15．下列說法正確的是（　�。�
A．C4H10有三種同分異構(gòu)體
B．乙醇、乙二醇、丙三醇互為同系物，同系物之間不可能為同分異物體
C．常溫下2S2O（g）=3S（s）+SO2（g）能自發(fā)進(jìn)行，可推斷該反應(yīng)為放熱反應(yīng)
D．因?yàn)楹辖鹪诔睗竦目諝庵幸仔纬稍姵兀院辖鹉透g性都較差

分析 A、根據(jù)碳鏈異構(gòu)來解答；
B、結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差一個(gè)或若干個(gè)CH2原子團(tuán)的物質(zhì)互稱為同系物，同系物中官能團(tuán)的種類與數(shù)目要相同；
C、根據(jù)反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的判斷依據(jù)：△H-△S＜0解答；
D、根據(jù)不同合金的材料和性能解答．

解答 解：A．C4H10有正丁烷、異丁烷兩種同分異構(gòu)體，故A錯(cuò)誤；
B．乙醇、乙二醇與丙三醇所含羥基的個(gè)數(shù)不同，不為同系物，故B錯(cuò)誤；
C．由方程式2S2O（g）═3S（s）+SO2（g）可知該反應(yīng)△S＜0，要使△H-△S＜0，必須滿足△H＜0，故C正確；
D．不是所有的合金耐腐蝕都很差，例如鈦合金、鋁合金等具有很好的抗腐蝕性能，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了金屬的腐蝕與防護(hù)，同分異構(gòu)體，同系物，反應(yīng)方向判據(jù)，考查學(xué)生對(duì)基本知識(shí)的掌握程度，題目簡單，屬于基礎(chǔ)題．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．合成氨反應(yīng)為：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）．圖1表示在一定的溫度下此反應(yīng)過程中的能量的變化，圖2表示在2L的密閉容器中反應(yīng)時(shí)N2的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線．圖3表示在其他條件不變的情況下，改變起始物氫氣的物質(zhì)的量對(duì)此反應(yīng)平衡的影響．下列說法正確的是（　�。�
A．由圖1可知2NH3（g）?N2（g）+3H2（g）△H=-92kJ•mol-1
B．圖2中0～10min內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v（H2）=0.045mol•L-1•min-1，從11min起其它條件不變，壓縮容器的體積為1L，則n（N2）的變化曲線為d
C．圖3中a、b、c三點(diǎn)所處的平衡狀態(tài)中，反應(yīng)物N2的轉(zhuǎn)化率最高的是b點(diǎn)
D．圖3中T1和T2表示溫度，對(duì)應(yīng)溫度下的平衡常數(shù)為K1、K2，則：T1＞T2，K1＞K2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列不能用于判斷F和Cl的非金屬性強(qiáng)弱的事實(shí)是（　�。�
A．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性B．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性
C．單質(zhì)與氫氣反應(yīng)的難易D．單質(zhì)與氫氣反應(yīng)放出熱量的多少

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．A是一種烴，可以通過下列路線合成有機(jī)產(chǎn)品X、Y、Z．

已知：
Ⅰ．$→_{H+}^{HCN}$R或R′可以是烴基或氫原子
Ⅱ．反應(yīng)①、②、⑤的原子利用率都為100%．
完成下列填空：
（1）B的名稱為苯乙烯；反應(yīng)③的試劑和條件為氫氧化鈉水溶液、加熱；反應(yīng)④的反應(yīng)類型是消去反應(yīng)．
（2）關(guān)于有機(jī)產(chǎn)品Y的說法正確的是AD．
A．Y遇氯化鐵溶液會(huì)發(fā)生顯色反應(yīng)
B．1molY與H2、濃溴水中的Br2反應(yīng)，最多消耗分別為4mol和2mol
C．1molY與氫氧化鈉溶液反應(yīng)時(shí)，最多可以消耗3mol氫氧化鈉
D．Y中⑥、⑦、⑧三處-OH的電離程度由大到小的順序是⑧＞⑥＞⑦
（3）寫出符合下列條件的E的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式．
a．屬于酚類化合物，且是苯的對(duì)位二元取代物
b．能發(fā)生銀鏡反應(yīng)和水解反應(yīng)
（4）設(shè)計(jì)一條以CH3CHO為起始原料合成Z的線路（無機(jī)試劑及溶劑任選）．
（合成路線的常用表示方法為：A$→_{反應(yīng)條件}^{反應(yīng)試劑}$B…$→_{反應(yīng)條件}^{反應(yīng)試劑}$目標(biāo)產(chǎn)物）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列對(duì)如圖兩燒杯溶液分析一定正確的是（　�。�
A．甲、乙兩燒杯中水電離出OH-濃度：甲＜乙
B．分別稀釋相同倍數(shù)，溶液pH變化：甲=乙
C．相同條件，AgCl（s）在甲中溶解度大于在乙中
D．向乙燒杯加入l0.0mL 0.1mol/L NaOH溶液后一定存在：c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．化學(xué)與社會(huì)、生產(chǎn)、生活緊切相關(guān)．下列說法正確的是（　�。�
A．聚乙烯食品袋耐高溫加熱
B．石英玻璃儀器耐酸堿腐蝕
C．羊毛織物可用強(qiáng)堿性洗滌劑清洗
D．把鉛加入錫中制造焊錫的目的是降低熔點(diǎn)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．NA代表阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是（　�。�
A．過氧化鈉與水反應(yīng)生成2.24 L O2時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA
B．1 L 14 mol/L硝酸與足量銅反應(yīng)生成氣體分子數(shù)小于7NA
C．1 L1 mol/L NaHS溶液中H2S、HS-和S2-粒子數(shù)之和為NA
D．1 mol OH-的電子總數(shù)比1 mol-OH的電子總數(shù)多NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．為保護(hù)環(huán)境，充分利用資源，某研究小組通過如下簡化流程，將工業(yè)制硫酸的硫鐵礦燒渣（鐵主要以Fe2O3存在）轉(zhuǎn)變成重要的化工原料FeSO4（反應(yīng)條件略）．

活化硫鐵礦還原Fe3+的主要反應(yīng)為：FeS2+7Fe2（SO4）3+8H2O═15FeSO4+8H2SO4，不考慮其他反應(yīng)．請(qǐng)回答下列問題：
（1）檢驗(yàn)第Ⅱ步中Fe3+是否完全還原，應(yīng)選擇C（填字母編號(hào)）．
A．KMnO4溶液          B．K3[Fe（CN）6]溶液            C．KSCN溶液
（2）第Ⅲ步加FeCO3調(diào)溶液pH到5.8左右，然后在第Ⅳ步通入空氣使溶液pH降到5.2，此時(shí)Fe2+不沉淀，濾液中鋁、硅雜質(zhì)被除盡．通入空氣引起溶液pH降低的原因是：氧氣可以將Fe2+離子氧化為Fe3+離子，F(xiàn)e3+離子水解生成H+．
（3）FeSO4可轉(zhuǎn)化為FeCO3，F(xiàn)eCO3在空氣中加熱反應(yīng)可制得鐵系氧化物材料．
已知25℃，101kPa時(shí)：
4Fe（s）+3O2（g）═2Fe2O3（s）△H═-1648kJ•mol-1
C（s）+O2（g）═CO2（g）△H═-393kJ•mol-1
2Fe（s）+2C（s）+3O2（g）═2FeCO3（s）△H═-1480kJ•mol-1
FeCO3在空氣中加熱反應(yīng)生成Fe2O3的熱化學(xué)方程式為：4FeCO3（s）+O2（g）=2Fe2O3（s）+4CO2（g）△H=-260kJ/mol．
（4）FeSO4在一定條件下可制得FeS2（二硫化亞鐵）納米材料．該材料可用于制造高容量鋰電池，電池放電的總反應(yīng)為4Li+FeS2═Fe+2Li2S，則正極反應(yīng)式是：FeS2+4e-=Fe+2S2-．
（5）煅燒某硫鐵礦樣品，發(fā)生反應(yīng)：FeS2+O2Fe2O3+SO2（未配平），已知該硫鐵礦樣品中FeS2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為90.0%，假設(shè)雜質(zhì)不參加反應(yīng)，煅燒10t該硫鐵礦，理論上產(chǎn)生SO2的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）為3.36×106L；制得98%的硫酸質(zhì)量為15t．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

5．向某密閉容器中加人0.3molA、0.1molC和一定量的B三種氣體．一定條件下發(fā)生反應(yīng)：aA（g）+bB（g）?cC（g），a、b、c均為正整數(shù)，各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化如圖所示，O～t1min內(nèi)B的濃度變化沒有畫出來．下列說法正確的是（　�。�
A．若a=3，則b=1，c=2
B．t1min時(shí)，該反應(yīng)達(dá)到該條件下的反應(yīng)限度
C．在O～t1min內(nèi)，用C表示的化學(xué)反應(yīng)速率為0.06mol•L-1
D．B的起始濃度等于0.08mol•L-1

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同步練習(xí)冊(cè)答案