Question

（1）室溫下，如果將0.1mol NH₄Cl和0.05mol NaOH全部溶于水，形成混合溶液（假設(shè)無損失），
①

 

和

 

兩種粒子的物質(zhì)的量之和等于0.1mol．
②

 

和

 

兩種粒子的物質(zhì)的量之和比OH^-多0.05mol．
（2）水的電離平衡曲線如圖所示．
①若以A點表示25℃時水在電離平衡時的離子濃度，當(dāng)溫度升到100℃時，水的電離平衡狀態(tài)到B點，則此時水的離子積從

 

增加到

 

；
②將100℃的pH=8的Ba（OH）₂溶液與100℃的pH=5的稀硫酸混合，并保持100℃的恒溫，欲使混合溶液pH=7，則Ba（OH）₂與鹽酸的體積比為

 

．

Answer 1

考點：酸堿混合時的定性判斷及有關(guān)ph的計算,水的電離,鹽類水解的應(yīng)用

專題：電離平衡與溶液的pH專題,鹽類的水解專題

分析：（1）①二者混合時發(fā)生反應(yīng)NH₄Cl+NaOH=NH₃．H₂O+NaCl，則溶液中的溶質(zhì)為等物質(zhì)的量濃度的氯化鈉、氯化銨和氨水，溶液中存在物料守恒，根據(jù)物料守恒判斷；
②溶液中存在電荷守恒，根據(jù)電荷守恒判斷；
（2）①水的電離是吸熱反應(yīng)，升高溫度促進(jìn)水電離，則水中c（H⁺）從10^-7 mol/L增大到10^-6mol/L，純水中c（H⁺）=c（OH^-），c（H⁺）?c（OH^-）=K_w；
②100℃的pH=8的Ba（OH）₂溶液中c（OH^-）=

10-12

10-8

mol/L=10^-4mol/L，100℃的pH=5的稀硫酸溶液中c（H+）=10^-5 mol/L，保持100℃的恒溫，混合溶液pH=7，則混合溶液中c（OH^-）=

10-12

10-7

mol/L=10^-5mol/L，溶液呈堿性，
設(shè)氫氧化鋇溶液體積為xL，稀硫酸體積為yL，根據(jù)c（OH^-）=

10-4mol/L×xL-10-5mol/L×yL

(x+y)L

=10^-5mol/L，據(jù)此計算氫氧化鋇和稀硫酸體積之比．

解答： 解：（1）①二者混合時發(fā)生反應(yīng)NH₄Cl+NaOH=NH₃．H₂O+NaCl，則溶液中的溶質(zhì)為等物質(zhì)的量濃度的氯化鈉、氯化銨和氨水，溶液中存在物料守恒，根據(jù)物料守恒得n（NH₄⁺）+n（NH₃．H₂O）=0.1mol，
故答案為：NH₄⁺；NH₃．H₂O；
②溶液中存在電荷守恒，根據(jù)電荷守恒得n（H⁺）+n（NH₄⁺）+n（Na⁺）=n（Cl^-）+n（OH^-），鈉離子和氯離子不水解，所以n（Na⁺）=0.05mol、n（Cl^-）=0.1mol，則n（H⁺）+n（NH₄⁺）-n（OH^-）=n（Cl^-）-n（Na⁺）=0.1mol-0.05mol=0.05mol，
故答案為：H⁺；NH₄⁺；
（2）①水的電離是吸熱反應(yīng)，升高溫度促進(jìn)水電離，則水中c（H⁺）從10^-7 mol/L增大到10^-6mol/L，純水中c（H⁺）=c（OH^-），c（H⁺）?c（OH^-）=K_w，所以25℃時水的離子積常數(shù)為10^-14，100℃時水的離子積常數(shù)為10^-12，
故答案為：10^-14；10^-12；
②100℃的pH=8的Ba（OH）₂溶液中c（OH^-）=

10-12

10-8

mol/L=10^-4mol/L，100℃的pH=5的稀硫酸溶液中c（H⁺）=10^-5 mol/L，保持100℃的恒溫，混合溶液pH=7，即混合后溶液呈堿性，設(shè)氫氧化鋇溶液體積為x，稀硫酸體積為y，c（OH^-）=

10-4mol/L×x-10-5mol/L×y

x+y

=10^-5mol/L，x：y=2：9，
故答案為：2：9．

點評：本題考查了酸堿混合溶液定性判斷、水的電離、鹽類水解等知識點，（1）中明確溶液中的溶質(zhì)是解本題關(guān)鍵，結(jié)合守恒思想分析解答，注意（2）中100℃時pH=7的溶液不呈中性而是呈堿性，為易錯點．