糖類、脂肪和蛋白質(zhì)是維持人體生命活動所必需的三大營養(yǎng)物質(zhì)．下列說法不正確的是（　　）
A、脂肪能發(fā)生皂化反應(yīng)，生成甘油和高級脂肪酸鈉
B、淀粉水解的最終產(chǎn)物能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
C、蛋白質(zhì)在酶的作用下水解成氨基酸
D、淀粉和纖維素均可用（C6H10O5）n表示，因此它們互為同分異構(gòu)體
考點：油脂的性質(zhì)、組成與結(jié)構(gòu),淀粉的性質(zhì)和用途,纖維素的性質(zhì)和用途,氨基酸、蛋白質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)特點
專題：糖類與蛋白質(zhì)專題
分析：A．脂肪是高級脂肪酸甘油酯；
B．淀粉水解生成葡萄糖；
C．蛋白質(zhì)是由氨基酸形成的；
D．淀粉和纖維素雖具有相同的表示式，但n不同，則分子式不同．
解答： 解：A．脂肪是高級脂肪酸甘油酯水解生成生成甘油和高級脂肪酸鹽，故A正確；
B．淀粉水解生成葡萄糖，葡萄糖能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，故B正確；
C．蛋白質(zhì)水解生成氨基酸，故C正確；
D．同分異構(gòu)體是分子式相同，結(jié)構(gòu)式不同的化合物，淀粉和纖維素雖具有相同的表示式，但n不同，則分子式不同，故不是同分異構(gòu)體，故D錯誤．
故選D．
點評：本題考查有機物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，側(cè)重基礎(chǔ)知識的考查，把握官能團與性質(zhì)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

升高溫度，下列數(shù)據(jù)不一定增大的是 （　�。�
A、化學平衡常數(shù)K
B、KNO3的溶解度S
C、水的離子積常數(shù)KW
D、化學反應(yīng)速率v

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科目：高中化學 來源： 題型：

“軟電池”采用一個薄層紙片作為傳導體，在其一邊鍍鋅，而在其另一邊鍍二氧化錳，在紙內(nèi)的帶電離子“流過”水和氧化鋅組成的電解液．電池總反應(yīng)為：Zn+2MnO2+H2O═2MnO（OH）+ZnO．下列說法正確的是（　�。�
A、該電池的正極為鋅
B、該電池反應(yīng)中二氧化錳起催化劑作用
C、電池正極反應(yīng)式：2MnO2+2e-+2H2O═2MnO（OH）+2OH-
D、當0.1 mol Zn完全溶解時，流經(jīng)電解液的電子的物質(zhì)的量為0.2mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列物質(zhì)中，含有離子鍵的是（　　）
A、燒堿B、雙氧水C、硫酸D、氨氣

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列有關(guān)化學反應(yīng)的說法，正確的是（　�。�
A、自發(fā)反應(yīng)都是放熱反應(yīng)
B、自發(fā)反應(yīng)都是熵增大的反應(yīng)
C、自發(fā)反應(yīng)一定能實現(xiàn)
D、非自發(fā)反應(yīng)在一定條件下也能實現(xiàn)

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列電離方程式，不正確的是（　�。�
A、KOH═K++OH-
B、CH3COOH═CH3COO-+H+
C、NH3?H2O?NH4++OH-
D、Na2CO3═2Na++CO32-

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列既能跟稀鹽酸反應(yīng)，又能跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)的物質(zhì)中，屬于兩性化合物的是（　　）
①NaCl�、贏l2O3　③Al（OH）3�、蹵l．
A、②③B、②③④
C、①②③D、全部

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科目：高中化學 來源： 題型：

結(jié)構(gòu)簡式為的物質(zhì)．下列敘述錯誤的是（　�。�
A、能與Br2/CCl4溶液發(fā)生加成反應(yīng)
B、能與銀氨溶液發(fā)生氧化（銀鏡）反應(yīng)
C、能與NaOH溶液發(fā)生中和反應(yīng)
D、能與冰醋酸發(fā)生酯化反應(yīng)

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科目：高中化學 來源： 題型：

工業(yè)上用CO來生產(chǎn)燃料甲醇．一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．圖1表示反應(yīng)過程中能量的變化情況；圖2表示一定溫度下，向固定體積為2L的容器中加入4mol H2和一定量的CO后，CO（g）和CH3OH（g）的物質(zhì)的量

請回答下列問題：
（1）在圖1中，曲線
 
（填“a”或“b”）表示反應(yīng)使用了催化劑；該反應(yīng)屬于
 
（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)．
（2）根據(jù)圖2判斷下列說法中正確的是
 
（填序號）．
a．起始充入的CO的物質(zhì)的量為2mol    b．增大CO的濃度，CO的轉(zhuǎn)化率增大
c．容器中壓強恒定時，說明反應(yīng)已達平衡狀態(tài)
d．保持溫度和密閉容器的容積不變，再充入1mol CO和2mol H2，再次達到平衡時，n（CH3OH）/n（CO）的值會變�。�
（3）從反應(yīng)開始至達到平衡，v（H2）=
 
．該溫度下CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）的化學平衡常數(shù)為
 
；若保持其他條件不變，將反應(yīng)體系升溫，則該反應(yīng)的化學平衡常數(shù)將
 
（填“增大”“減小”或“不變”）．
（4）已知CH3OH（g）+
3
2
O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=-192.9kJ?mol-1，H2O（l）═H2O（g）△H=+44kJ?mol-1，請寫出32g CH3OH（g）完全燃燒生成CO2和液態(tài)水的熱化學方程式：
 
．

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