【題目】對于可逆反應(yīng)：2A（g）+B（g）2C（g）△H＜0，下列各圖中正確的是（ ）
A.
B.
C.
D.

【答案】A
【解析】解：A、該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度升高平衡向逆反應(yīng)方向移動，C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，故A正確；
B、根據(jù)反應(yīng)前后的化學(xué)計量數(shù)的大小可以看出，增大壓強平衡向正反應(yīng)方向移動，正逆反應(yīng)速率都增大，且V正＞V逆 ， 故B錯誤；
C、催化劑同等程度地改變正逆反應(yīng)速率，平衡不發(fā)生移動，故C錯誤；
D、該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度升高平衡向逆反應(yīng)方向移動，A的轉(zhuǎn)化率降低，根據(jù)反應(yīng)前后的化學(xué)計量數(shù)的大小可以看出，增大壓強平衡向正反應(yīng)方向移動，A的轉(zhuǎn)化率增大，本題溫度的曲線不正確，故D錯誤．
故選A．
【考點精析】通過靈活運用化學(xué)平衡狀態(tài)本質(zhì)及特征，掌握化學(xué)平衡狀態(tài)的特征：“等”即 V正=V逆>0；“動”即是動態(tài)平衡，平衡時反應(yīng)仍在進(jìn)行；“定”即反應(yīng)混合物中各組分百分含量不變；“變”即條件改變，平衡被打破，并在新的條件下建立新的化學(xué)平衡；與途徑無關(guān)，外界條件不變，可逆反應(yīng)無論是從正反應(yīng)開始，還是從逆反應(yīng)開始，都可建立同一平衡狀態(tài)（等效）即可以解答此題．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】(雙選)用已知濃度的NaOH溶液測定某H2SO4溶液的濃度，參考下圖，從下表中選出正確選項( )

錐形瓶中的溶液

滴定管中的溶液

選用指示劑

選用滴定管

A

堿

酸

石蕊

乙

B

酸

堿

酚酞

甲

C

堿

酸

甲基橙

甲

D

酸

堿

酚酞

乙

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列各組中的兩種物質(zhì)作用時，反應(yīng)條件改變, 不會引起產(chǎn)物種類

變化的是（ ）

A．Na和O2 B．Ca(OH)2和CO2

C．Fe和HCl D．C和O2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】我國知名企業(yè)比亞迪公司開發(fā)了具有多項專利的鋰釩氧化物二次電池，其成本較低，對環(huán)境無污染，能量密度遠(yuǎn)遠(yuǎn)高于其他材料電池，電池總反應(yīng)為V2O5+xLi LixV2O5 ． 下列說法中正確的是（ ）
A.電池在放電時，Li+向負(fù)極移動
B.鋰在放電時做正極，充電時為陽極
C.該電池充電時陽極的反應(yīng)為LixV2O5﹣xe﹣═V2O5+xLi+
D.V2O5只是鋰發(fā)生反應(yīng)的載體，不參與電池反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知鋅及其化合物的性質(zhì)與鋁及其化合物相似。如圖,橫坐標(biāo)為溶液的pH,縱坐標(biāo)為Zn2+或[Zn(OH)4]2-的物質(zhì)的量濃度(假設(shè)Zn2+濃度為10-5 mol·L-1時,Zn2+已沉淀完全)。下列說法不正確的是( )

A．往ZnCl2溶液中加入足量氫氧化鈉溶液，離子方程式為Zn2++4OH-[Zn(OH)4]2-

B．從圖中數(shù)據(jù)計算可得Zn(OH)2的溶度積Ksp=10-17

C．某廢液中含Zn2+,沉淀Zn2+可以控制溶液pH的范圍是8~12

D．向1 L 1 mol·L-1 ZnCl2溶液中加入NaOH固體至pH=6，需NaOH 2 mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】500mL KNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中c（NO3﹣）=6.0molL﹣1 ， 用石墨作電極電解此溶液，當(dāng)通電一段時間后，兩極均收集到22.4L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況），假定電解后溶液體積仍為500mL，下列說法正確的是（ ）
A.原混合溶液中c（K+）為1 molL﹣1
B.上述電解過程中共轉(zhuǎn)移4 mol電子
C.電解得到的Cu的物質(zhì)的量為0.5 mol
D.電解后溶液中c（H+）為2 molL﹣1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化學(xué)科學(xué)需要借助化學(xué)專用語言描述，下列有關(guān)化學(xué)用語正確的是（ ）
A.二氧化碳的結(jié)構(gòu)式：O﹣C﹣O
B.過氧化鈉的電子式：
C.丙烷分子的球棍模型：
D.Cl﹣的結(jié)構(gòu)示意圖：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】加熱條件下，將24.0gCuO和Fe2O3的混合物與足量的CO完全反應(yīng)，并將反應(yīng)后的氣體全部通入到足量的澄清石灰水中，得到白色沉淀40.0g．下列有關(guān)敘述中不正確的是（ ）
A.原混合物中CuO和Fe2O3的物質(zhì)的量的比為1：1
B.參加反應(yīng)的CO的質(zhì)量為11.2g
C.原混合物中Fe元素的質(zhì)量為5.6g
D.原混合物中CuO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為33.3%

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】KHSO4溶液顯________性，用離子方程式表示為_______________。室溫時KHCO3溶液的pH________7(填“>”“<”或“＝”)，用離子方程式表示為________________。將上述兩種溶液混合，現(xiàn)象是________，離子方程式是_____________。

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