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25℃時，CaCO3在水中的溶解平衡曲線如圖所示．已知25℃時，CaCO3的Ksp=2.8×10-9．據圖分析，下列說法不正確的是（　　）
A．x的數值為2×10-5
B．c點時有碳酸鈣沉淀生成
C．b點與d點對應的溶度積相等
D．加入蒸餾水可使溶液由d點變到a點

A．在d點c（CO32-）=1.4×10-4mol?L-1，因室溫時，CaCO3的溶度積Ksp=2.8×10-9，所以c（Ca2+）=2×10-5mol?L-1，故x的數值為2×10-5，故A正確；
B．在c點c（Ca2+）＞×10-5mol?L-1，即相當于增大c（Ca2+），平衡左移，有CaCO3生成，故B正確；
C．b點與d點在相同的溫度下，溶度積相等，故C正確；
D．d點為飽和溶液，加入蒸餾水后如仍為飽和溶液，則c（Ca2+）、c（CO32-）都不變，如為不飽和溶液，則二者濃度都減小，故不可能使溶液由d點變成a點，故D錯誤．
故選：D．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題


FeS：Ksp=6.3×10－18mol2·L－2；CuS：Ksp==1.3×l0－36 mol2·L－2。
下列說法正確的是（  ）
A．同溫度下，CuS的溶解度大于FeS的溶解度
B．同溫度下，向飽和FeS溶液中加入少量Na2S固體后，Ksp(FeS)變小
C．向含有等物質的量的FeCl2和CuCl2的混合溶液中逐滴加入Na2S溶液，最先出現的沉淀是FeS
D．除去工業(yè)廢水中的Cu2+，可以選用FeS做沉淀劑

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知常溫下：KSP（AgCl）=1.8×10-10mol2?L-2，KSP（Ag2CrO4）=1.9×10-12mol3?L-3．則下列敘述正確的是（　　）
A．AgCl在飽和NaCl溶液中的KSP比在純水中的KSP小
B．向AgCl的懸濁液中加入NaBr溶液，白色沉淀轉化為淡黃色，說明KSP（AgCl）＜KSP（AgBr）
C．將0.001mol?L-1 AgNO3溶液滴入0.001mol?L-1 KCl和0.001mol?L-1 K2CrO4混合溶液中，先產生Ag2CrO4沉淀
D．向AgCl的懸濁液中滴加濃氨水，沉淀溶解，說明AgCl的溶解平衡向右移動

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

已知H2A在水中存在以下平衡：H2A?H++HA-，HA-?H++A2-．回答以下問題：
（1）已知常溫下，H2A的鈣鹽（CaA）飽和溶液中存在平衡：CaA（s）?Ca2+（aq）+A2-（aq）△H＞0．
①溫度升高時，Ksp______（填“增大”、“減小”或“不變”下同）．
②滴加少量濃鹽酸，c（Ca2+）______，原因是______（用文字和離子方程式說明）．
（2）若向CaA懸濁液中加入CuSO4溶液，生成一種黑色固體物質，寫出該過程中反應的離子方程式______．若某CuSO4溶液中c（Cu2+）=0.02mol/L，如果要生成Cu（OH）2沉淀，應調整溶液pH，使之大于______（已知Ksp[Cu（OH）2]=2.0×10-20）．
（3）常溫下，向某純堿溶液中滴入酚酞，溶液呈紅色，則該溶液呈______性．在分析該溶液遇酚酞呈紅色的原因時，甲同學認為是配制溶液時所用的純堿樣品中混有NaOH所致；乙同學認為是溶液中電離出的CO32-水解所致，請你設計一個簡單的實驗方案給甲和乙兩位同學的說法進行評判（包括簡要操作、現象和結論）______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一個絕熱容器中，放入Ca（OH）2懸濁液，有平衡：Ca（OH）2（s）?Ca2+（aq）+2OH-（aq）△H＜0．已知：CaO（s）+H2O（l）═Ca（OH）2（s）△H＜0．下列說法正確的是（　�。�
A．向溶液中加少量CaO，達新平衡后，溶液的pH不變
B．向溶液中加少量CaO，達新平衡后，溶液的pH降低
C．向溶液中加入Na2CO3溶液，其中Ca（OH）2固體質量增加
D．向溶液中加入少量NaOH固體，Ca（OH）2固體質量不變

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

25℃時，已知下列三種金屬硫化物的溶度積常數（Ksp）分別為：Ksp（FeS）=6.3×10-18；Ksp（CuS）=1.3×10-36；Ksp（ZnS）=1.6×10-24．下列關于常溫時的有關敘述正確的是（　�。�
A．硫化鋅、硫化銅、硫化亞鐵的溶解度依次增大
B．將足量的ZnSO4晶體加入到0.1mol/L的Na2S溶液中，Zn2+的濃度最大只能達到1.6×10-23mol/L
C．除去工業(yè)廢水中含有的Cu2+，可采用固體FeS作為沉淀劑
D．向飽和的FeS溶液中加入FeSO4溶液后，混合液中c（Fe2+）變大、c（S2-）變小、但Ksp（FeS）變大

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列關于沉淀溶解平衡的說法中不正確的是（　　）
A．難溶電解質在溶液中存在沉淀溶解平衡，且是一種動態(tài)平衡
B．Ksp只與難溶電解質的性質與溫度有關，而與沉淀的量和溶液中離子的濃度無關
C．Ksp反映了物質在水中的溶解能力，可直接根據Ksp的大小比較電解質在水中溶解能力的大小
D．可通過Q和Ksp的相對大小，來判斷沉淀溶解平衡的移動方向

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知空氣－鋅電池的電極反應：
鋅片：Zn－2OH－－2e－ ＝ ZnO ＋ H2O，石墨：1/2 O2＋H2O ＋2e－ ＝ 2OH－
據次推斷鋅片是                                                        
A．負極，被氧化B．負極，被還原C．正極，被氧化D．正極，被還原

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

燃料電池是利用燃料（如CO、H2、CH4等）與氧氣反應，將反應產生的化學能轉變?yōu)殡娔艿难b置，通常用氫氧化鉀作為電解質溶液。
（1）完成下列關于甲烷（CH4）燃料電池的填空：
①甲烷與氧氣反應的化學方程式為：                          
②已知燃料電池的總反應式為CH4+2O2+2KOH==K2CO3+3H2O，電池中有一極的電極反應為CH4+10OH--8e-="=" CO32-+7H2O，這個電極是燃料電池的     （填“正極”或“負極”），另一個電極上的電極反應式為：             
③隨著電池不斷放電，電解質溶液的堿性         （填“增大”、“減小”或“不變”）
④通常情況下，甲烷燃料電池的能量利用率        （填“大于”、“小于”或“等于”）甲烷燃燒的能量利用率。
（2）據報道，最近摩托羅拉（MOTOROLA）公司研發(fā)了一種由甲醇和氧氣以及強堿做電解質溶液的新型手機電池，電量是現用鎳氫電池和鋰電池的10倍，可連續(xù)使用1個月充電一次。假定放電過程中，甲醇完全氧化產生的CO2被充分吸收生成CO32－。
①該電池反應的總離子方程式為____________________________
②甲醇在____極發(fā)生反應（填正或負），電池在放電過程中溶液的pH將____（填降低或上升、不變）。

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