【題目】根據(jù)如圖回答，下列說(shuō)法不正確的是

A. 此裝置用于鐵表面鍍銅時(shí)，a為鐵

B. 此裝置用于電鍍銅時(shí)，硫酸銅溶液的濃度不變

C. 燃料電池中正極反應(yīng)為O2＋4e－＋4H＋2H2O

D. 若用該裝置進(jìn)行粗銅的精煉，當(dāng)有1 mol水生成時(shí)，可得到64 g精銅

【答案】A

【解析】

試題氫氧燃料電池中，通入氫氣的電極一定是負(fù)極，通入氧氣的電極一定是正極，b極為陰極，a極為陽(yáng)極。A.鐵表面鍍銅時(shí)，金屬銅必須作陽(yáng)極，金屬鐵作陰極，所以a為金屬銅，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.此裝置用于電鍍銅時(shí)，金屬銅必須作陽(yáng)極，電解前后硫酸銅溶液的濃度不變，B項(xiàng)正確；C.氫氧燃料電池中，通入氧氣的電極一定是正極，在酸性環(huán)境下，氧氣放電的反應(yīng)為：1/2 O2(g)+ 2e-+2H+＝H2O，C項(xiàng)正確；D.根據(jù)燃料電池的總反應(yīng)，2H2+O2=2H2O，當(dāng)有1mol水生成時(shí)，轉(zhuǎn)移2mol電子，根據(jù)Cu2＋+2e－=Cu，可得到64g精銅，D項(xiàng)正確；答案選A 。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】標(biāo)準(zhǔn)狀況下有以下四種氣體：①6.72L CH4 ②3.01×1023 HCl分子③13.6g H2S ④0.2mol NH3。下列對(duì)四種氣體的關(guān)系從小到大表示不正確的是（ ）

A.物質(zhì)的量：④＜①＜③＜②B.體積：④＜①＜②＜③

C.質(zhì)量：④＜①＜③＜②D.氫原子個(gè)數(shù)：②＜④＜③＜①

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某離子反應(yīng)涉及到ClO﹣、NH4+、N2、Cl﹣等微粒，其中N2、ClO－的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示，下列說(shuō)法不正確的是

A. 該反應(yīng)中ClO－為氧化劑，N2為氧化產(chǎn)物

B. 反應(yīng)后溶液的pH減小

C. 如圖t0時(shí)反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)

D. 反應(yīng)過(guò)程中每生成1 mol N2，轉(zhuǎn)移6mol電子

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】室溫下，將0.10mol·L－1鹽酸滴入20.00 mL 0.10mol·L－1氨水中，溶液中pH和pOH隨加入鹽酸體積變化曲線如圖所示。已知：pOH＝－lg c(OH－)，下列說(shuō)法正確的是

A. M點(diǎn)所示溶液中c(NH4+)+c(NH3·H2O)＝c(Cl－)

B. N點(diǎn)所示溶液中c(NH4+)＞c(Cl－)

C. Q點(diǎn)消耗鹽酸的體積等于氨水的體積

D. M點(diǎn)和N點(diǎn)所示溶液中水的電離程度相同

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列比較中，正確的是（ ）

A. 同溫度同物質(zhì)的量濃度時(shí)，HF比HCN易電離，則NaF溶液的pH比NaCN溶液大

B. 0.2 mol·L-1NH4Cl和0.1 mol·L-1NaOH溶液等體積混合后：c()＞c(Cl-)＞c(Na+)＞c(OH-)＞c(H+)

C. 物質(zhì)的量濃度相等的H2S和NaHS混合溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(S2-)+c(HS-)+c(OH-)

D. 同濃度的下列溶液中，①(NH4)2SO4、②NH4Cl、③CH3COONH4、④NH3·H2O；c()由大到小的順序是：①＞②＞③＞④

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】I、依據(jù)氧化還原反應(yīng)：2Ag+(aq)+ Cu(s)== Cu2+(aq)+ 2Ag(s)設(shè)計(jì)的原電池如圖所示。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)電極X的材料是______；電解質(zhì)溶液Y是_____。

(2)銀電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為________； X電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為____________。

(3)圖中所示連接的鹽橋(U型管中裝有飽和KNO3溶液)裝置，將其放置于電解質(zhì)溶液中，此時(shí)鹽橋中的K+移向__________(填“CuSO4溶液”或“Y溶液”)，形成閉合回路，構(gòu)成原電池。

II、如圖所示，甲、乙為相互串聯(lián)的兩個(gè)電解池。請(qǐng)回答：

(1)甲池若為用電解原理精煉銅的裝置，則A電極為________極，電極反應(yīng)為________。溶液中的c(Cu2＋)與電解前相比________(填“變大”、“變小”或“不變”)。

(2)乙池中Fe極電極反應(yīng)為______________若在乙池中滴入少量酚酞溶液，電解一段時(shí)間后，鐵極附近呈__________色。

(3)若甲池A極增重12.8 g，則乙池C(石墨)極放出氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為___________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某興趣小組用鍍鋅鐵皮按下列流程制備七水合硫酸鋅（ZnSO4·7H2O）

相關(guān)信息如下：①金屬離子形成氫氧化物沉淀的相關(guān)pH范圍。

金屬離子

pH

開始沉淀

完全沉淀

Fe3+

1.5

2.8

Fe2+

5.5

8.3

Zn2+

5.4

8.2

②ZnSO4的溶解度（物質(zhì)在100g水中溶解的質(zhì)量）隨溫度變化曲線。

請(qǐng)回答：

（1）①鍍鋅鐵皮上的油污可用Na2CO3溶液去除，理由是____________。

②步驟Ⅰ，可用于判斷鍍鋅層完全反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是__________________________。

（2）步驟Ⅱ，需加入過(guò)量H2O2，理由是____（請(qǐng)簡(jiǎn)述理由，并且寫出對(duì)應(yīng)的離子反應(yīng)方程式）。

（3）步驟Ⅲ，合適的pH范圍是____________________。

（4）步驟Ⅳ，需要用到下列所有操作：a.蒸發(fā)至溶液出現(xiàn)晶膜；b.在60℃蒸發(fā)溶劑；c.冷卻至室溫；d.在100℃蒸發(fā)溶劑；e.過(guò)濾。請(qǐng)給出上述操作的正確順序_____________（操作可重復(fù)使用）。

（5）步驟Ⅴ，某同學(xué)采用不同降溫方式進(jìn)行冷卻結(jié)晶，測(cè)得ZnSO4·7H2O晶體顆粒大小分布如下圖所示。根據(jù)該實(shí)驗(yàn)結(jié)果，為了得到顆粒大小相對(duì)均一的較大晶粒，宜選擇_______方式進(jìn)行冷卻結(jié)晶。

A. 快速降溫 B. 緩慢降溫 C. 變速降溫

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】對(duì)于可逆反應(yīng)N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)　ΔH<0，下列各項(xiàng)對(duì)示意圖的解釋與圖像相符的是

A. ①壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)的影響(p2>p1) B. ②溫度對(duì)反應(yīng)的影響

C. ③平衡體系增加N2對(duì)反應(yīng)的影響 D. ④催化劑對(duì)反應(yīng)的影響

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某校化學(xué)小組學(xué)生利用如圖所列裝置進(jìn)行“鐵與水蒸氣反應(yīng)”的實(shí)驗(yàn)，并利用產(chǎn)物進(jìn)一步制取FeCl3·6H2O晶體。(圖中夾持及尾氣處理裝置均已略去)

(1)裝置B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________________________。

(2)裝置E中的現(xiàn)象是_____________________________________。

(3) 該小組學(xué)生利用B裝置的固體與足量鹽酸反應(yīng)后的濾液制取FeCl3·6H2O晶體，設(shè)計(jì)流程如圖所示：

①步驟I中通入Cl2的作用是______________________________。

② 簡(jiǎn)述檢驗(yàn)濾液中Fe3+的操作方法________________________。

③步驟Ⅱ從FeCl3稀溶液中得到FeCl3·6H2O晶體的主要操作包括：___________。

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案