17．下列過程只涉及物理變化的是（　　）
A．伐薪燒炭B．釀酒成醋C．滴水成冰D．百煉成鋼

分析 物理變化與化學變化的本質(zhì)區(qū)別是：是否有新物質(zhì)生成，物理變化中沒有新物質(zhì)生成，化學變化中有新物質(zhì)生成，據(jù)此解答．

解答 解：A．伐薪燒炭的過程中木材加熱有新物質(zhì)木炭生成，屬于化學變化，故A錯誤；
B．釀酒成醋，有新物質(zhì)生成，屬于化學變化，故B錯誤；
C．滴水成冰，是不同狀態(tài)水之間的轉化，屬于物理變化，故C正確；
D．百煉成鋼的原理是生鐵中的碳在高溫下與氧氣反應生成二氧化碳，使生鐵中的含碳量降低，屬于化學變化，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查了物理變化與化學變化的判斷，明確二者概念是解題關鍵，注意二者本質(zhì)區(qū)別：是否有新物質(zhì)生成，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列有關晶體的敘述中正確的是（　�。�
A．冰熔化時水分子中共價鍵發(fā)生斷裂
B．原子晶體中只存在共價鍵，一定不含有離子鍵
C．金屬晶體的熔沸點均很高
D．分子晶體中一定含有共價鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．現(xiàn)有m g某氣體，它由雙原子分子構成，它的摩爾質(zhì)量為M g•mol-1．若阿伏加德羅常數(shù)用NA表示，則
（1）該氣體的物質(zhì)的量為$\frac{m}{M}$mol．
（2）該氣體所含原子總數(shù)為$\frac{2m{N}_{A}}{M}$．
（3）在標準狀況下該氣體的體積為$\frac{22.4m}{M}$ L．
（4）若該氣體不與水反應，將其溶于1L水中，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為$\frac{100m}{m+1000}$%．設溶液的密度為ρ g•cm-3，則該溶液的物質(zhì)的量濃度為$\frac{1000ρm}{（m+1000）M}$mol/L．
（5）該氣體溶于水后形成V L溶液，其溶液的物質(zhì)的量濃度為$\frac{m}{MV}$mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

5．根據(jù)實驗事實，把下列化學方程式改寫成離子方程式．
（1）澄清石灰水中加入少量二氧化碳，溶液變渾濁Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O離子方程式Ca2++2OH-+CO2═CaCO3↓+H2O，
向氯化鎂溶液中滴入氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生白色的沉淀MgCl2+2NaOH═Mg（OH）2↓+2NaCl離子方程式Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓，
向鹽酸溶液中加鐵Fe+2HCl═FeCl2+H2↑離子方程式Fe+2H+═Fe2++H2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．實驗室可以用濃鹽酸與二氧化錳在加熱的條件下反應生成二氯化錳與氯氣，純凈的氯氣和鐵粉反應制取少量氯化鐵固體，其反應裝置示意圖如圖，回答下列問題：
（1）A裝置可制取氯氣，反應前分液漏斗中藥品為濃鹽酸．
（2）寫出A裝置中制取氯氣所發(fā)生的化學方程式是MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
（3）裝置B中盛放的試劑是飽和食鹽水．
（4）裝置E的作用是安全瓶，防止倒吸．
（5）裝置C的作用是干燥氯氣．
（6）裝置F中發(fā)生反應的化學方程式是2NaOH+Cl2═NaCl+NaClO+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．設NA表示阿伏加德羅常數(shù)．下列說法中錯誤的是（　�。�
A．標準狀況下，22.4 L由H2和O2組成的混合氣體，所含分子總數(shù)為NA
B．1mol Cl2參加反應，轉移的電子數(shù)一定為2NA
C．常溫常壓下，1 mol氖氣含有的原子數(shù)為NA
D．1L1 mol．L-l FeCl3溶液中Fe3+的數(shù)目小于NA

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．如圖是部分短周期元素的單質(zhì)及其化合物的轉化關系圖
（有關反應條件及生成的水已略去），已知：A．B．C．D為四種非金屬單質(zhì)，其中B．C．D在常溫常壓下是氣體；反應①②是化工生產(chǎn)中的重要反應；化合物E是形成酸雨的污染物之一，化合物K是常用的氮肥，化合物L具有漂白性，可由Cl2與NaOH反應而制得，J由兩種元素組成，其相對分子質(zhì)量為32．按要求填空：
（1）A元素在周期表中的位置是：第三周期，第ⅥA族；
（2）J的化學式N2H4；
（3）寫出L溶液與化合物E反應的離子方程式：ClO-+SO2+2OH-═Cl-+SO42-+H2O或ClO-+SO2+H2O═Cl-+SO42-+2H+；
（4）將F水溶液與鹽酸混合得到一種無色透明溶液，在此溶液中只含有四種離子，按四種離子濃度從大到小順序把它們可能的一種關系表示出來．
溶液酸堿性離子濃度大小順序
1酸性
2中性
3堿性

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列有關物質(zhì)檢驗的說法中，錯誤的是（　�。�
A．根據(jù)碳酸鹽與鹽酸反應能放出二氧化碳氣體，確定某礦石中是否含碳酸鹽
B．根據(jù)纖維在火焰上燃燒產(chǎn)生的氣味，確定該纖維是否為蛋白質(zhì)纖維
C．根據(jù)加入氯化鋇溶液的方法來檢驗溶液中是否含有硫酸根離子
D．根據(jù)氨氣能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍色，可以用于銨根離子的檢驗

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．硝酸鋁是重要的化工原料．
（1）在實驗室中，硝酸鋁必須與可燃物分開存放，是因為硝酸鋁具有B．
A．可燃性        B．氧化性         C．還原性
（2）用Al作電極電解H2SO4溶液制取Al2（SO4）3，電解反應的離子方程式為2Al+6H+$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2Al3++3H2↑．
（3）查資料得知當Al2（SO4）3溶液pH＞3時鋁元素有多種存在形態(tài)，如Al3+、[Al（OH）]2+、[Al（OH）2]+等．寫出[Al（OH）]2+轉化為[Al（OH）2]+的離子方程式[Al（OH）]2++H2O[Al（OH）2]++H+．
（4）銅及其化合物在生產(chǎn)、生活中應用廣泛．回答下列問題：
1）用新制Cu（OH）2與葡萄糖反應可制備Cu2O，該反應中葡萄糖是還原劑（填“氧化劑”或“還原劑”）．
2）用H2O2、H2SO4混合溶液浸泡廢印刷電路板可制備CuSO4以實現(xiàn)銅的回收利用，其離子方程式為Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O．
3）用NH4NO3氧化海綿銅（含Cu的CuO）生產(chǎn)CuCl的部分流程如下：

①步驟I中反應溫度不宜過高的原因是防止生成氮氧化物造成污染，當0.5mol NH4NO3參加反應時，反應中有4mol電子發(fā)生轉移，則銅參加反應的離子方程式為4Cu+NO3-+10H+=4Cu2++NH4++3H2O．
②步驟Ⅱ中物質(zhì)X可選用ad（填字母），該物質(zhì)需過量的原因，其一是加快反應速率，其二是防止CuCl被氧化．
a．Cu    b．Cl2    c．H2O2   d．（NH4）2SO3．

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