13．下列反應(yīng)既是離子反應(yīng)，又是氧化還原反應(yīng)的是（　　）
A．Zn 粒與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣
B．二氧化碳與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成碳酸鈉
C．氧化鐵在高溫下與一氧化碳反應(yīng)
D．碳酸鈉溶液與石灰乳混合

分析 離子反應(yīng)，應(yīng)能在溶液中進行，且有離子參加反應(yīng)，氧化還原反應(yīng)的特征是有化合價的升降，以此解答該題．

解答 解：A．鋅粒放入稀硫酸中，反應(yīng)的實質(zhì)是Zn+2H+=H2+Zn2+，既是離子反應(yīng)又是氧化還原反應(yīng)，故A正確；
B．該反應(yīng)的實質(zhì)是CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O，該反應(yīng)中各元素的化合價都不變，所以不是氧化還原反應(yīng)，但是離子反應(yīng)，故B錯誤；
C．氧化鐵在高溫下與一氧化碳反應(yīng)，沒有離子參加，不是離子反應(yīng)，元素的化合價發(fā)生變化，是氧化還原反應(yīng)，故C錯誤；
D．碳酸鈉溶液與石灰乳混合，反應(yīng)中各元素的化合價都不變，所以不是氧化還原反應(yīng)，但是離子反應(yīng)，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查氧化還原反應(yīng)、離子反應(yīng)，題目難度不大，注意把握離子反應(yīng)以及氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)，側(cè)重于考查學生對基礎(chǔ)知識的應(yīng)用能力．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．金屬單質(zhì)及其化合物常應(yīng)用于有機物的反應(yīng)和分析之中，某芳香族化合物A分子式為C8H10O2，為測定其結(jié)構(gòu)做如下分析：
（1）為確定羥基的個數(shù)，將1mol A與足量鈉反應(yīng)生成氫氣22.4L（標準狀況下），說明A分子中含羥基2個．
（2）核磁共振氫譜顯示A有3個峰，峰面積之比為1：2：2，該物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式為．
（3）A在Cu催化下可被氧氣氧化生成有機物B，B的相對分子質(zhì)量比A小4．試寫出反應(yīng)的方程式+O2$→_{△}^{Cu}$+2H2O．
（4）1mol B與足量銀氨溶液充分反應(yīng)生成有機物C，同時得到銀432克．試寫出化學反應(yīng)方程式．（原子量：Ag--108）
（5）有機物F是有機物B的一種同分異構(gòu)體．1mol F與足量鈉反應(yīng)同樣生成氫氣22.4L（標準狀況下），且F能使氯化鐵溶液顯紫色．試寫出滿足此條件的有機物F的結(jié)構(gòu)簡式（只寫出一種即可）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列物質(zhì)中，既能發(fā)生水解反應(yīng)，又能發(fā)生加成反應(yīng)，但不能發(fā)生消去反應(yīng)的是（　�。�
A．CH2=CH-CH2CH2ClB．（CH3）3CCH2OHC．CH3CHClCHOD．CH2=CHCH2COOCH3

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．液體燃料電池相比于氣體燃料電池具有體積小，無需氣體存儲裝置等優(yōu)點．一種以肼（N2H4）燃料的電池裝置如圖裝置①該電池用空氣中的氧氣作為氧化劑，KOH作為電解質(zhì)．下列敘述不正確的是（　�。�
A．該燃料電池負極發(fā)生的電極反應(yīng)為：N2H4+4OH--4e-═N2+4H2O
B．用該燃料電池作為裝置②的直流電源，產(chǎn)生1molCl2至少需要通入0.5molN2H4
C．該燃料電池的電極材料應(yīng)采用多孔導電材料，以提高電極反應(yīng)物質(zhì)在電極表面的吸附量，并使它們與電解質(zhì)溶液充分接觸
D．該燃料電池中，電子從右側(cè)電極經(jīng)過外電路流向左側(cè)電極，溶液中OH-則遷移到左側(cè)

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列判斷正確的是（　�。�
①陰離子都只有還原性        
②NO2溶于水時發(fā)生氧化還原反應(yīng)
③1mol Cl2參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為2NA
④BaSO3和H2O2的反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)．
A．②④B．②③C．③④D．①④

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

18．甲烷自熱重整是先進的制氫方法，包含甲烷氧化和蒸汽重整．向反應(yīng)系統(tǒng)同時通入甲烷、氧氣和水蒸氣，發(fā)生的主要化學反應(yīng)有：
反應(yīng)
過程		化學方程式焓變△H
（kJ/mol）		正反應(yīng)活化能Ea
（kJ/mol）
甲烷
氧化		CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）-802.6125.6
CH4（g）+O2（g）=CO2（g）+2H2（g）-322.0172.5
蒸汽
重整		CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）206.2240.1
CH4（g）+2H2O（g）=CO2（g）+4H2（g）165.0243.9
回答下列問題：
（1）反應(yīng)CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）的△H=-41.2kJ/mol．
（2）在初始階段，甲烷蒸汽重整的反應(yīng)速率小于甲烷氧化的反應(yīng)速率（填大于、小于或等于）．
（3）對于氣相反應(yīng)，用某組分（B）的平衡壓強（PB）代替物質(zhì)的量濃度（cB）也可表示平衡常數(shù)（記作KP），則反應(yīng)CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）KP的表達式為$\frac{{p}^{3}（{H}_{2}）p（CO）}{p（C{H}_{4}）p（{H}_{2}O）}$；隨著溫度的升高，該平衡常數(shù)增大（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（4）從能量角度分析，甲烷自熱重整方法的先進之處在于系統(tǒng)內(nèi)強放熱的甲烷氧化反應(yīng)為強吸熱的蒸汽重整反應(yīng)提供了所需的能量．
（5）在某一給定進料比的情況下，溫度、壓強對H2和CO物質(zhì)的量分數(shù)的影響如圖1、2：
①若要達到H2物質(zhì)的量分數(shù)＞65%、CO的物質(zhì)的量分數(shù)＜10%，以下條件中最合適的是B．
A．600℃，0.9Mpa  B．700℃，0.9MPa C．800℃，1.5MpaD．1000℃，1.5MPa
②畫出600℃，0.1Mpa條件下，系統(tǒng)中H2物質(zhì)的量分數(shù)隨反應(yīng)時間（從常溫進料開始計時）的變化趨勢示意圖3：
（6）如果進料中氧氣量過大，最終導致H2物質(zhì)的量分數(shù)降低，原因是甲烷氧化程度過高，導致生成的氫氣和氧氣反應(yīng)．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

5．化學藥品與人類健康息息相關(guān)．生活中常用藥品很多，如：
A．碘酒          B．麻黃堿       C．青霉素       D．阿司匹林、
E．葡萄糖注射液    F．胃舒平（含氫氧化鋁、淀粉等）     G．維生素C．
①上述藥物中，在使用前一定要進行皮膚敏感試驗（皮試）的是C（填寫序號）．
②具有解熱鎮(zhèn)痛藥效的是D．
③能給患者傷口消毒的藥物是A．
④氫氧化鋁[Al（OH）3]是某些抗酸藥的有效成分．請寫出氫氧化鋁與胃酸（鹽酸）反應(yīng)的離子方程式：Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．TiO2在光照射下可使水分解：2H2O $\frac{\underline{\;TiO_{2}\;}}{\;}$2H2↑+O2↑，該過程類似植物的光合作用．如圖是光照射下TiO2分解水的裝置示意圖．下列敘述正確的是（　�。�
A．該裝置可以將光能轉(zhuǎn)化為電能，同時也能將其轉(zhuǎn)化為化學能
B．TiO2電極上發(fā)生的反應(yīng)為：2H++2e-═H2↑
C．該裝置工作時，電流由TiO2電極經(jīng)R流向鉑電極
D．該裝置工作時，TiO2電極附近溶液的pH變大

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．某元素R的最高價氧化物的水化物是HnRO2n-2，則在氣態(tài)氫化物中R元素的化合價是（　�。�
A．-10+3nB．-6+3nC．-（12-3n）D．-（4-2n）

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