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【題目】下列反應不屬于水解反應的是（ ）

A. CO32－+H2OHCO3－+OH－ B. Fe3++3HCO3－＝Fe(OH)3↓ +3CO2↑

C. A1O2－+HCO3－+H2O＝Al(OH)3↓+CO32－ D. Al3++3A1O2－+6H2O＝4Al(OH)3↓

【答案】C

【解析】A. CO32－+H2OHCO3－+OH－是碳酸根的水解反應，A錯誤；B. Fe3++3HCO3－＝Fe(OH)3↓ +3CO2↑是鐵離子和碳酸氫根水解相互促進，B錯誤；C. A1O2－+HCO3－+H2O＝Al(OH)3↓+CO32－是偏鋁酸根離子結合碳酸氫根電離出的氫離子，不是水解反應，C正確；D. Al3++3AlO2－+6H2O＝4Al(OH)3↓是鋁離子和偏鋁酸根離子水解相互促進，D錯誤，答案選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(9分)某化學興趣小組對生石灰與水反應是顯著放熱反應進行了實驗探究，在除了用手觸摸試管壁感覺發(fā)熱外，還設計了下列幾個可行性方案。

甲方案：將溫度計與盛放有生石灰的小試管用橡皮筋捆綁在一起，放入有水的小燒杯中，用膠頭滴管向小試管中緩緩滴入水，看到的現(xiàn)象是 ，說明反應放熱。（下列裝置中支撐及捆綁等儀器已略去）

乙方案：將盛放有生石灰的小試管插入帶支管的試管中，支管接①或②，用膠頭滴管向小試管中緩緩滴入水，看到的現(xiàn)象是(接①) ，(接②) ，說明反應放熱。

丙方案：用膠頭滴管向盛放有生石灰且?guī)еЧ艿脑嚬苤械渭铀�，支管接的導管中盛適量無水硫酸銅粉末，看到的現(xiàn)象是 ，說明反應放熱，其原因是 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列反應的離子方程式正確的是（　�。�

A. 配制FeCl2溶液時，加入鐵粉的原因：Fe+Fe3+＝2Fe2+

B. 二氧化錳和濃鹽酸反應：MnO2+4HCl（濃）Mn2++2Cl2↑+2H2O

C. “水玻璃”長期暴露在空氣中會變質：SiO32－+CO2+H2O＝H2SiO3↓+CO32－

D. 向硫酸氫鈉溶液中滴加氫氧化鋇溶液至中性：H++SO42++Ba2++OH－＝BaSO4↓+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某課題組采用活性炭回收海帶化工提碘廢水中殘留的低濃度碘（主要以I－形式存在，雜質不參與反應），實驗過程如下：

已知：3I2+6NaOH＝5NaI+NaIO3+3H2O；

I2+2S2O32－＝2I－+S4O62－。

請回答：

（1）結合圖1可知，NaNO2最適宜的添加量為_____mgL－1。

（2）操作X的目的是_____。

（3）系列操作中涉及抽濾操作，下列有關抽濾的說法中不正確的是_____。

A．選擇抽濾主要是為了加快過濾速度，得到較干燥的沉淀

B．當溶液具有強酸性、強氧化性時，可用玻璃砂漏斗代替布氏漏斗

C．抽濾不宜過濾膠狀沉淀，否則易在濾紙上形成一層密實的沉淀

D．洗滌沉淀時，應開大水龍頭，使洗滌劑快速通過沉淀物

（4）進行操作Y時所用裝置如圖2所示（省去了夾持裝置），則操作Y的名稱為_____；該裝置中有兩處不合理，請指出其中的一處_____。

（5）稱取0.5080g粗碘試樣于250mL碘量瓶中，加入足量的KI溶液，加蓋搖勻至碘完全溶解．迅速用0.1200molL－1Na2S2O3標準溶液滴定至淺黃色，再加入淀粉指示劑，繼續(xù)滴定至藍色褪去即為終點，共消耗Na2S2O3標準溶液24.00mL。則粗碘試樣中碘單質的純度為_____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】2016年10月11日，神舟十一號飛船搭乘CZ﹣2F火箭成功發(fā)射。在重達495 噸的起飛重量中，95%的都是化學推進劑。

（1）降冰片烯（C7H10）是一種重要的高密度液體燃料化學推進劑。已知：

燃料

密度（gcm－3）

體積熱值（JL－1）

降冰片烯

1.0

4.2×107

寫出表示降冰片烯標準燃燒熱的熱化學方程式：_____。

（2）CH3OH和液氧是常用的液體火箭推進劑。

①已知：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（l）△H1

2H2（g）+O2（l）＝2H2O（l）△H2

CH3OH（g）＝CH3OH（l）△H3

2CH3OH（l）+3O2（l）＝2CO2（g）+4H2O（l）△H4

則△H4=_____（用△H1、△H2、△H3來表示）。

②某溫度下，發(fā)生反應CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）。在體積為2L的密閉容器中加入1mol CH3OH和1mol H2O，第4min達到平衡，容器內c（CO2）隨時間的變化情況如圖1所示，求此反應在該溫度下的平衡常數(shù)_____。保持其它條件不變，在第5min時向體系中再充入0.2mol CO2和0.4mol H2，第8min重新達到平衡，此時c（H2）=c（CH3OH）。請在圖中畫出5到9min的c（CO2）變化曲線示意圖。

（3）NH4NO3也是一種重要的固體推進劑，可通過電解NO制備NH4NO3，其工作原理如圖2所示，A電極的名稱為_____極，請寫出在B電極上發(fā)生的電極反應式：_____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】能將化學能轉化為電能的是

A.水力發(fā)電B.風力發(fā)電C.太陽能電池D.銅鋅原電池

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】表是元素周期表的一部分，請回答有關問題：

主族
周期

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

VA

ⅥA

VⅡA

0

二

①

②

三

③

④

⑤

⑥

⑦

⑧

四

⑨

⑩


（1）表中化學性質最不活潑的元素是 ． （用元素符號表示）
（2）②③④三種元素的原子半徑從大到小的順序是 （用元素符號表示）
（3）用電子式表示③與⑦形成化合物的過程 ．
（4）在①～⑧元素中，元素的最高價氧化物對應的水化物中堿性最強的 ． （填化學式）
（5）在⑦與⑩的單質中，化學性質較活潑的是（填化學式）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用NH3催化還原氮的氧化物，可以消除氮的氧化物的污染。已知：

反應①：4NH3（g）+ 6NO(g)5N2(g) + 6H2O(l) △H1

反應②：2NO(g) + O2(g)2NO2(g) △H2（△H2＜0且）

反應③：4NH3(g) + 6NO2(g)5N2(g)+ 3O2 + 6H2O(l) △H3

反應①和反應②在不同溫度時的平衡常數(shù)及其大小關心如下表：

（1）試推測反應③是______ 反應（填“吸熱”或“放熱”）

（2）相同條件下反應①在2L的密閉容器中選用不同的催化劑，反應產生N2的物質的量隨時間的變化如圖所示。

則：

①計算0～4min時在A催化劑作用下，反應速率v(NO)=__________。

②下列說法正確的是：__________________。

A.該反應的活化能大小順序是：Ea（A）＞Ea(B) ＞Ea(C)

B.增大壓強能使反應速率加快的原因，是因為增加活化分子的百分數(shù)

C.單位時間內H-O鍵與N-H斷裂的數(shù)目相等時，說明反應已達平衡狀態(tài)

D.若在恒容絕熱的密閉容器中進行，當溫度不變時，說明反應已達平衡狀態(tài)

（3）對于反應②，若在某溫度下，在容積為2L的剛性密閉容器中起始加入2 molNO和2 molO2，反應一段時間后，測的生成NO21.6mol,則該反應是否達到平衡狀態(tài)？_______（填“是”或“不是”。已知該溫度下該反應的K約為147.3）。達平衡后，在同一溫度下向大小相同的另一剛性容器中加入1.2mol的NO2和0.9mol的O2，則還要加入NO______mol、O2_____mol，達平衡時各物質的濃度才能跟前平衡的相等。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】當光束通過下列分散系時，能觀察到丁達爾效應的是( )

A.鹽酸B.CuSO4溶液C.泥水D.Fe(OH)3膠體

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