科目:高中化學 來源: 題型:閱讀理解
實驗組 | 溫度/℃ | 起始量/mol | 平衡量/mol | 達到平衡所需時間/min | |
H2O | CO | CO2 | |||
1 | 650 | 2 | 4 | 1.6 | 5 |
2 | 900 | 1 | 2 | 0.4 | 3 |
3 | 900 | 1 | 2 | 0.4 | 1 |
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科目:高中化學 來源:必修一導學指導化學蘇教版 蘇教版 題型:013
膠體和溶液都屬于分散系,下列有關敘述正確的是 | |
[ ] | |
A. |
溶液呈電中性,膠體帶電荷 |
B. |
用丁達爾效應區(qū)分膠體和溶液 |
C. |
溶液中溶質粒子一定不帶電,膠體中分散質粒子帶有電荷 |
D. |
用萃取的方法分離膠體和溶液 |
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科目:高中化學 來源: 題型:
A.溶液呈電中性,膠體帶電荷
B.用丁達爾效應區(qū)分膠體和溶液
C.溶液中溶質粒子一定不帶電,膠體中分散質粒子帶有電荷
D.用萃取的方法分離膠體和溶液
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科目:高中化學 來源:2011屆廣東省增城中學高三第四次綜合測試理綜化學試題 題型:填空題
碳和碳的化合物在人類生產(chǎn)、生活中的應用非常廣泛,在提倡健康生活已成潮流的今天,“低碳生活”不再只是一種理想,更是一種值得期待的新的生活方式。
(1)甲烷燃燒放出大量的熱,可作為能源用于人類的生產(chǎn)和生活。
已知:①2CH4(g)+3O2(g)=2CO(g)+4H2O(l);△H1= —1214kJ/mol
②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g);△H2= —566kJ/mol
則反應CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)的△H= 。
(2)①將兩個石墨電極插入KOH溶液中,向兩極分別通入CH4和O2,構成甲烷燃料電池。其正極電極反應式是: 。
②某同學利用甲烷燃料電池設計了一種電解法制取Fe(OH)2的實驗裝置(如下圖所示),通電后,溶液中產(chǎn)生大量的白色沉淀,且較長時間不變色。下列說法中正確的是 (填序號)
A.電源中的a一定為正極,b一定為負極
B.可以用NaCl溶液作為電解液
C.A、B兩端都必須用鐵作電極
D.陰極發(fā)生的反應是:2H+ + 2e-→H2↑
③若將所得Fe(OH)2沉淀暴露在空氣中,反應的化學方程式為 。
(3)將不同量的CO(g)和H2O(g)分別通入體積為2L的恒容密閉容器中,進行反應:
CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g),得到如下三組數(shù)據(jù):
實驗組 | 溫度/℃ | 起始量/mol | 平衡量/mol | 達到平衡所需時間/min | |
H2O | CO | CO2 | |||
1 | 650 | 2 | 4 | 1.6 | 5 |
2 | 900 | 1 | 2 | 0.4 | 3 |
3 | 900 | a | b | c | 1 |
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科目:高中化學 來源:2013-2014學年浙江省五校高三第一次聯(lián)考化學試卷(解析版) 題型:填空題
工業(yè)上用電解飽和NaCl溶液的方法來制取NaOH、Cl2和H2,并以它們?yōu)樵仙a(chǎn)一系列化工產(chǎn)品,稱為氯堿工業(yè)。
(1)若采用無隔膜法電解冷的食鹽水時,Cl2會與NaOH充分接觸,導致產(chǎn)物僅是NaClO和H2。無隔膜法電解冷的食鹽水相應的離子方程式為 。
(2)氯堿工業(yè)耗能高,一種將電解池與燃料電池相組合的新工藝可以節(jié)(電)能30%以上。在這種工藝設計中,相關物料的傳輸與轉化關系如下圖所示,其中的電極未標出,所用的離子膜都只允許陽離子通過。
①經(jīng)精制的飽和NaCl溶液應從圖中電解池的 (填寫“左” 或“右”)池注入。
②圖中X是____ __(填化學式);乙中右室的電極反應式為: _ ,圖示中氫氧化鈉溶液質量分數(shù)a%與b%的關系是 (填字母)。
A. a%=b% B. a%﹥b% C. a%﹤b%
③甲中的離子交換膜為 (填“陽離子交換膜”或“陰離子交換膜”)。
(3)氯堿工業(yè)的產(chǎn)物NaOH與不同物質反應可以生成不同的鹽。已知常溫下,濃度均為0.1 mol/L的4種鈉鹽溶液pH如下表:
溶質 |
Na2CO3 |
NaHCO3 |
NaClO |
NaHSO3 |
pH |
11.6 |
9.7 |
10.3 |
5.2 |
下列說法中,不正確的是 (填字母)
a.向氯水中加入NaHCO3,可以增大氯水中次氯酸的濃度
b.四種溶液中,水的電離程度最大的是NaClO
c.常溫下,相同物質的量濃度的H2SO3、H2CO3、HClO,pH最大的是H2SO3
d.NaHSO3溶液中離子濃度大小順序為c(Na+)> c(H+)>c(HSO3-) >c(SO32-)>c(OH-)
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