下列電離方程式錯誤的是（　�。�
A、Na2CO3═2Na++CO32-
B、NaHCO3═Na++HCO3-
C、H2SO4═2H++SO42-
D、KClO3═K++Cl-+3O2-
考點：電離方程式的書寫
專題：電離平衡與溶液的pH專題
分析：強電解質(zhì)完全電離，用等號；弱電解質(zhì)部分電離，用可逆號；原子團不能拆，據(jù)此解答．
解答： 解：A．碳酸鈉為強電解質(zhì)，完全電離，電離方程式為：Na2CO3═2Na++CO32-，故A正確；
B．碳酸氫鈉為強電解質(zhì)，完全電離，電離方程式為：NaHCO3═Na++HCO3-，故B正確；
C．硫酸為強電解質(zhì)，完全電離，電離方程式為：H2SO4═2H++SO42-，故C正確；
D．ClO3-為原子團不能拆，電離方程式為：KClO3═K++ClO3-，故D錯誤；
故選：D．
點評：本題考查了電離方程式的書寫，明確電解質(zhì)的強弱是解題關(guān)鍵，注意原子團不能拆，選項D為易錯選項．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列關(guān)于“純堿”的分類正確的是（　�。�
A、酸B、堿C、鹽D、電解質(zhì)

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列溶液中，與200mL 0.5mol/L Na2SO4溶液所含的Na+ 物質(zhì)的量濃度相同的是（　�。�
A、200 mL 0.25 mol/L NaCl溶液
B、200 mL 1 mol/L NaCl溶液
C、100 mL 0.5 mol/L NaOH溶液
D、100 mL 2 mol/L NaOH溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

將反應4（NH4）2SO4→N2↑+6NH3↑+3SO2↑+SO3↑+7H2O的產(chǎn)物氣體通入BaCl2溶液，下列判斷正確的是（　�。�
A、無沉淀生成
B、得到的沉淀是BaSO4和BaSO3組成的混合物
C、得到的沉淀是純凈物
D、肯定沒有BaSO3生成

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科目：高中化學 來源： 題型：

以下說法正確的是（　�。�
A、二氧化碳的摩爾質(zhì)量是44g
B、摩爾既是微粒數(shù)目的單位，也是物質(zhì)的量的單位
C、阿伏加德羅常數(shù)的符號為NA，其近似值為6.02×1023 mol-1
D、1 mol H2O的質(zhì)量為18 g?mol-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列書寫或說法正確的是（　　）
A、聚丙烯的鏈節(jié)是-CH2-CH2-CH2-
B、向苯酚溶液中滴加Na2CO3溶液：
C、CH3COOH+CH3CH218OH 
濃H2SO4
△
 CH3CO18OCH2CH3+H2O
D、苯的同系物能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，說明烴基對苯環(huán)的性質(zhì)產(chǎn)生了較大的影響

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科目：高中化學 來源： 題型：

只給出如表甲和乙中對應的量，不能求出相應物質(zhì)的物質(zhì)的量的是（　�。�
 ①②③④
甲常溫常壓下氣體的質(zhì)量氣體分子數(shù)固體體積溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)
乙氣體相對分子質(zhì)量阿伏加德羅常數(shù)固體密度溶液的體積
A、①②B、③④C、②③D、①④

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列各組中的兩種微�；橥凰氐氖牵ā　。�
A、O2和O3
B、1H2和2H2
C、12C和13C
D、金剛石和石墨

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科目：高中化學 來源： 題型：

某化學實驗室產(chǎn)生的廢液中含有Fe3+、Cu2+、Ba2+、Cl-四種離子，現(xiàn)設(shè)計下列方案對廢液進行處理，以回收金屬并制備氯化鋇、氯化鐵晶體．

（1）沉淀1中含有的金屬單質(zhì)是
 
．
（2）氧化時加入H2O2溶液發(fā)生反應的離子方程式為
 
．
（3）下列物質(zhì)中，可以作為試劑X的是
 
（填字母）．
A．BaCl2                   B．BaCO3
C．NaOH                   D．Ba（OH）2
（4）檢驗沉淀2洗滌是否完全的方法是
 
．
（5）制備氯化鐵晶體過程中需保持鹽酸過量，其目的是
 
．
（6）由過濾2得到的濾液制備BaCl2的實驗操作依次為
 
、冷卻結(jié)晶、
 
、洗滌、干燥．

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