12．下列事實(shí)不能用電化學(xué)理論解釋的是（　�。�
A．輪船水線以下的船殼上裝一定數(shù)量的鋅塊
B．銀制獎(jiǎng)牌久置后表面變暗鍍鋅的鐵比鍍錫的鐵耐用
C．純鋅與稀硫酸反應(yīng)時(shí)，滴入少量硫酸銅溶液后速率加快
D．鍍鋅的鐵比鍍錫的鐵耐用

分析 根據(jù)是否能構(gòu)成原電池判斷，如果金屬能構(gòu)成原電池的就能產(chǎn)生電化學(xué)腐蝕，否則不能產(chǎn)生電化學(xué)腐蝕，據(jù)此分析解答．

解答 解：A、鋅比鐵活潑，鋅被腐蝕而鐵被保護(hù)，屬于犧牲陽極的陰極保護(hù)法，可用原電池理論解釋，故A錯(cuò)誤；
B、銀質(zhì)獎(jiǎng)牌長(zhǎng)期放置后在其獎(jiǎng)牌的表面變暗是由于金屬銀和空氣中的成分發(fā)生反應(yīng)的結(jié)果，屬于化學(xué)腐蝕，與電化學(xué)腐蝕無關(guān)，故B正確；
C、滴入少量硫酸銅溶液后，鋅把銅置換出來形成原電池反應(yīng)，故加快反應(yīng)速率，可用原電池原理解釋，故C錯(cuò)誤；
D、鍍鋅的鐵被破壞后，鋅被氧化，而鐵被保護(hù)，鍍錫的鐵被破壞后，鐵失電子被氧化，加快了腐蝕，可用原電池原理解釋，故D錯(cuò)誤．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了金屬的電化學(xué)腐蝕與防護(hù)，注意能用原電池理論和電解理論來解釋的都屬于電化學(xué)理論．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．A、B、C、D、E五種短周期元素，其原子序數(shù)逐漸增大．元素A的單質(zhì)是密度最小的氣體，元素B的單質(zhì)存在兩種以上同素異形體，且其中一種是自然界中硬度最大的單質(zhì)，元素D的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的三倍．B、C、D、E四種元素均能與A形成電子數(shù)相等的四種分子，且化合物中各原子的個(gè)數(shù)比如下表：
化合物甲乙丙丁
原子個(gè)數(shù)比B：A=1：3C：A=1：2D：A=1：1E：A=1：1
下列說法正確的是（　�。�
A．元素E在元素周期表中的位置為第二周期第ⅦA族
B．原子半徑：A＜B＜C＜D
C．A、C、E中三種元素或任意兩種元素形成的物質(zhì)中只可能含有共價(jià)鍵
D．A、B、C、D四元素中的三種能形成多種與甲分子電子數(shù)相等的化合物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．氟及其化合物的發(fā)現(xiàn)史充滿艱辛，現(xiàn)在氟及其化合物在生產(chǎn)生活中被廣泛使用，造福人類．
（1）氟單質(zhì)極其活潑，化學(xué)家于1986年首次制得氟氣，三步反應(yīng)原理如下：
①2KMnO4+3H2O2+2KF+10HF=2K2MnF6+2O2↑+8H2O  
②SbCl5+5HF═SbF5+5HCl
③2K2MnF6+4SbF5═4KSbF6+2MnF3+F2  （反應(yīng)①、②里氟元素化合價(jià)不變）
則下列說法正確的是CD
A．反應(yīng)①配平后，氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為3：2，
B．反應(yīng)②③都是氧化還原反應(yīng)
C．反應(yīng)③中K2MnF6一定是氧化劑可能還起到還原劑的作用
D．生成0.5mol的F2整個(gè)反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)是4NA個(gè)
（2）牙齒表面有一層釉質(zhì)，其組成為羥基磷灰石Ca5（PO4）3OH（Ksp=6.8×10-37），容易受到酸的侵蝕，為了防止蛀牙，人們常使用含氟離子的牙膏，其中的氟化物可使羥基磷灰石轉(zhuǎn)化為更難溶的氟磷灰石Ca5（PO4）3F（Ksp=1.0×10-60），寫出該反應(yīng)的離子方程式Ca5（PO4）3OH+F-=Ca5（PO4）3F+OH-；該反應(yīng)的平衡常數(shù)為6.8×1023．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列說法法正確的是（　�。�
A．可用氨水除去試管內(nèi)壁上的銀鏡
B．用濕潤(rùn)的藍(lán)色石蕊試紙檢驗(yàn)氨氣
C．硅酸鈉溶液應(yīng)保存在帶玻璃塞的試劑瓶中
D．鋅與稀硫酸反應(yīng)時(shí)，要加快反應(yīng)速率可滴加少量硫酸銅

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中正確的是（　�。�
A．10g 質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46%的乙醇水溶液中所含氫原子數(shù)為0.6NA
B．將標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LNO與11.2LO2混合后的體積約為22.4L
C．在反應(yīng)KClO4+8HCl═KCl+4Cl2↑+4H2O中，每生成4molCl2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為7NA
D．6g石英晶體中含有的Si-O鍵數(shù)為0.2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．在理論上不能用于設(shè)計(jì)原電池的化學(xué)反應(yīng)是（　�。�
A．HCl（aq）+NaOH（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）B．2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）
C．4Fe（OH）2（s）+2H2O（l）+O2（g）═4Fe（OH）3（s）D．2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．一定質(zhì)量的某金屬元素R的硝酸鹽受熱完全分解，反應(yīng)按下式進(jìn)行：2R（NO3）2═2RO+4NO2↑+O2↑，結(jié)果得到16g RO和11.2L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），R的摩爾質(zhì)量為64g/mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．一塊表面已被氧化為Na2O的鈉塊10.8g，將其投入100g水中，產(chǎn)生H20.2g，則被氧化的鈉是（　�。�
A．9.2gB．10.6gC．6.2gD．4.6g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列用來表示物質(zhì)變化的化學(xué)用語中，錯(cuò)誤的是（　　）
A．向FeCl3溶液中加入Mg（OH）2：3Mg（OH）2+2Fe3+═2Fe（OH）3+3Mg2+
B．粗銅精煉時(shí)，與電源負(fù)極相連的是純銅，電極反應(yīng)式為：Cu2++2e-═Cu
C．用Pt電極電解氯化鋁溶液：2Cl-+2 H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Cl2↑+H2+2OH-
D．由Mg、Al、NaOH溶液組成原電池，其負(fù)極反應(yīng)式為：Al-3e-+4OH-═AlO2-+2H2O

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