含有相同質(zhì)量的氮原子的NO、NO2、N2O3、N2O5和N2O中，含氧原子的質(zhì)量比為（　�。�
A、1：2：3：5：1
B、2：4：3：5：1
C、16：30：20：10：5
D、30：15：20：12：60
考點(diǎn)：物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算
專題：計(jì)算題
分析：NO、NO2、N2O3、N2O5和N2O含有相同質(zhì)量的氮原子，則氮原子物質(zhì)的量相等，令氮原子為1mol，結(jié)合化學(xué)式計(jì)算各物質(zhì)含有的O原子物質(zhì)的量，根據(jù)m=nM可知，含有的氧原子質(zhì)量之比等于其物質(zhì)的量之比．
解答： 解：NO、NO2、N2O3、N2O5和N2O含有相同質(zhì)量的氮原子，則氮原子物質(zhì)的量相等，令氮原子為1mol，則：
NO的物質(zhì)的量為1mol，含有O原子物質(zhì)的量為1mol；
NO2的物質(zhì)的量為1mol，含有O原子物質(zhì)的量為1mol×2=2mol；
N2O3的物質(zhì)的量為
1mol
2
=0.5mol，含有O原子物質(zhì)的量為0.5mol×3=1.5mol；
N2O5的物質(zhì)的量為
1mol
2
=0.5mol，含有O原子物質(zhì)的量為0.5mol×5=2.5mol；
N2O的物質(zhì)的量為
1mol
2
=0.5mol，含有O原子物質(zhì)的量為0.5mol；
根據(jù)m=nM可知，含有相同質(zhì)量的氮原子的NO、NO2、N2O3、N2O5和N2O中含有的氧原子質(zhì)量之比=物質(zhì)的量之比=1mol：2mol：1.5mol：2.5mol：0.5mol=2：4：3：5：1，
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)的量有關(guān)計(jì)算，比較基礎(chǔ)，側(cè)重對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的鞏固．
練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列物質(zhì)的導(dǎo)電性最差的是（　　）
A、氯化鉀固體
B、0.1mol/L 鹽酸
C、0.1mol/L 醋酸
D、溶化的氫氧化鈉

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

元素性質(zhì)呈現(xiàn)周期性變化的根本原因是（　�。�
A、元素的相對(duì)原子質(zhì)量的變化
B、核外電子排布的變化
C、核電荷數(shù)的變化
D、元素化合價(jià)的變化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列化學(xué)用語表述正確的是（　�。�
A、蔗糖的分子式：C6H12O6
B、NH3的電子式：
C、甲烷的比例模型：
D、二氧化碳的結(jié)構(gòu)式：O-C-O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

醋酸溶液中存在電離平衡CH3COOH?H++CH3COO-，加入少量下列固體物質(zhì)，能使平衡逆向移動(dòng)的是（　　）
A、NaCl
B、Na2C03
C、NaOH
D、CH3COONa

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在18℃時(shí)，H2SO3的Kl=1.5×10-2、K2=1.0×10-7，H2S的Kl=9.1×10-8、K2=1.1×10-12，則下列說法中正確的是（　�。�
A、亞硫酸的酸性弱于氫硫酸
B、亞硫酸溶液的酸性一定強(qiáng)于氫硫酸溶液
C、氫硫酸的酸性弱于亞硫酸
D、多元弱酸的酸性主要由第二步電離決定

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

“納米材料”是當(dāng)今材料科學(xué)研究的前沿，1納米（nm）=10-9m，其研究成果廣泛應(yīng)用與催化及軍事科學(xué)中．“納米材料”是指研究、開發(fā)出的直徑從幾納米至幾十納米的材料．下列分散系中，分散質(zhì)的微粒直徑與“納米材料”具有相同數(shù)量級(jí)的是（　�。�
A、膠體B、懸濁液
C、乳濁液D、溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將表面積和體積均相等的大理石，分別投入過量的甲溶液（0.1mol/L HCl）與乙溶液（0.1mol/L醋酸）中，則（　　）
A、初始的速率甲、乙相同，生成二氧化碳的總量甲、乙也相同
B、初始的速率甲大于乙，生成二氧化碳的總量也是甲大于乙
C、初始的速率甲大于乙，生成二氧化碳的總量甲、乙相同
D、反應(yīng)速率和生成二氧化碳的總量均不相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

一定溫度下2升的恒容容器甲中，加入2moL碳和2moLCO2發(fā)生如下反應(yīng)：
C（S）+CO2（g）?2CO（g）△H＞0，測(cè)得容器中CO2的物質(zhì)的量隨時(shí)間t的變化關(guān)系如圖所示
（1）下列條件改變可使上述反應(yīng)的 平衡常數(shù)K增大的是
 

A、通入CO2    B、升高溫度  C、降低溫度  D、通入Ar
（2）列式計(jì)算上述溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
 
（計(jì)算結(jié)果取整數(shù)）
（3）向上述平衡體系中再通入CO2，則CO2的轉(zhuǎn)化率
 

（填增大、減小、不變、無法確定）．
（4）上述化學(xué)反應(yīng)方程式中△S
 
0（填＞、＜、﹦），該反應(yīng)在
 
自發(fā)（填高溫、低溫、任何條件）．
（5）相同溫度下，2升的恒容容器乙中加入4moL碳和4moLCO2，達(dá)到平衡．請(qǐng)?jiān)趫D中畫出乙容器中CO2的物質(zhì)的量隨時(shí)間t變化關(guān)系的預(yù)期結(jié)果示意圖．（注明平衡時(shí)CO2的物質(zhì)的量及達(dá)到平衡時(shí)間t2）

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