下列溶液的溶質都是電解質,這些溶液中的Cl-濃度與50mL 1mol/L MgCl2溶液中的Cl-濃度相等的是


  1. A.
    150mL 1mol/L NaCl溶液
  2. B.
    75mL 0.5mol/L CaCl2溶液
  3. C.
    150mL 2mol/L KCl溶液
  4. D.
    75mL 1mol/L AlCl3溶液
C
分析:離子的物質的量濃度與溶液的濃度和溶質的化學式有關,氯離子的濃度=溶液的濃度×化學式中氯離子個數(shù),與溶液體積無關,50mL 1mol/L MgCl2溶液中的Cl-濃度為2mol/L,據(jù)此結合選項判斷.
解答:50mL1mol/LMgCl2溶液中的Cl-濃度為1mol/L×2=2mol/L,
解:A、150mL 1mol/LNaCl溶液中氯離子的濃度為1mol/L,與題意不符,故A錯誤;
B、75 mL0.5mol/L CaCl2溶液中氯離子的濃度為0.5mol/L×2=1mol/L,與題意不符,故B錯誤;
C、150mL2mol/LKCl溶液中氯離子的濃度為2mol/L,與題意相符,故C正確;
D、75mL1mol/LAlCl3溶液中氯離子的濃度為1mol/L×3=3mol/L,與題意不符,故D錯誤;
故選C.
點評:本題考查了溶液中離子濃度的計算,比較基礎,明確電解質溶液中離子的濃度=溶液的濃度×化學式中離子個數(shù)是解本題的關鍵.
練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:閱讀理解

碳和碳的化合物在生產(chǎn)、生活中的應用非常廣泛,在提倡健康生活已成潮流的今天,“低碳生活”不再只是一種理想,更是一種值得期待的新的生活方式.
(1)甲烷燃燒放出大量的熱,可作為能源用于人類的生產(chǎn)和生活.
已知:①2CH4(g)+3O2(g)═2CO(g)+4H2O(l)△H1=-1214 kJ/mol
②2CO(g)+O2(g)═2CO2(g)△H2=-566 kJ/mol
則表示甲烷燃燒熱的熱化學方程式
 

(2)①將兩個石墨電極插入KOH溶液中,向兩極分別通入CH4和O2,構成甲烷燃料電池.其負極電極反應式是
 
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②某同學利用甲烷燃料電池設計了一種電解法制取Fe(OH)2的實驗裝置(如圖所示),通電后,溶液中產(chǎn)生大量的白色沉淀,且較長時間不變色.下列說法中正確的是
 
(填序號).
A.電源中的a一定為正極,b一定為負極
B.可以用NaCl溶液作為電解液
C.A、B兩端都必須用鐵作電極
D.陰極發(fā)生的反應是:2H++2e-═H2
(3)將不同量的CO(g)和H2O(g)分別通入體積為2L的恒容密閉容器中,進行反應:CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g),得到如下三組數(shù)據(jù):
實驗組 溫度/℃ 起始量/mol 平衡量/mol 達到平衡所需時間/min
H2O CO CO2
1 650 2 4 1.6 5
2 900 1 2 0.4 3
3 900 1 2 0.4 1
①該反應的正反應為
 
(填“吸”或“放”)熱反應.
②實驗1中,以v(H2)表示的平均反應速率為
 

③實驗2中,達到平衡時CO的轉化率為
 

④實驗3跟實驗2相比,改變的條件可能是
 
(答一種情況即可).
(4)將2.4g碳在足量氧氣中燃燒,所得氣體通入100mL 3.0mol/L的氫氧化鈉溶液中,完全吸收后,溶液中所含溶質為:
 

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科目:高中化學 來源:必修一導學指導化學蘇教版 蘇教版 題型:013

膠體和溶液都屬于分散系,下列有關敘述正確的是

[  ]

A.

溶液呈電中性,膠體帶電荷

B.

用丁達爾效應區(qū)分膠體和溶液

C.

溶液中溶質粒子一定不帶電,膠體中分散質粒子帶有電荷

D.

用萃取的方法分離膠體和溶液

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科目:高中化學 來源: 題型:

膠體和溶液都屬于分散系,下列有關敘述正確的是(    )

A.溶液呈電中性,膠體帶電荷

B.用丁達爾效應區(qū)分膠體和溶液

C.溶液中溶質粒子一定不帶電,膠體中分散質粒子帶有電荷

D.用萃取的方法分離膠體和溶液

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科目:高中化學 來源:2011屆廣東省增城中學高三第四次綜合測試理綜化學試題 題型:填空題

碳和碳的化合物在人類生產(chǎn)、生活中的應用非常廣泛,在提倡健康生活已成潮流的今天,“低碳生活”不再只是一種理想,更是一種值得期待的新的生活方式。
(1)甲烷燃燒放出大量的熱,可作為能源用于人類的生產(chǎn)和生活。
已知:①2CH4(g)+3O2(g)=2CO(g)+4H2O(l);△H1= —1214kJ/mol
②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g);△H2= —566kJ/mol
則反應CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)的△H=           。
(2)①將兩個石墨電極插入KOH溶液中,向兩極分別通入CH4和O2,構成甲烷燃料電池。其正極電極反應式是:                             。
②某同學利用甲烷燃料電池設計了一種電解法制取Fe(OH)2的實驗裝置(如下圖所示),通電后,溶液中產(chǎn)生大量的白色沉淀,且較長時間不變色。下列說法中正確的是          (填序號)

A.電源中的a一定為正極,b一定為負極
B.可以用NaCl溶液作為電解液
C.A、B兩端都必須用鐵作電極
D.陰極發(fā)生的反應是:2H+ + 2e→H2
③若將所得Fe(OH)2沉淀暴露在空氣中,反應的化學方程式為                        。 
(3)將不同量的CO(g)和H2O(g)分別通入體積為2L的恒容密閉容器中,進行反應:
CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g),得到如下三組數(shù)據(jù):

實驗組
溫度/℃
起始量/mol
平衡量/mol
達到平衡所需時間/min
H2O
CO
CO2
1
650
2
4
1.6
5
2
900
1
2
0.4
3
3
900
a
b
c
1
   ①實驗1中,以v(H2)表示的平均反應速率為             。
②該反應的正反應為        (填“吸”或“放”)熱反應。
(4)將2.4g碳(碳的相對原子質量為12)在足量氧氣中燃燒,所得氣體通入100mL 3.0mol/L的氫氧化鈉溶液中,完全吸收后,溶液中的溶質的化學式是                  ;溶液中所含離子的物質的量濃度由大到小的順序為:                        。

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科目:高中化學 來源:2013-2014學年浙江省五校高三第一次聯(lián)考化學試卷(解析版) 題型:填空題

工業(yè)上用電解飽和NaCl溶液的方法來制取NaOH、Cl2和H2,并以它們?yōu)樵仙a(chǎn)一系列化工產(chǎn)品,稱為氯堿工業(yè)。

(1)若采用無隔膜法電解冷的食鹽水時,Cl2會與NaOH充分接觸,導致產(chǎn)物僅是NaClO和H2。無隔膜法電解冷的食鹽水相應的離子方程式為                。

(2)氯堿工業(yè)耗能高,一種將電解池與燃料電池相組合的新工藝可以節(jié)(電)能30%以上。在這種工藝設計中,相關物料的傳輸與轉化關系如下圖所示,其中的電極未標出,所用的離子膜都只允許陽離子通過。

①經(jīng)精制的飽和NaCl溶液應從圖中電解池的      (填寫“左” 或“右”)池注入。

②圖中X是____  __(填化學式);乙中右室的電極反應式為:   _      ,圖示中氫氧化鈉溶液質量分數(shù)a%與b%的關系是         (填字母)。    

A. a%=b%          B. a%﹥b%             C. a%﹤b%

③甲中的離子交換膜為        (填“陽離子交換膜”或“陰離子交換膜”)。

(3)氯堿工業(yè)的產(chǎn)物NaOH與不同物質反應可以生成不同的鹽。已知常溫下,濃度均為0.1 mol/L的4種鈉鹽溶液pH如下表:

溶質

Na2CO3

NaHCO3

NaClO

NaHSO3

pH

11.6

9.7

10.3

5.2

 

下列說法中,不正確的是       (填字母)

a.向氯水中加入NaHCO3,可以增大氯水中次氯酸的濃度

b.四種溶液中,水的電離程度最大的是NaClO

c.常溫下,相同物質的量濃度的H2SO3、H2CO3、HClO,pH最大的是H2SO3

d.NaHSO3溶液中離子濃度大小順序為c(Na+)> c(H+)>c(HSO3-) >c(SO32-)>c(OH-

 

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