【題目】血液中的血紅蛋白和肌肉中的蛋白質(zhì)的結(jié)構(gòu)不相同的原因 ( )

A. 所含氨基酸的種類不同

B. 所含氨基酸的數(shù)目不同

C. 所含氨基酸的排列順序不同

D. 所含氨基酸的種類、數(shù)目、排列順序和多肽空間結(jié)構(gòu)都不同

【答案】D

【解析】

蛋白質(zhì)結(jié)構(gòu)多樣性的直接原因是組成蛋白質(zhì)的氨基酸的種類、數(shù)目、排列順序和蛋白質(zhì)的空間結(jié)構(gòu)的千差萬別，根本原因是遺傳信息的多樣性；蛋白質(zhì)結(jié)構(gòu)的多樣性決定功能的多樣性，故選D。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列解釋正確的是 （ ）

A. 物質(zhì)的量就是物質(zhì)的質(zhì)量 B. 物質(zhì)的量是一個獨立的專有名詞

C. 摩爾是物質(zhì)的質(zhì)量的單位 D. 摩爾質(zhì)量等于相對分子質(zhì)量

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)鹽類水解的敘述中正確的是(　　)

A. 溶液呈中性的鹽一定是強酸強堿生成的鹽

B. 所有鹽溶液中c(H＋)＝c(OH－)

C. 鹽溶液的酸堿性主要決定于形成鹽的酸和堿的相對強弱

D. 強酸形成的鹽的水溶液一定呈酸性

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于電解池的說法正確的是

A.電源的負極就是陰極

B.陽極上發(fā)生還原反應(yīng)

C.與直流電源正極相連的電極是電解池的陽極

D.與直流電源負極相連的電極上發(fā)生氧化反應(yīng)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法不正確的是（　　）

A. 芳香烴（即含苯環(huán)的烴）的獲取主要來自煤的干餾和對石油分餾產(chǎn)品的催化重整

B. 正丁烷轉(zhuǎn)化為異丁烷一定有能量變化

C. 石油的催化裂化主要目的是提高輕質(zhì)液體燃料的產(chǎn)量尤其是汽油的產(chǎn)量

D. 石油的催化裂解是為了能得到潤滑油、石蠟等

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】1.52g銅鎂合金完全溶解于5mL 14mol/L的濃硝酸中，得到NO2和N2O4的混合氣體1120 mL （標準狀況），向反應(yīng)后的溶液中加入1.0 mol/L NaOH溶液，當金屬離子全部沉淀時，得到2.54g 沉淀.下列說 法不正確的是

A. 該合金中銅與鎂的物質(zhì)的量之比是2:l

B. 得到2.54g 沉淀時，加入NaOH 溶液的體積是600mL

C. NO2和N2O4的混合氣體中，NO2的體積分數(shù)是80%

D. 與銅鎂合金反應(yīng)的HNO3的物質(zhì)的量為0.12mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是（ ）

A. 增大反應(yīng)物濃度使單位體積內(nèi)活化分子數(shù)和活化分子百分數(shù)均增加，有效碰撞增多，反應(yīng)速率加快

B. 升高溫度使單位體積內(nèi)活化分子百分數(shù)大大增加，正反應(yīng)速率增加，逆反應(yīng)速率降低

C. 催化劑能降低分子活化時所需能量，使單位體積內(nèi)活化分子百分數(shù)大大增加

D. 增大壓強一定能使單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增加有效碰撞增多，反應(yīng)速率加快

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將各2amol的P、Q、R、S在一密閉容器中混合，發(fā)生如下反應(yīng)：xP+yQzR+wS。達到平衡后，測得n(P)a mol，n(Q) mol，n(R) mol，　n(S)3a mol，已知四種物質(zhì)中只有R是固體。

(1)若該反應(yīng)中物質(zhì)的化學計量數(shù)x==2，則w==_________。

(2)達到平衡時，P的轉(zhuǎn)化率是____________________。

(3)如果只改變壓強，化學反應(yīng)速率變化，但化學平衡不移動，則該反應(yīng)中各物質(zhì)的聚集狀態(tài)分別是：Q______，S==_______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】過氧化氫是重要的氧化劑、還原劑，它的水溶液又稱為雙氧水，常用作消毒、殺菌、漂白等。某化學興趣小組取一定量的過氧化氫溶液，準確測定了過氧化氫的含量，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>

（1）移取10.00 mL密度為ρ g/mL的過氧化氫溶液至250mL （填儀器名稱）中，加水衡釋至刻度，搖勻。移取稀釋后的過氧化氫溶液25.00mL至錐形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸餾水稀釋，作被測試樣。

（2）用高錳酸鉀標準溶液滴定被測試樣，其反應(yīng)的離子方程式如下，請將相關(guān)物質(zhì)的化學計量數(shù)及化學式填寫在方框里。

MnO4－＋ H2O2＋ H＋= Mn2＋＋ H2O＋□

（3）滴定時，將高錳酸鉀標準溶液注入 （填“酸式”或“堿式”）滴定管中。滴定到達終點的現(xiàn)象是 。

（4）重復滴定三次，平均耗用c mol/L KMnO4標準溶液V mL，則原過氧化氫溶液中過氧化氫的質(zhì)量分數(shù)為 。

（5）下列操作能使測定結(jié)果偏高的是

A．滴定前滴定管尖嘴中有氣泡，滴定后氣泡消失。

B．讀取高錳酸鉀標準溶液的刻度時，滴定前平視，滴定后俯視。

C．滴定前，在用蒸餾水洗滌滴定管后，未用高錳酸鉀標準液潤洗。

D．滴定過程中，錐形瓶中部分溶液濺出

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