Question

19．能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是（　　）

• A． Fe₂O₃溶于過量氫碘酸溶液中：Fe₂O₃+6H⁺+2I^-=2Fe²⁺+I₂+3H₂O
• B． Ca（HCO₃）₂溶液與過量NaOH溶液反應(yīng)：HCO${\;}_{3}^{-}$+Ca²⁺+OH^-═CaCO₃↓+H₂O
• C． 用濃鹽酸酸化的KMnO₄溶液與H₂O₂反應(yīng)，證明H₂O₂具有還原性：2MnO${\;}_{4}^{-}$+6H⁺+5H₂O₂=2Mn²⁺+5O₂↑+8H₂O
• D． AlCl₃溶液與過量的濃氨水：Al³⁺+4NH₃•H₂O=AlO₂^-+4NH₄⁺+2H₂O

Answer 1

分析 A．發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成碘化亞鐵、碘、水；
B．反應(yīng)生成碳酸鈣、碳酸鈉和水；
C．高錳酸鉀能氧化HCl；
D．反應(yīng)生成氫氧化鋁和氯化銨．

解答 解：A．Fe₂O₃溶于過量氫碘酸溶液中的離子反應(yīng)為Fe₂O₃+6H⁺+2I^-=2Fe²⁺+I₂+3H₂O，故A正確；
B．Ca（HCO₃）₂溶液與過量NaOH溶液反應(yīng)，生成碳酸鈣、碳酸鈉、水，離子方程式為2HCO₃^-+Ca²⁺+2OH^-=CO₃^2-+CaCO₃↓+2H₂O，故B錯誤；
C．高錳酸鉀能氧化HCl，不能利用濃鹽酸酸性的高錳酸鉀證明H₂O₂具有還原性，故C錯誤；
D．AlCl₃溶液與過量的濃氨水的離子反應(yīng)為Al³⁺+3NH₃•H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查了離子方程式的正誤判斷，為高頻考點，注意掌握離子方程式的書寫原則，明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式，檢查是否符合守恒關(guān)系（如：質(zhì)量守恒和電荷守恒等）等，題目難度不大．