Question

下列關(guān)于阿佛加德羅常數(shù)（N_A）說法正確的是（　�。�

• A、常溫常壓下，當(dāng)活潑金屬轉(zhuǎn)移2N_A個(gè)電子時(shí)，可從鹽酸中置換產(chǎn)生22.4LH₂
• B、1mol氯氣與足量的氫氧化鈉反應(yīng)，共轉(zhuǎn)移了N_A的電子
• C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L甲烷和氨氣的混合氣中所含的電子數(shù)為N_A
• D、1mol/L的Na₂S溶液中，含有的S^2-的數(shù)目小于N_A

Answer 1

考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A、溫度壓強(qiáng)不是標(biāo)準(zhǔn)狀況生成氣體物質(zhì)的量為1mol，體積不一定是22.4L；
B、氯氣和氫氧化鈉溶液反應(yīng)氯元素化合價(jià)0價(jià)變化為+1價(jià)和-1價(jià)；
C、依據(jù)n=

V

Vm

計(jì)算物質(zhì)的量，結(jié)合甲烷和氨氣都是10電子微粒計(jì)算分析；
D、溶液體積不知不能計(jì)算微粒數(shù)．

解答： 解：A、溫度壓強(qiáng)不是標(biāo)準(zhǔn)狀況，當(dāng)活潑金屬轉(zhuǎn)移2N_A個(gè)電子時(shí)，可從鹽酸中置換生成氫氣氣體物質(zhì)的量為1mol，體積不一定是22.4L，故A錯(cuò)誤；
B、氯氣和氫氧化鈉溶液反應(yīng)氯元素化合價(jià)0價(jià)變化為+1價(jià)和-1價(jià)，1mol氯氣與足量的氫氧化鈉反應(yīng)，共轉(zhuǎn)移了N_A的電子，故B正確；
C、依據(jù)n=

V

Vm

計(jì)算物質(zhì)的量

2.24L

22.4L/mol

=0.1mol，甲烷和氨氣都是10電子微粒，混合氣中所含的電子數(shù)為N_A，故C正確；
D、溶液體積不知不能計(jì)算微粒數(shù)，故D錯(cuò)誤；
故選BC．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的分析判斷，主要是氣體摩爾體積條件分析，氧化還原反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移計(jì)算應(yīng)用，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目較簡單．