【題目】某課外活動小組的同學,在實驗室做鋅與濃硫酸反應的實驗中,甲同學認為產(chǎn)生的氣體是二氧化硫,而乙同學認為除二氧化硫氣體外,還可能產(chǎn)生氫氣。為了驗證甲、乙兩位同學的判斷是否正確,丙同學設計了如圖所示實驗裝置(鋅與濃硫酸共熱時產(chǎn)生的氣體為X,且該裝置略去),試回答下列問題:
(1)上述反應中生成二氧化硫的化學方程式為______________________________。
(2)乙同學認為還可能產(chǎn)生氫氣的理由是__________________________________。
(3)丙同學在安裝好裝置后,必不可少的一步操作是________________________。
(4)A中加入的試劑可能是_____,作用是__________________________________;B中加入的試劑可能是_____,作用是__________________________________;E中加入的試劑可能是_____,作用是__________________________________。
(5)可以證明氣體X中含有氫氣的實驗現(xiàn)象是:C中:_________________________,D中:_________________________ 。如果去掉裝置B,還能否根據(jù)D中的現(xiàn)象判斷氣體X中有氫氣?_____ (填“能”或“不能”),原因是______________________________________________________。
【答案】Zn+2H2SO4(濃)==Z nSO4+SO2↑+2H2O 當Zn與濃H2SO4反應時,濃H2SO4濃度逐漸變稀,Zn與稀H2SO4反應可產(chǎn)生H2 檢查裝置的氣密性 品紅溶液 檢驗SO2 濃H2SO4 吸收水蒸氣 堿石灰 防止空氣中水蒸氣進入D中 黑色(CuO)變成紅色(Cu) 白色粉末變成藍色 不能 因為混合氣體中含H2O,會干擾H2的檢驗
【解析】
濃硫酸具有強氧化性,與Zn反應Zn+2H2SO4(濃)=ZnSO4+SO2↑+2H2O,隨著反應的進行,濃硫酸變?yōu)橄×蛩,可能發(fā)生Zn與稀硫酸反應:Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑,驗證H2的存在,通過H2還原氧化銅進行;
(1)生成SO2,發(fā)生的化學方程式為Zn+2H2SO4(濃)=ZnSO4+SO2↑+2H2O;
(2)隨著反應進行,濃硫酸的濃度降低,Zn與稀硫酸發(fā)生Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑,產(chǎn)生氫氣;
(3)需要通入氣體,因此實驗必不可缺少的一步操作是檢驗裝置的氣密性;
(4)根據(jù)實驗目的,需要檢驗SO2、H2,檢驗SO2:利用SO2能使品紅溶液褪色,H2不行,因此裝置A中盛放的試劑是品紅,作用是檢驗SO2存在;酸性高錳酸鉀溶液作用是除去SO2,防止SO2干擾后續(xù)實驗;檢驗H2的存在,氫氣還原CuO,需要檢測H2O,因此裝置B中盛放的試劑為濃硫酸,作用是吸收水蒸氣,干燥氫氣;C裝置盛放CuO,D裝置盛放無水CuSO4,E裝置盛放的試劑可能為堿石灰,防止空氣中水蒸氣進入D裝置,干擾對H2O的檢驗;
(5)根據(jù)(4),證明氣體中有氫氣,C中現(xiàn)象是黑色變?yōu)榧t色,D中:白色粉末變成藍色;如果去掉B裝置,從高錳酸鉀溶液中出來的氣體帶有水蒸氣,對H2的檢驗產(chǎn)生干擾,因此去掉B裝置,不能根據(jù)D裝置現(xiàn)象判斷是否含有H2。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】海水占地球總儲水量的97.2%,若把海水淡化和化工生產(chǎn)結合起來,既可解決淡水資源缺乏的問題,又可充分利用海洋資源。
(1)海水中存在大量的氯化鈉,氯化鈉中的金屬元素位于元素周期表第________族。
(2)目前,國際上實用的“海水淡化”主要技術之一是蒸餾法。蒸餾法是將海水變成蒸氣,蒸氣經(jīng)冷卻而得高純度淡水。由此可判斷蒸餾法是________________(填“物理變化”或“化學變化”)。
(3)工業(yè)上利用電解飽和食鹽水可制得重要化工產(chǎn)品,反應式:食鹽+H2O―→NaOH+H2↑+Cl2↑(未配平),該反應中食鹽的化學式是________________________;利用電解所得氣體制36.5%的濃鹽酸1 000 t,最少需消耗食鹽________ t。
(4)近年來,有人提出了一種利用氯堿工業(yè)產(chǎn)品及氯化鈉循環(huán)治理含二氧化硫廢氣并回收二氧化硫的方法。該方法流程如下:
請寫出②④的化學反應方程式:______,________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】暗紅色固體X由三種常見的元素組成(式量為412),不溶于水,微熱易分解,高溫爆炸。
己知:氣體B在標準狀況下的密度為1.25g.L-1,混合氣體通過CuSO4,CuSO4固體變?yōu)樗{色。
請回答以下問題:
(1)寫出A的電子式____________。
(2)寫出生成白色沉淀D的化學方程式________________________。
(3)固體X可由A與過量氣體C的濃溶液反應生成,其離子方程式為_________________
(4)有人提出氣體C在加熱條件下與Fe2O3反應,經(jīng)研究固體產(chǎn)物中不含+3價的鐵元素,請設計實驗方案檢驗固體產(chǎn)物中可能的成分(限用化學方法)________________________
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】用如圖所示裝置進行實驗,裝置正確且設計合理的是
A.圖所示裝置進行濃硫酸稀釋配制稀硫酸的實驗
B.圖所示裝置進行用已知濃度為NaOH溶液測定鹽酸濃度的實驗
C.圖所示裝置進行用苯萃取碘水中碘的實驗,并把碘的苯溶液從漏斗下口倒出
D.圖所示裝置可檢驗溴乙烷發(fā)生消去反應得到的氣體中含有乙烯
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【題目】下列實驗操作中一定會造成誤差的是
A.將pH試紙用蒸餾水濕潤后測某溶液的pH
B.在中和熱的測定實驗中用代替NaOH;代替HCl
C.用堿石灰來干燥氨氣
D.使用托盤天平稱量時將藥品放在天平的右盤與砝碼放在天平的左盤
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】已知:在298K、100kPa時,
①C(s,石墨)+O2(g)=CO2(g) △H1=-393.5kJ·mol-1;
②2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H2=-571.6kJ·mol-1;
③2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+ 2H2O(l) △H3=-2599kJ·mol-1;
則反應2C(s,石墨)+H2(g)=C2H2(g)的反應熱△H為( )
A.-237.46kJ·mol-1B.+226.7kJ·mol-1
C.-226.7kJ·mol-1D.+237.46kJ·mol-1
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】利用如圖所示的裝置和其他必要的儀器用品,完成下列實驗。
已知2NH3+3CuON2+3Cu+3H2O,該實驗證明氨氣具有還原性。
(1)堿石灰的作用是______________,倒扣漏斗的作用是___________________。
(2)濃氨水與固體NaOH接觸,會逸出大量氨氣原因是______________________。
(3)硬質(zhì)玻璃管中可觀察到的實驗現(xiàn)象是_________________________________。
(4)常溫下,若氨水與稀硫酸恰好完全中和,則所得溶液中各離子濃度的大小順序為_________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】對于反應aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g) ΔH,反應特點與對應的圖像的說法中不正確的是( )
A.圖甲中,若p1>p2,則在較低溫度下有利于該反應自發(fā)進行
B.圖乙中,若T2>T1,則ΔH<0且a+b=c+d
C.圖丙中,t1時刻改變的條件一定是使用了催化劑
D.圖丁中,若ΔH<0,則縱坐標不可能表示的是反應物的轉化率
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】25℃時,水的電離達到平衡:H2OH++OH- △H>0 ,下列敘述正確的是( )
A.向水中加入少量固體硫酸氫鈉(忽略溶液溫度改變),c(H+)增大,Kw不變
B.向水中加入少量的CH3COONa(忽略溶液溫度改變),平衡向右移動,c(H+)增大
C.向水中加入稀氨水,平衡向左移動,c(OH―)降低
D.將水加熱,c(H+)增大,c(OH―)降低,Kw增大
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