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17．下列對溶液敘述正確的是（　�。�
A．在中和滴定實驗中，錐形瓶用蒸餾水洗凈后即可使用，滴定管用蒸餾水洗凈后，須經干燥或潤洗后方可使用
B．用堿式滴定管量取25.00mL高錳酸鉀溶液
C．向冰醋酸中加水至配成醋酸稀溶液的過程中H+的濃度逐漸減小
D．25℃時NH4Cl溶液的KW大于100℃時NaCl溶液的KW

分析 A．容量瓶和錐形瓶不需要潤洗，滴定管需要潤洗；
B．高錳酸鉀溶液具有強氧化性，能氧化堿式滴定管中的橡膠管；
C．冰醋酸加水過程中，促進冰醋酸電離，氫離子濃度先增大后減��；
D．水的離子積常數(shù)隨溫度的升高而增大．

解答 解：A．容量瓶和錐形瓶不需要潤洗，若潤洗一定有誤差，而滴定管用蒸餾水洗凈后，必須干燥或潤洗后方可使用，不潤洗相當于稀釋，也存在誤差，故A正確；
B．高錳酸鉀溶液具有強氧化性，能氧化堿式滴定管中的橡膠管，所以用酸式滴定管量取25.00mL高錳酸鉀溶液，故B錯誤；
C．冰醋酸是分子晶體，向冰醋酸中加水，促進冰醋酸電離，氫離子濃度逐漸增大，增大到一定程度時，再向溶液中加水稀釋，溶液中離子濃度反而減小，故C錯誤；D．溫度越高水的離子積常數(shù)越大，所以25℃時NH4Cl溶液的KW小于100℃時NaCl溶液的KW，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查了弱電解質的電離以及電離平衡的移動、化學儀器的使用，水的離子積常數(shù)等等，題目難度不大，注意把握影響水的離子積的因素，側重于考查學生的分析能力和對基礎知識的應用能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列說法中，不正確的是（　�。�
A．乙醇與金屬鈉反應時，是乙醇分子中羥基中的O-H鍵斷裂
B．檢驗乙醇中是否含有水，可加入少量無水硫酸銅，若變藍則含水
C．禁止用工業(yè)酒精配制飲用酒和調味用的料酒
D．溴乙烷、TNT、丙三醇都是無色溶于水的有機化合物

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列各項中表達正確的是（　　）
A．H、D、T表示同一種核素B．F-離子結構示意圖
C．次氯酸電子式D．用電子式表示HCl形成過程

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．有A、B、C、D、E五種短周期元素，其元素特征信息如下表．回答下列問題：
元素編號元素特征信息
A 是原子半徑最小的元素
B陰離子帶兩個單位負電荷，單質是空氣的主要成分之一
C是短周期元素中原子半徑最大的主族元素．
D其氫氧化物和氧化物都有兩性，與C同周期
E與C同周期，原子半徑在該周期最小
F原子有三個電子層，且最外層電子數(shù)是最內層電子數(shù)的3倍，
（1）寫出下列元素的符號：B：O，E：Cl；
（2）寫出C與B 形成的兩種離子化合物的化學式Na2O；Na2O2．
（3）寫出B與A 形成的兩種化合物的電子式；．
（4）含B、C、F 三種元素的化合物有Na2SO4、Na2SO3（請?zhí)顚懢唧w的化學式，至少2種）．
（5）D單質和C的最高價氧化物對應水化物水溶液反應的離子方程式：2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑．
（6）FB2和E元素的單質在水溶液中反應的化學方程式是SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4．
（7）D的單質和氧化鐵反應可用于野外焊接鋼軌，該反應屬于放熱 （填“吸熱”或“放熱”）反應，寫出反應的化學方程式：2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+Al2O3．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．25℃時，水的電離達到平衡：H2O?H++OH-；△H＞0，下列敘述正確的是（　　）
A．向水中加入少量固體KHSO4，c（H+）增大，KW不變
B．向水中加入少量NaOH溶液，平衡逆向移動，c（OH-）降低
C．向水中加入少量NH4Cl固體，平衡正向移動，c（H+）降低
D．將水加熱，KW增大，pH不變

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．現(xiàn)有室溫下濃度均為1×10-2 mol•L-1的幾種溶液：①鹽酸 ②硫酸 ③醋酸④氯化銨 ⑤氨水 ⑥NaOH溶液．回答下列問題：
（1）上述6種溶液中，水電離出的c（H+）最大的是④．（填序號）
（2）向相同體積的①、②、③溶液中分別加入相同的且足量的鋅粒，反應的初始速率由快到慢的順序為②①③（填序號）．生成H2最多的是②；（填序號）
（3）�、荨ⅱ奕芤焊�1mL稀釋到100mL，溶液的pH變化比較大的是⑥．（填序號）
（4）將等體積的①、⑤混合，則溶液的pH＜7（填“＞”、“＜”或“=”），用離子方程式說明其原因：NH4++H2O?NH 3•H2O+H+．
（5）將③、⑥等體積混合后，溶液中的離子濃度由大到小的順序為c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c （H+）．
（6）實驗室中有一未知濃度的稀鹽酸，某學生用0.10mol/LNaOH標準溶液進行測定鹽酸的濃度的實驗．該學生取20.00mL待測稀鹽酸溶液放入錐形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示劑，用NaOH標準溶液進行滴定．滴定達到終點的標志是最后一滴NaOH溶液加入，溶液由無色恰好變成淺紅色且半分鐘內不褪色；在上述實驗中，下列操作（其他操作正確）會造成測定結果偏高的有AB．（填序號）
A．滴定終點讀數(shù)時仰視     B．堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失
C．錐形瓶水洗后未干燥     D．酸式滴定管使用前，水洗后未用待測鹽酸溶液潤洗．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

9．某溶液中存在Mg2+、Ag+、Ba2+三種金屬離子，現(xiàn)用NaOH、Na2CO3、NaCl三種溶液使它們分別沉淀并分離出來，要求每次只加一種溶液，濾出一種沉淀，所加溶液的正確順序是NaCl、NaOH、Na2CO3（填化學式）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．實驗室用標準鹽酸溶液測定某NaOH溶液的濃度，用甲基橙作指示劑，下列操作中可能使測定結果偏高的是（　�。�
A．酸式滴定管在裝酸液前用標準鹽酸溶液潤洗2～3次
B．開始實驗時酸式滴定管尖嘴部分有氣泡，在滴定過程中氣泡消失
C．酸式滴定管讀數(shù)時，滴定前正確讀數(shù)，滴定后俯視讀數(shù)
D．盛NaOH溶液的錐形瓶滴定前未干燥，帶有水珠

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．氯是重要的化工原料，PCl3、PCl5是有機合成中重要的催化劑．
（1）已知乙酸在單質磷的催化下，氯氣能取代烴基上的一個氯原子，其催化反應過程分為如下兩個步驟，請?zhí)顚懣瞻滋帲?Cl2+2P═2PCl3，2PCl3+3CH3COOH=3CH2ClCOOH+3HCl+2P．
（2）已知2P（s）+3Cl2（g）═2PCl3（g）△H=-612kJ•mol-1
PCl3（g）+Cl2（g）═PCl5△H=-99kJ•mol-1
①PCl3（g）分解為兩種單質時的熱化學方程式2PCl3（g）=2P（s）+3Cl2（g）△H=+810kJ•mol-1；
②將9.3g固體單質磷于VL（標準狀況）氯氣混合充分反應后放出的熱量為101.7kJ，則V=12.32L．
（3）某科技小組對PCl3于Cl2間的反應進行了探究，將2molPCl3、2molCl2分別置于多個容積為2L的密閉容器中，然后在不同溫度和壓強下反應生成PCl5，反應一段時間后，測得Cl2的轉化率如圖1所示．
①某容器內反應到A點所用時間為30 min，則此段時間內 v（PCl3）=0.6mol/L．計算A點時該反應的平衡常數(shù)k=3.75；
②P1＜P2（用“＞”、“＜”、“=”表示，后同），假設A、B、C 點對應于該反平衡狀態(tài)．則對應的平衡常數(shù)KA，KB和KC相對大小關系為KA=KB＞KC．
③寫出一種能提高PCl3轉化率的方法適當降低溫度、分離出PCl3、增大壓強或增加氯氣濃度均可提高PCl3的轉化率．
④請在如圖繪制體系中PCl3的百分量隨反應溫度（T）變化的圖象（畫出大概趨勢即可）

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