現(xiàn)欲用濃度為5mol/L 的NaOH溶液配制 1mol/L 的NaOH溶液，應(yīng)取 5mol/L的NaOH溶液與蒸餾水的體積比約為（ ）
A．1：4
B．1：5
C．2：1
D．2：3
【答案】分析：忽略稀釋時體積的變化，混合后溶液體積為5mol/L的NaOH溶液與蒸餾水的體積之和．根據(jù)溶液稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變計算原溶液與蒸餾水的體積比．
解答：解：忽略稀釋時體積的變化，混合后溶液體積為5mol/L的NaOH溶液與蒸餾水的體積之和．
令5mol/L的NaOH溶液與蒸餾水的體積分別為xL、yL，溶液稀釋前后氫氧化鈉的物質(zhì)的量不變，則：
5mol/L×xL=1mol/L×（xL+yL）．
解得x：y=1：4．
故選A．
點評：本題考查物質(zhì)的量濃度的計算，難度不大，注意把握物質(zhì)的量的有關(guān)計算公式的運用，溶液稀釋前后忽略稀釋時體積的變化，是解答該題的關(guān)鍵．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）寫出圖中序號①～④儀器的名稱：

①
蒸餾燒瓶
蒸餾燒瓶
；②
冷凝管
冷凝管
；   ③
分液漏斗
分液漏斗
；④
100mL容量瓶
100mL容量瓶
；
（2）儀器①～④中，使用時必須檢查是否漏水的有
③④
③④
．（填儀器序號）
（3）分離碘水中的碘應(yīng)先選擇裝置
Ⅱ
Ⅱ
（填裝置序號） 進(jìn)行
萃取
萃取
 和
分液
分液
 操作，再用裝置
I
I
（填裝置序號）進(jìn)行
蒸餾
蒸餾
 操作．
（4）現(xiàn)欲用98%的濃硫酸（密度為1.84g?cm-3）配制成濃度為0.5mol?L-1的稀硫酸100mL．
①所需儀器除燒杯、玻璃棒外還需
10mL量筒
10mL量筒
、
膠頭滴管
膠頭滴管
、
100mL容量瓶
100mL容量瓶
．
②所取濃硫酸的體積為
2.7
2.7
mL．
③下列操作引起所配溶液濃度偏高的是
BCD
BCD

A．取濃硫酸時俯視
B．將濃硫酸倒出后，洗滌裝置，并將洗滌液倒入燒杯中
C．在燒杯中稀釋濃硫酸后，立即轉(zhuǎn)移
D．定容時俯視
E．顛倒搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，但未加水至刻度線．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)欲用濃度為5mol/L 的NaOH溶液配制 1mol/L 的NaOH溶液，應(yīng)取 5mol/L的NaOH溶液與蒸餾水的體積比約為（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

現(xiàn)欲用濃度為5mol/L 的NaOH溶液配制 1mol/L 的NaOH溶液，應(yīng)取 5mol/L的NaOH溶液與蒸餾水的體積比約為（　　）
A．1：4B．1：5C．2：1D．2：3

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科目：高中化學(xué) 來源：同步題 題型：單選題

現(xiàn)欲用濃度為5mol／L 的NaOH溶液配制1mol／L 的NaOH溶液，應(yīng)取5mol／L的NaOH溶液與蒸餾水的體積比約為
[     ]
A．1：4
B．1：5
C．2：1
D．2：3

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