Question

【題目】密閉容器中，由H2和CO直接制備二甲醚（CH3OCH3），其過程包含以下反應(yīng)：
i.CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) H1=90.1kJ·mol1
ii.2CH3OH(g) CH3OCH3(g)+H2O(g) H2=24.5kJ·mol1
當(dāng)其他條件相同時(shí)，由H2和CO直接制備二甲醚的反應(yīng)中，CO平衡轉(zhuǎn)化率隨條件X 的變化曲線如右圖所示。下列說法正確的是( )

A.由H2和CO直接制備二甲醚的反應(yīng)為放熱反應(yīng)
B.條件X為壓強(qiáng)
C.X增大，二甲醚的產(chǎn)率一定增大
D.X增大，該反應(yīng)的平衡常數(shù)一定減小

Answer 1

【答案】A
【解析】A . 將i×2+ ii得：2CO(g) + 4H2(g) CH3OCH3(g) + H2O(g) H= 204.7 kJ·mol1，因此由H2和CO直接制備二甲醚的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故A符合題意；
B. 根據(jù)，2CO(g) + 4H2(g) CH3OCH3(g) + H2O(g)，壓強(qiáng)越大，CO平衡轉(zhuǎn)化率越大，與圖像不符，故B不符合題意；
C. X增大，CO平衡轉(zhuǎn)化率減小，二甲醚的產(chǎn)率可能減小，故C不符合題意；
D. 根據(jù)圖像，X可能是溫度，溫度升高，平衡逆向移動(dòng)，反應(yīng)的平衡常數(shù)減小，X也可能是減小壓強(qiáng)，平衡逆向移動(dòng)，CO平衡轉(zhuǎn)化率減小，但平衡常數(shù)不變，故D不符合題意。

所以答案是：A

【考點(diǎn)精析】根據(jù)題目的已知條件，利用化學(xué)平衡狀態(tài)本質(zhì)及特征的相關(guān)知識(shí)可以得到問題的答案，需要掌握化學(xué)平衡狀態(tài)的特征：“等”即 V正=V逆>0；“動(dòng)”即是動(dòng)態(tài)平衡，平衡時(shí)反應(yīng)仍在進(jìn)行；“定”即反應(yīng)混合物中各組分百分含量不變；“變”即條件改變，平衡被打破，并在新的條件下建立新的化學(xué)平衡；與途徑無關(guān)，外界條件不變，可逆反應(yīng)無論是從正反應(yīng)開始，還是從逆反應(yīng)開始，都可建立同一平衡狀態(tài)（等效）．