【題目】下列與有關(guān)非金屬元素?cái)⑹鲆约巴评斫Y(jié)果不正確的是( )

①非金屬性F＞Cl，故將F2通入NaCl溶液中，發(fā)生反應(yīng)為F2＋2Cl－===Cl2＋2F－

②非金屬性F＞Br，故酸性：HF＞HBr

③非金屬性S＞As，故前者的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性更強(qiáng)

④非金屬性O(shè)＞N，故O2與H2化合比N2更容易

A．②③ B．③④

C．①④ D．①②

【答案】D

【解析】F2通入NaCl溶液中應(yīng)該是F2先與水反應(yīng)；不能根據(jù)氫化物水化物的酸性判斷非金屬性；非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性越強(qiáng)，與氫氣化合越容易。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】以廢舊鉛酸電池中的含鉛廢料（Pb、PbO、PbO2、PbSO4及炭黑等）為原料，制備粗鉛，實(shí)現(xiàn)鉛的再生利用。其工作流程如下圖所示：

已知：Ksp(PbSO4)=1.6×10-5,Ksp(PbCO3)=3.3×10-14.

（1）過(guò)程Ⅰ中，在Fe2+催化下，Pb和PbO2反應(yīng)生成PbSO4的化學(xué)方程式是__________。

（2）過(guò)程Ⅰ中，F(xiàn)e2+催化過(guò)程可表示為：

i：2Fe2++ PbO2+4H++SO42-2Fe3++PbSO4+2H2O

ii: ……

①寫(xiě)出ii的離子方程式：________________。

②下列實(shí)驗(yàn)方案可證實(shí)上述催化過(guò)程。將實(shí)驗(yàn)方案補(bǔ)充完整。

a.向酸化的FeSO4溶液中加入KSCN溶液，溶液幾乎無(wú)色，再加入少量PbO2，溶液變紅。

b.___________。

（3）過(guò)程Ⅱ的目的是脫硫。若濾液2中c(SO42-)=1.6mol/L,c(CO32-)=0.1mol/L,則PbCO3中____（填“是”或“否”）混有PbSO4。

（4）鈉離子交換膜固相電解法是從含鉛廢料中提取鉛的一種新工藝，其裝置如圖所示。將含鉛廢料投入陰極室，含鉛廢料中的PbSO4與NaOH溶液發(fā) 生反應(yīng):PbSO4+3OH-=HPbO2-+SO42-+H2O。

①a與外接電源的________極相連。

②電解過(guò)程中，PbO2、PbO、HPbO2-在陰極放電，其中PbO2放電的電極反應(yīng)式為___________。

③與傳統(tǒng)無(wú)膜固相電解法相比，使用鈉離子交換膜可以 提高Pb元素的利用率，原因是________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】[化學(xué)-選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]

鐵氧體是一種磁性材料，具有廣泛的應(yīng)用。 -

(1)基態(tài)鐵原子的核外電子排布式為[Ar]_______。

(2)工業(yè)制備鐵氧體常使用水解法，制備時(shí)常加入尿素[CO(NH2)2 ]、醋酸鈉等堿性物質(zhì)。尿素分子中四種不同元素的電負(fù)性由大至小的順序是____________；醋酸鈉中碳原子的雜化類型是_________。

(3)工業(yè)制備鐵氧體也可使用沉淀法，制備時(shí)常加入氨（NH3)、聯(lián)氨(N2H4)等弱堿。比較下表中氨(NH3)、聯(lián)氨(N2H4)的熔沸點(diǎn)，解釋其高低的主要原因________。

N2H4

NH3

熔點(diǎn)/℃

2

-77.8

沸點(diǎn)/℃

113.5

-33.5

(4)下圖是從鐵氧體離子晶體Fe3O4中，取出的能體現(xiàn)其晶體結(jié)構(gòu)的一個(gè)立方體，則晶體中的氧離子是否構(gòu)成了面心立方最密堆積______(填“是”或“否”），該立方體是不是Fe3O4的晶胞______(填“是”或“否”），立方體中三價(jià)鐵離子處于氧離子圍成的_____空隙(填空間結(jié)構(gòu)）。

(5)解釋該Fe3O4晶體能導(dǎo)電的原因________，根據(jù)上圖計(jì)算Fe3O4晶體的密度_____gcm-3。 (圖中a=0.42nm，計(jì)算結(jié)果保留兩位有效數(shù)字）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在容積相同的兩密閉容器A和B中，保持溫度為423K，同時(shí)向A、B中分別加入amol、b mol碘化氫(a>b)，待反應(yīng)2HI(g)I2(g) + H2(g)達(dá)平衡后，下列說(shuō)法肯定正確的是（）

A． 從反應(yīng)開(kāi)始到建立平衡的平均速率：vA<vB

B． 平衡時(shí)I2的濃度：c(I2)A=c(I2)B

C． 平衡時(shí)碘蒸氣在混合氣體中的百分含置：A容器大于B容器

D． 平衡時(shí)HI的分解率：αA=αB

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列化合物中陰離子半徑和陽(yáng)離子半徑之比最大的是（ ）
A.LiI
B.NaBr
C.KCl
D.CsF

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某l00mL溶液可能含有Na+、NH4+、Fe3+、CO32 -、SO42 -、Cl-中的若干種，取該溶液進(jìn)行連續(xù)實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)過(guò)程如圖：（所加試劑均過(guò)量，氣體全部逸出）下列說(shuō)法不正確的是( )

A. 原溶液一定存在CO32 -和SO42 -，一定不存在Fe3+

B. 是否存在Na+只有通過(guò)焰色反應(yīng)才能確定

C. 原溶液一定存在Na+，可能存在Cl-

D. 若原溶液中不存在Cl-，則c (Na+) =0.1mol·L-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用一種陰、陽(yáng)離子雙隔膜三室電解槽處理廢水中的NH，模擬裝置如圖所示。下列說(shuō)法正確的是(　　)

A. 陽(yáng)極室溶液由無(wú)色變成棕黃色 B. 陰極的電極反應(yīng)式為4OH－－4e－===2H2O＋O2↑

C. 電解一段時(shí)間后，陰極室溶液中的pH升高 D. 電解一段時(shí)間后，陰極室溶液中的溶質(zhì)一定是(NH4)3PO4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下，將一小塊鋁片投入足量的下列溶液中，鋁片不能全部溶解的是 （ ）

A．濃硫酸　　　　　　　B．稀硫酸　　　 　 　C．氫氧化鈉溶液　 　D．稀硝酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在一定溫度下，向a L密閉容器中加入1 mol X氣體和2 mol Y氣體，發(fā)生如下反應(yīng)：X(g)+2Y(g)3Z(g)。此反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是（ ）

A．容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化

B．容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度不隨時(shí)間變化

C．容器內(nèi)X、Y、Z的濃度之比為l∶2∶3

D．單位時(shí)間消耗0.1 mol X同時(shí)生成0.3 mol Z

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