）若平衡體系的pH=12，則溶液顯  色．

（2）能說(shuō)明第①步反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)的是  ．

a．Cr2O72﹣的濃度不變 b．Cr2O72﹣和CrO42﹣的濃度相同c．2v（Cr2O72﹣）=v（CrO42﹣）d．溶液的顏色不變

（3）第②步反應(yīng)中，還原劑為  ．

（4）電鍍廢液中Cr2O72﹣還可通過(guò)下列反應(yīng)轉(zhuǎn)化：

Cr2O72﹣（aq）+2Pb2+（aq）+H2O（l）⇌2PbCrO4（s）+2H+（aq）△H＜0

該反應(yīng)達(dá)平衡后，改變橫坐標(biāo)表示的反應(yīng)條件，下列示意圖正確的是A

（5）泡沫滅火器中所用的原料是小蘇打（NaHCO3）和硫酸鋁，寫出泡沫滅火器中當(dāng)兩者混合時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式  ．

（6）已知NaHSO3溶液顯酸性，其原因是    （用離子方程式和相關(guān)語(yǔ)言說(shuō)明）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示，關(guān)于該物質(zhì)的敘述錯(cuò)誤的是（　　）

　  A． 一個(gè)分子中含有12個(gè)H原子

　  B． 能使酸性KMnO4溶液褪色

　  C． 苯環(huán)上的一氯代物有2種

　  D． 1mol該物質(zhì)分別與足量H2、NaOH溶液反應(yīng)，消耗其物質(zhì)的量均為3mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


在水中加入等物質(zhì)的量的Ag+、Pb2+、Na+、SO42﹣、NO3﹣、Cl﹣，該溶液放在用惰性材料做電極的電解槽中，通電片刻后，則氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量之比為（）

    A．             35.5：108           B． 16：207         C． 8：1 D． 108：35.5

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