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在KClO3+6HCl==KCl+3Cl2↑+3H2O的反應中氧化產物與還原產物物質的量之比為

A．1：5B．5：1C．1：3D．3：1

B

解析試題分析：氧化產物與還原產物之比就等于還原劑與氧化劑之比，方程式中六份的氯化氫五份做還原劑，氯酸鉀做氧化劑，所以是5:1。
考點：考查氧化還原反應的相關概念。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

在KClO3＋6HClKCl＋3Cl2↑＋3H2O中，被還原的氯元素和被氧化的氯元素的
物質的量之比是

A．1 : 6B．1 : 5C．5 : 1D．6 : 1

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

C和CuO在一定溫度下反應，產物有Cu、Cu2O、CO、CO2。若將2.00 g C跟16.0 g CuO混合，隔絕空氣加熱，將生成的氣體全部通過足量的澄清石灰水，反應一段時間后共收集到1.12 L氣體（標準狀況），生成沉淀的質量為5.00 g。下列說法錯誤的是（   ）

A．反應后的固體混合物中Cu的質量為1 2.8 g
B．反應后的固體混合物中還含有碳
C．反應后的固體混合物總質量為14.4 g
D．反應后的固體混合物中氧化物的物質的量為0.05mol

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

一定條件下，PbO2與Cr3＋反應，產物是Cr2O72-和Pb2＋，則生成1 mol Cr2O72-反應所需PbO2的物質的量為

A．3．0 molB．1．5 molC．1．0 molD．0．75 mol

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

人體血紅蛋白中含有Fe2＋離子，如果誤食亞硝酸鹽，會使人中毒，因為亞硝酸鹽會使Fe2＋離子轉變?yōu)镕e3＋離子，生成高鐵血紅蛋白而喪失與O2結合的能力。服用維生素C可緩解亞硝酸鹽的中毒，這說明維生素C具有（ ）

A．酸性 B．堿性 C．還原性 D．氧化性

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

已知反應：①Cl2+2KBr＝2KCl+Br2，②KClO3 +6HCl＝3Cl2+KCl +3H2O，③2KBrO3 +Cl2＝Br2+2KClO3，下列說法正確的是

A．上述三個反應都有單質生成，所以都是置換反應
B．反應②中氧化劑與還原劑的物質的量之比為6∶1
C．氧化性由強到弱順序為 KBrO3＞KClO3＞Cl2＞Br2
D．反應③中l(wèi)mol還原劑反應則氧化劑得到電子的物質的量為2mol

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列關于氧化還原反應的說法正確是

A．水在化學反應中既可以作氧化劑，又可以作還原劑
B．1molCl2與足量Fe反應，轉移的電子數為3NA
C．發(fā)生化學反應時失去電子數越多的金屬原子，還原能力越強
D．若A2+2D－ ＝2A－+D2，則氧化性：D2＞A2

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

在一定條件下，RO3n－和I－可發(fā)生如下反應：RO3n－+6I－+6H+=R－+3I2+3H2O，則RO3n－中R元素的化合價為（  ）

A．+1B．+3C．+5D．+7

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

二氧化氯是國際公認的高效安全殺菌消毒劑，工業(yè)制備ClO2的反應原理常采用：
2NaClO3 ＋ 4HCl ＝ 2ClO2↑＋Cl2↑＋2H2O＋2NaCl，下列關于該反應的說法中正確的是

A．濃鹽酸在反應中僅體現還原性
B．每生成0.lmol ClO2轉移0.5mol電子
C．氧化性：NaClO3 <ClO2
D．被氧化和被還原的物質的物質的量之比為1:1

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