2008年，中國人民經(jīng)受了雪災(zāi)、震災(zāi)等自然災(zāi)害的嚴(yán)峻考驗(yàn)，漫長的災(zāi)后重建需要大量的鋼鐵。高爐煉鐵中發(fā)生的基本反應(yīng)為Fe2O3+3CO2Fe+3CO2，為更快更好的生產(chǎn)出優(yōu)質(zhì)鋼材，下列措施不可行的是 （   ）                
A．升高溫度B．建容量大的高爐，增大鐵礦石的投入量
C．增大CO的濃度D．將鐵礦石粉碎，盡可能用小塊的鐵礦石
B
固體鐵礦石的多少不影響反應(yīng)速率，也不影響平衡移動。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：計(jì)算題

某溫度下，把1molN2和3molH2通入一個(gè)容積可變的密閉容器里，發(fā)生反應(yīng)：

反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，測得NH3為smol。若保持溫度和壓強(qiáng)不變，用m、n、p代表初始加入N2、H2、NH3的物質(zhì)的量，只改變m、n數(shù)值，達(dá)到平衡各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，請?zhí)顚懕碇芯幪枮?1)—(3)各狀態(tài)空格內(nèi)的數(shù)據(jù)。
編號
初始狀態(tài)/mol
平衡狀態(tài)NH3的物質(zhì)的量/mol
N2
H2
NH3不變
已知
1
3
0
s
(1)
0
0
4
 
(2)
 
 
0
3s
(3)
0.1
 
 
0.25s

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

將2 mol A和1 mol B充入某密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2A(g)+B(g)xC(g)，達(dá)到化學(xué)平衡后，C的體積分?jǐn)?shù)為。假設(shè)該反應(yīng)的條件分別和下列各選項(xiàng)的條件相同，下列判斷正確的是  
A．若在恒溫恒壓下，當(dāng)時(shí)，按1．5 mol A、l mol C作為起始物質(zhì)，達(dá)到平衡后，  C的體積分?jǐn)?shù)仍為
B．若在恒溫恒容下，當(dāng)2時(shí)，將2mol C作起始物質(zhì)，達(dá)到平衡后，C的體積分?jǐn)?shù)仍為
C．若在恒溫恒壓下，當(dāng)時(shí)，l mol A、1mol B、6mol C作起始物質(zhì)，達(dá)到平衡后，C的體積分?jǐn)?shù)仍為
D．若在恒溫恒容下，按0．6mol A、0.3mol B、1.4mol C作起始物質(zhì)，達(dá)到平衡后，C的體積分?jǐn)?shù)仍為，則為2或3

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

某溫度下，在2 L的密閉容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)隨時(shí)間變化的曲線如圖所示。

由圖中數(shù)據(jù)分析：該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：                       。反應(yīng)開始至2 min ，Z的平均反應(yīng)速率為             。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

工業(yè)上制備純硅反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：
SiCl4(g)＋2H2(g)===Si(s)＋4HCl(g)；△H＝＋QkJ·mol－1(Q＞0)
某溫度、壓強(qiáng)下，將一定量的反應(yīng)物通入密閉容器進(jìn)行以上的反應(yīng)(此條件下為可逆反應(yīng))，下列敘述正確的是(   )
A．反應(yīng)過程中，若增大壓強(qiáng)能提高SiCl4的轉(zhuǎn)化率
B．若反應(yīng)開始時(shí)SiCl4為1mol，則達(dá)到平衡時(shí)，吸收熱量為QkJ
C．反應(yīng)至4min時(shí)，若HCl的濃度為0.12mol·L－1，則H2的反應(yīng)速率為0.03mol/(L·min)
D．當(dāng)反應(yīng)吸收熱量為0.025QkJ時(shí)，生成的HCl通入100mL1mol·L－1的NaOH恰好反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：問答題

工業(yè)上制取三氧化硫反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：2SO2（g）十O2（g）?2SO3（g）△H=-198kJ?mol-1
（1）能夠說明在恒溫恒容條件下，上述反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是______（填序號）．
A．每生成1molSO3的同時(shí)生成0.5molO2
B．容器中混合氣體的密度不變
C．SO2、O2、SO3的物質(zhì)的量之比為2：1：2
D．容器中氣體總壓強(qiáng)不變
（2）400℃，1.01×105Pa下，上述反應(yīng)中n（SO3）和n（O2）隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖所示．下列敘述正確的是______（填序號）．
A．點(diǎn)a的正反應(yīng)速率比點(diǎn)b的大
B．點(diǎn)c處反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
C．點(diǎn)d和點(diǎn)e處的n（O2）相同
D．500℃，1.01×105Pa下，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，n（SO3）比圖中e點(diǎn)的值大
（3）已知該反應(yīng)的K（400℃）=7200mol-1?L．在400℃時(shí)，容積為1.0L的密閉容器中充入0.05molSO2（g）和0.03molO2（g），反應(yīng)一段時(shí)間后，有0.04molSO3生成．此時(shí)，該反應(yīng)______（填“是”、“否”或“無法判斷”）達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，理由是______．

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

對于可逆反應(yīng)M+3N?2Q達(dá)到平衡時(shí)，下列說法正確的是（　�。�
A．M、N、Q三種物質(zhì)的濃度一定相等
B．M、N全部變成了Q
C．反應(yīng)混合物各組分的濃度不再變化
D．反應(yīng)已經(jīng)停止

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

恒溫恒容，2NO2（g）?2NO（g）+O2（g）達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是（　�。�
A．用NO2、NO、O2表示的反應(yīng)速率的比為2：2：1的狀態(tài)
B．單位時(shí)間內(nèi)生成nmolO2的同時(shí)生成2nmolNO
C．混合氣密度不再改變
D．混合氣平均相對分子質(zhì)量不再改變

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