【題目】利用鈦白粉廠廢酸(主要含硫酸、Fe3+、Fe2+、TiO2+、Al3+)制備過(guò)二硫酸銨[(NH42S2O8],同時(shí)回收TiO(OH)2的簡(jiǎn)要流程如下:

已知:i.部分離子完全生成氫氧化物沉淀的pH

金屬離子

TiO2+

Fe3+

Fe2+

Al3+

開(kāi)始沉淀的PH

1.2

1.9

7.0

3.2

沉淀完全的pH

2.8

3.1

9.4

4.7

ii.pH>7時(shí),F(xiàn)e2+部分生成Fe(II)氨絡(luò)離子[Fe(NH32]2+

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)為保證產(chǎn)物TiO(OH)2的純度,加入試劑A要適量。試劑A為___________。

(2)煅燒回收的TiO(OH)2,獲得的TiO2會(huì)發(fā)黃,發(fā)黃的雜質(zhì)可能是_______(填化學(xué)式)。

(3)濾渣I的主要成分除Fe(OH)2、Al(OH)3外,還含有______________。

(4)加入H2O2的目的是氧化除掉Fe(II)氨絡(luò)離子[Fe(NH32]2+,配平下列離子方程式:2[Fe(NH32]2+ +________+4H2O +H2O2 =_______ + 4NH3·H2O

(5)電解制備過(guò)二硫酸銨的裝置如下圖所示。

①S2O82-中S元素的化合價(jià)為+6,其中過(guò)氧鍵的數(shù)目為___________

②電解時(shí),鐵電極連接電源的___________極。

③常溫下,電解液中含硫微粒主要存在形式與 pH 的關(guān)系如下圖所示。

在陽(yáng)極放電的離子主要為HSO4-,陽(yáng)極區(qū)電解質(zhì)溶液的 pH 范圍為______,陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為______________________。

【答案】 鐵粉 Fe2O3 Fe(OH)3 4OH- 2Fe(OH)3 1 負(fù) 0≤pH≤2 2HSO4- - 2e- = S2O82- + 2H+

【解析】(1)鐵離子沉淀的PH3,而亞鐵離子沉淀的PH9.4,TiO2+沉淀的PH2.8;因此為保證產(chǎn)物TiO(OH)2的純度,加入適量的鐵粉,把鐵離子還原為亞鐵離子;正確答案:鐵粉。

(2)沉淀中會(huì)有少量氫氧化鐵沉淀?yè)诫s,煅燒后,產(chǎn)生少量的Fe2O3,獲得的TiO2會(huì)發(fā)黃;正確答案:Fe2O3。

(3)濾液中會(huì)含有少量的鐵離子,加入氨水后,調(diào)節(jié)溶液的PH=10,會(huì)產(chǎn)生Fe(OH)2、Al(OH)3外,還含有少量的Fe(OH)3正確答案Fe(OH)3

(4)[Fe(NH32]2+中鐵為+2價(jià),被氧化為+3價(jià)鐵,在堿性環(huán)境下生成Fe(OH)3,H2O2中氧由-1價(jià)降低到-2價(jià),發(fā)生還原反應(yīng),根據(jù)化合價(jià)升降總數(shù)相等,電荷守恒規(guī)律,配平后的離子方程式:2[Fe(NH32]2+ +4OH-+4H2O +H2O2 = 2Fe(OH)3↓+ 4NH3·H2O;正確答案:4OH-2Fe(OH)3↓。

(5)①S2O82-中硫元素為+6,氧為-2價(jià),過(guò)氧根中氧元素為-1價(jià),設(shè)過(guò)氧鍵的數(shù)目為x,根據(jù)化合價(jià)法則可知:6×2+(-2)×(8-2x)+(-1) ×2x=-2,解得x=1,正確答案:1。

②電解池中,HSO4-在陽(yáng)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng),生成S2O82-,如果鐵做陽(yáng)極,鐵失電子,HSO4-就不能失電子,也就不能生成二硫酸銨[(NH42S2O8],因此鐵做電解池的陰極,與電源的負(fù)極相連;正確答案:負(fù)。

③根據(jù)圖示可知,在陽(yáng)極放電的離子主要為HSO4-,陽(yáng)極區(qū)電解質(zhì)溶液的 pH 范圍為0≤pH≤2;HSO4-失電子變?yōu)镾2O82-,發(fā)生氧化反應(yīng),陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為2HSO4- - 2e- = S2O82- + 2H+;正確答案:0≤pH≤2;2HSO4- - 2e- = S2O82- + 2H+。

練習(xí)冊(cè)系列答案
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【題目】已知還原性:Fe2+>Br。向100mLFeBr2溶液中通入3.36L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)Cl2,反應(yīng)后的溶液中Cl和Br的物質(zhì)的量濃度相等,則原溶液中FeBr2的物質(zhì)的量濃度為(  )

A. 2 mol·L-1 B. 1.5 mol·L-1 C. 1 mol·L-1 D. 0.75 mol·L-1

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【題目】室溫下,下來(lái)事實(shí)不能說(shuō)明NH3·H2O為弱電解質(zhì)的是

A. 0.1 mol·L-1NH3·H2OpH小于13

B. 0.1 mol·L-1 NH4Cl溶液的pH小于7

C. 相同條件下,濃度均為0.1 mol·L-1 NaOH溶液和氨水,氨水的導(dǎo)電能力弱

D. 0.1 mol·L-1NH3·H2O能使無(wú)色酚酞試液變紅色

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【題目】下列解釋事實(shí)的離子方程式正確的是

A. 用加熱的方法降低自來(lái)水中鈣離子濃度:Ca2++2HCO3- CaCO3 ↓+H2O+CO2

B. 用CuCl2溶液做導(dǎo)電實(shí)驗(yàn),燈泡發(fā)光:CuCl2Cu2++2Cl

C. NaClO溶液中通入少量的SO2:ClO-+H2O+SO2=Cl-+SO42-+2H+

D. 過(guò)氧化鈉溶于水:2O22-+2H2O=4OH-+O2

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【題目】燃煤會(huì)產(chǎn)生CO2、CO、SO2等大氣污染物。燃煤脫硫的相關(guān)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下:

CaSO4(s)+CO(g) CaO(s) + SO2(g) + CO2(g) ΔH1 =+281.4kJ/mol (反應(yīng)Ⅰ)

1/4CaSO4(s)+CO(g) 1/4CaS(s) + CO2(g) ΔH2 = -43.6kJ/mol (反應(yīng)Ⅱ)

(1)計(jì)算反應(yīng)CaO(s) + 3CO(g ) + SO2(g) CaS(s) +3 CO2(g) ΔH=____________。

(2)一定溫度下,向某恒容密閉容器中加入CaSO4(s)和1molCO,若只發(fā)生反應(yīng)I,下列能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是_____________(填序號(hào))

a.容器內(nèi)的壓強(qiáng)不發(fā)生變化 b.υ(CO)=υ(CO2)

c.容器內(nèi)氣體的密度不發(fā)生變化 d.n(CO)+n(CO2)=1mol

(3)一定溫度下,體積為1L容器中加入CaSO4(s)和1molCO,若只發(fā)生反應(yīng)II,測(cè)得CO2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如下圖中曲線A所示。

①在0~2min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(CO)=____________。

②曲線B表示過(guò)程與曲線A相比改變的反應(yīng)條件可能為____________答出一條即可)。

③若要提高反應(yīng)體系中CO2的體積分?jǐn)?shù),可采取的措施為__________________。

(4)一定溫度下,向恒容密閉容器中加入CaSO4(s)和1molCO,下列能說(shuō)明反應(yīng)I和反應(yīng)II同時(shí)發(fā)生的是________________(填代號(hào))。

a.反應(yīng)后氣體能使品紅褪色

b.反應(yīng)過(guò)程中,CO的體積分?jǐn)?shù)逐漸減小

c.反應(yīng)體系達(dá)平衡前,SO2和CO2兩種氣體的濃度之比隨時(shí)間發(fā)生變化

d.體系壓強(qiáng)逐漸增大

(5)煙道氣中的SO2和CO2均是酸性氧化物,也可用氫氧化鈉溶液吸收。

已知:25℃時(shí),碳酸和亞硫酸的電離平衡常數(shù)分別為:

碳酸 K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11

亞硫酸K1=1.5×10-2 K2=1.0×10-7

①下列事實(shí)中,不能比較碳酸與亞硫酸的酸性強(qiáng)弱的是__________(填標(biāo)號(hào))。

a.25℃下,飽和碳酸溶液pH大于飽和亞硫酸溶液pH

b.25℃下,等濃度的NaHCO3溶液pH大于NaHSO3溶液

c.將SO2氣體通入NaHCO3溶液,逸出氣體通入澄清石灰水,澄清石灰水變渾濁

d.將CO2氣體通入NaHSO3溶液,逸出氣體通入品紅溶液,品紅溶液不褪色

②25℃時(shí),氫氧化鈉溶液吸收煙道氣,得到pH=6的吸收液,該溶液中c(SO32-):c(HSO3-)=___________

③H 2SO3溶液和NaHCO3溶液反應(yīng)的主要離子方程式為____________________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】FeSO4受熱分解的化學(xué)方程式為2FeSO4Fe2O3SO2SO3

請(qǐng)回答

(1)FeSO4受熱產(chǎn)生的氣體按圖示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),證實(shí)含有SO3SO2能說(shuō)明SO2存在的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是______________________;為測(cè)定BaSO4沉淀的質(zhì)量,后續(xù)的操作步驟依次為________洗滌、干燥、稱(chēng)量

(2)設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案,用化學(xué)方法驗(yàn)證FeSO4受熱后固體的成分(不考慮其他反應(yīng))

________________________________________________________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】如圖所示,將儀器A中的濃鹽酸滴加到盛有MnO2的燒瓶中,加熱后產(chǎn)生的氣體依次通過(guò)裝置B和C,然后再通過(guò)加熱的石英玻璃管D(放置有鐵粉)。請(qǐng)回答:

(1)儀器A的名稱(chēng)是__,燒瓶中反應(yīng)的化學(xué)方程式是__

(2)裝置B中盛放液體是__,氣體通過(guò)裝置B的目的是__。裝置C中盛放的液體是__。

(3)D中反應(yīng)的化學(xué)方程式是__。

(4)燒杯E中盛放的液體是__,反應(yīng)的離子方程式是__。

(5)資料表明D中產(chǎn)物有以下性質(zhì):①受熱易升華,冷卻后易凝華;②遇H2O(g)劇烈反應(yīng)。為收集D中產(chǎn)物,在D與E之間,除增加收集裝置外,還需要增加__裝置。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某酸式鹽NaHY的水溶液顯堿性,下列敘述不正確的是

AH2Y的電離方程式:H2Y2H+ + Y2-

BHY 水解的離子方程式:HY- + H2OH2Y + OH-

C該酸式鹽溶液中離子濃度大小關(guān)系:c(Na+) > c(HY-)>c(OH-) >c(H+)

D該酸式鹽溶液中微粒濃度關(guān)系:c(H+)+c(H2Y) = c(OH-)+c(Y2-)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】㈠鎂原子核外有____種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子,____種不同能量狀態(tài)的電子.

㈡A、B、C、D、E代表5種元素。請(qǐng)?zhí)羁眨?/span>

(1)A元素基態(tài)原子的最外層有3個(gè)未成對(duì)電子,次外層有2個(gè)電子,其元素符號(hào)為_____

(2)B元素的負(fù)一價(jià)離子的電子層結(jié)構(gòu)與氬相同,B的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_____

(3)C元素是第三周期中無(wú)未成對(duì)電子的主族元素,它的電子排布圖為_____

(4)D元素基態(tài)原子的M層全充滿,N層有一個(gè)電子,D基態(tài)原子的電子排布式為_____

(5)E原子共有3個(gè)價(jià)電子,其中一個(gè)價(jià)電子位于第三能層d軌道,指出該元素在周期表中所處的周期數(shù)和族序數(shù)_____

㈢.用符號(hào)“>”“<”或“=”連接下列各項(xiàng)關(guān)系.

(1)第一電離能:N_____O,Mg_____Ca.

(2)電負(fù)性:O_____F,N_____P.

(3)能量高低:ns_____np,4s_____3d.

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同步練習(xí)冊(cè)答案