Question

用氫氣還原某二價(jià)金屬氧化物，使金屬元素成為單質(zhì)，每4.0 g金屬氧化物被還原時(shí)，需耗用0.10 g氫氣，則該金屬的相對(duì)原子質(zhì)量是多少？

Answer 1

解析：設(shè)金屬氧化物化學(xué)式為RO，其摩爾質(zhì)量為M。據(jù)電子守恒（氧化還原反應(yīng)中得失電子總數(shù)相等）關(guān)系進(jìn)行計(jì)算。

    H₂是還原劑，失去電子的物質(zhì)的量為×2=0.1 mol,4.0 g金屬氧化物中，+2價(jià)金屬轉(zhuǎn)化為單質(zhì)時(shí)也應(yīng)得到電子0.1 mol，即×2=0.1 mol，M=80 g·mol^-1。

金屬的相對(duì)原子質(zhì)量為（80-16） g·mol^-1=64 g·mol^-1。

答案：該金屬的相對(duì)原子質(zhì)量為64。