Question

將相同質(zhì)量的鎂條分別放在①O₂�、诳諝狻、跱₂�、蹸O₂中完全燃燒，燃燒后所得固體產(chǎn)物的質(zhì)量由大到小的順序為

1. A.
   ②＜①＜③＜④
2. B.
   ④=①=②=③
3. C.
   ④＞①＞②＞③
4. D.
   ③＞①＞②＞④

Answer 1

C
分析：根據(jù)題意可設(shè)鎂的質(zhì)量為24克，然后利用化學(xué)反應(yīng)方程式分別計算反應(yīng)后的固體產(chǎn)物的質(zhì)量，比較大小可以得出答案．
解答：①設(shè)24克鎂在氧氣中完全燃燒生成物的質(zhì)量為X，
2Mg+O₂ 2MgO
48 80
24 X
= 解得X=40克
③設(shè)24克鎂在氮?dú)庵型耆�燃燒生成物的質(zhì)量為Y，
3Mg+N2Mg₃N₂
72 100
24g Y
=
Y=33.3克
④設(shè)24克鎂在二氧化碳中完全燃燒生成物的質(zhì)量分別為Z1和Z2，則
2Mg+CO₂2MgO+C
48 80 12
24 Z1 Z2
= =
解得Z1=40克，Z2=6克，即鎂在二氧化碳中完全燃燒生成物的質(zhì)量為46克，
②設(shè)24克鎂在空氣中完全燃燒生成物的質(zhì)量為M，因空氣的主要成分為氧氣和氮?dú)�，則鎂在空氣中燃燒后的固體質(zhì)量在33.3克與40克之間，即33.3克＜M＜40克，
顯然④＞①＞②＞③，
故選：C
點(diǎn)評：本題考查學(xué)生利用化學(xué)反應(yīng)方程式進(jìn)行計算，難點(diǎn)是判斷鎂在空氣中的產(chǎn)物質(zhì)量，學(xué)生只要明確空氣的成分和發(fā)生的反應(yīng)可判斷其質(zhì)量的范圍值，學(xué)生應(yīng)注意解答的規(guī)范化．